山西省临汾市蒲县黑龙关镇育才中学高一化学联考试题含解析

山西省临汾市蒲县黑龙关镇育才中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．短周期元素中X的金属性最强       B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 C．同主族元素中Z的氢化物稳定性最高   D．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ 参考答案： 略 2. 下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是(　　) A．点燃，能燃烧的为矿物油 B．加入水中，浮在水面上的为植物油 C．加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油 D．尝一尝，能食用的为植物油 参考答案： C 解析　植物油和矿物油都具有可燃性，它们的密度都小于水，都浮在水面上，A、B项错误；植物油在碱性条件下充分水解，生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，混合液不再分层，而矿物油属于烃类物质，不与NaOH溶液反应，混合液分层，上层是油状液体(矿物油)，下层是NaOH溶液，C项正确；实验室中不能用尝味道的方法鉴别物质，以免中毒，D项错误。 3. 下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（      ） A．CO2 → CO        B．FeCl3 →FeCl2        C．HCl → AgCl       D． KI → I2 参考答案： D 略 4. 已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质 A. 与氧化钠反应    B. 与氢氧化钾反应 C. 与盐酸反应    D. 被氧化成其它物质 参考答案： C A．二氧化硫是酸性氧化物，可以与氧化钠反应生成亚硫酸钠，故A不选；B．二氧化硫是酸性氧化物，可以与KOH反应生成亚硫酸钾和水，故B不选；C．二氧化硫是酸性氧化物，与盐酸不反应，故C选；D．二氧化硫具有还原性，能被某些氧化剂氧化，如与氯气反应生成硫酸，故D不选；故选C。 点晴：本题考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色；二氧化硫中硫为+4价，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。 5. 具有相同电子层数的A、B、C三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断正确的是   A、原子半径：A>B>C              B、单质的氧化性：B>A>C   C、气态氢化物的稳定性：AB >C 参考答案： D 略 6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是  （    ）        图1          图2      图3                  图4 A. 用图1所示方法称量固体氯化钠 B. 用图2装置分离碘的四氯化碳溶液 C. 用图3所示装置和方法进行石油分馏 D. 用图4装置配制150 mL稀盐酸 参考答案： A A. 用图1所示方法称量固体氯化钠，A正确；B. 碘的四氯化碳溶液不分层不能分液，B不正确； C. 图3所示装置中加热方式不正确，温度计水银球位置不对，冷凝水的流向也不对，C不正确；D.配制150 mL稀盐酸不能用100mL的容量瓶，D不正确。本题选A。 点睛：石油分馏时，通过温度计控制收集不同沸点范围的馏分，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管出口处。为保证冷凝效率，冷凝水从冷凝管的下口通入、从上口放出。 7. 下列说法正确的是                           (     ) A．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．金属氧化物不一定是碱性氧化物 C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ D．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 参考答案： B 略 8. 在强碱性溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+ 、NH4+、NO3-、Cl-                           B．K+、Na+、H+、SO42- C．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-                            D．K+、Na+、CO32-、NO3- 参考答案： D 略 9. 下列关于平衡常数的说法正确的是                                  A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数 B.改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变 C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大 D.对于反应2NO2(g) N2O4(g)正反应的平衡常数为K1,逆反应的平衡常数为K2 ,K1 =K2 参考答案： C 略 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2 + OH- = HSO3- C. 单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO↑+ H2O D. 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 参考答案： BD    略 11. 下列离子方程式书写正确的是 A．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4混合： 2H++2OH-=2H2O B．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2O C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝2H+ + Cl－ + ClO- D．钠放入水中：Na+H2O = Na++OH－+H2↑ 参考答案： B 略 12. 现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制 1 mol／L 的NaOH溶液，应取 5 mol／L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为 A.1： 4            B.1： 5        C.2： 1         D.2：3 参考答案： A 13. 用下列方程式均可制得氧气：（注：BaO2中O显-1价，HgO中Hg显+2价） ①2KClO32KCl＋3O2↑ ②2BaO2＋2H2O=2Ba（OH）2＋O2↑ ③2HgO2Hg＋O2↑ ④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 若要制得相同物质的量的氧气，反应中电子转移数目之比为（   ） A. 3:2:1:4    B. 1:1:1:1    C. 2:1:2:2    D. 1:2:1:1 参考答案： C 假设均制备1mol氧气，①中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；②中氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此生成1mol氧气转移2mol电子；③中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；④中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；则反应中电子转移数目之比为2:1:2:2，答案选C。 14. 下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1:2的是 (    ) A. CaO    B. Na2O2    C. KF    D. NaHCO3 参考答案： B A. CaO中含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1:1，A错误；B. Na2O2含有离子键，由钠离子与过氧根离子组成，阴离子与阳离子数目比为1:2，B正确；C. KF含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1:1，C错误；D. NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1:1，D错误，答案选B。 15. 下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓来表示的是(　　) A.Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3             B.BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl C.BaCO3＋H2SO4=BaSO4＋H2O＋CO2↑            D.BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯， 请回答下列问题。 (1)乙醇分子中官能团的名称是______。 (2)乙酸分子中官能团的结构简式是_______。 (3)试管a中发生反应的化学方程式为______    (4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。 (5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。 参考答案： （10分） (1)名称是羟基   。 (2)结构简式是—COOH __。 (3)生成乙酸乙酯的化学方程式为_______略___， (4)溶液是饱和碳酸钠溶液  。 (5)可用分液  的方法 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 写出下列反应的离子反应方程式． （1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应　　　　　　 （2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7　　　　　　 （3）将少量SO2通入到氨水中　　　　　　 （4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8mol Cl2（已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）　　　　　　． 参考答案： 1. H++HCO3﹣═CO2↑+H2O       2. Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓ 3. SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O       4. 8Cl2+10Br﹣+6Fe2+═6Fe3++16Cl﹣+5Br2 考点：化学方程式的书写．  分析：（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠和水、二氧化碳； （2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7，则二者反应产物为硫酸钡和水、硫酸钠； （3）少量SO2通入到氨水，反应生成亚硫酸铵和水； （4）二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子． 解答：解：（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O； 故答案为：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O； （2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液充分反应溶液呈中性，则生成产物为硫酸钡和水、硫酸钠，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓； 故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓； （3）少量SO2通入到氨水，反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O； 故答案为：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O； （4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8mol Cl2，二价铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，离子方程式：8Cl2+10Br﹣+6Fe2+═6Fe3++16Cl﹣+5Br2； 故答案为：8Cl2+10Br﹣+6Fe2+═6Fe3++16Cl﹣+5Br2． 点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等． 18. （14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比