资源描述
山西省临汾市蒲县黑龙关镇育才中学高一化学联考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A.短周期元素中X的金属性最强 B.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
C.同主族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
参考答案:
略
2. 下列区分植物油和矿物油的方法中,正确的是( )
A.点燃,能燃烧的为矿物油
B.加入水中,浮在水面上的为植物油
C.加入足量的NaOH溶液共煮,不再分层的为植物油
D.尝一尝,能食用的为植物油
参考答案:
C
解析 植物油和矿物油都具有可燃性,它们的密度都小于水,都浮在水面上,A、B项错误;植物油在碱性条件下充分水解,生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油,混合液不再分层,而矿物油属于烃类物质,不与NaOH溶液反应,混合液分层,上层是油状液体(矿物油),下层是NaOH溶液,C项正确;实验室中不能用尝味道的方法鉴别物质,以免中毒,D项错误。
3. 下列变化过程中,画横线的元素被氧化的是( )
A.CO2 → CO B.FeCl3 →FeCl2 C.HCl → AgCl D. KI → I2
参考答案:
D
略
4. 已知二氧化硫是酸性氧化物,根据其类别及化合价推测它不具有的性质
A. 与氧化钠反应 B. 与氢氧化钾反应
C. 与盐酸反应 D. 被氧化成其它物质
参考答案:
C
A.二氧化硫是酸性氧化物,可以与氧化钠反应生成亚硫酸钠,故A不选;B.二氧化硫是酸性氧化物,可以与KOH反应生成亚硫酸钾和水,故B不选;C.二氧化硫是酸性氧化物,与盐酸不反应,故C选;D.二氧化硫具有还原性,能被某些氧化剂氧化,如与氯气反应生成硫酸,故D不选;故选C。
点晴:本题考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物,能与碱性氧化物、碱发生反应;二氧化硫能漂白某些有色物质,如使品红溶液褪色;二氧化硫中硫为+4价,有氧化性又有还原性,以还原性为主,如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。
5. 具有相同电子层数的A、B、C三种元素,已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4,则下列判断正确的是
A、原子半径:A>B>C B、单质的氧化性:B>A>C
C、气态氢化物的稳定性:AB >C
参考答案:
D
略
6. 用下列实验装置和方法进行相应实验,正确的是 ( )
图1 图2 图3 图4
A. 用图1所示方法称量固体氯化钠
B. 用图2装置分离碘的四氯化碳溶液
C. 用图3所示装置和方法进行石油分馏
D. 用图4装置配制150 mL稀盐酸
参考答案:
A
A. 用图1所示方法称量固体氯化钠,A正确;B. 碘的四氯化碳溶液不分层不能分液,B不正确; C. 图3所示装置中加热方式不正确,温度计水银球位置不对,冷凝水的流向也不对,C不正确;D.配制150 mL稀盐酸不能用100mL的容量瓶,D不正确。本题选A。
点睛:石油分馏时,通过温度计控制收集不同沸点范围的馏分,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管出口处。为保证冷凝效率,冷凝水从冷凝管的下口通入、从上口放出。
7. 下列说法正确的是 ( )
A.NaHCO3的电离方程式为:NaHCO3=Na++H++CO32-
B.金属氧化物不一定是碱性氧化物
C.在碱性溶液中能大量共存的离子为:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D.SO3溶于水,其水溶液能导电,SO3是电解质
参考答案:
B
略
8. 在强碱性溶液中能大量共存的离子组是
A.Na+ 、NH4+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、H+、SO42-
C.K+、Ba2+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、CO32-、NO3-
参考答案:
D
略
9. 下列关于平衡常数的说法正确的是
A.一定温度下的可逆反应,只有达到平衡时才具有平衡常数
B.改变外界条件使化学平衡状态改变时,平衡常数也一定改变
C.对于一个确定的反应来说,平衡常数的数值越大,反应限度越大
D.对于反应2NO2(g) N2O4(g)正反应的平衡常数为K1,逆反应的平衡常数为K2 ,K1 =K2
参考答案:
C
略
10. 下列反应的离子方程式正确的是
A. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2 + OH- = HSO3-
C. 单质铜与稀硝酸反应:Cu + 2H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO↑+ H2O
D. 氯化钡溶液与硫酸反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
参考答案:
BD
略
11. 下列离子方程式书写正确的是
A.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4混合: 2H++2OH-=2H2O
B.氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2O
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O =2H+ + Cl- + ClO-
D.钠放入水中:Na+H2O = Na++OH-+H2↑
参考答案:
B
略
12. 现欲用浓度为5 mol/L 的NaOH溶液配制 1 mol/L 的NaOH溶液,应取 5 mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为
A.1: 4 B.1: 5 C.2: 1 D.2:3
参考答案:
A
13. 用下列方程式均可制得氧气:(注:BaO2中O显-1价,HgO中Hg显+2价)
①2KClO32KCl+3O2↑
②2BaO2+2H2O=2Ba(OH)2+O2↑
③2HgO2Hg+O2↑
④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同物质的量的氧气,反应中电子转移数目之比为( )
A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:2 D. 1:2:1:1
参考答案:
C
假设均制备1mol氧气,①中氧元素化合价-2价升高到0价,失去2个电子,因此生成1mol氧气转移4mol电子;②中氧元素化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,因此生成1mol氧气转移2mol电子;③中氧元素化合价-2价升高到0价,失去2个电子,因此生成1mol氧气转移4mol电子;④中氧元素化合价-2价升高到0价,失去2个电子,因此生成1mol氧气转移4mol电子;则反应中电子转移数目之比为2:1:2:2,答案选C。
14. 下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1:2的是 ( )
A. CaO B. Na2O2 C. KF D. NaHCO3
参考答案:
B
A. CaO中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1:1,A错误;B. Na2O2含有离子键,由钠离子与过氧根离子组成,阴离子与阳离子数目比为1:2,B正确;C. KF含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1:1,C错误;D. NaHCO3含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1:1,D错误,答案选B。
15. 下列离子方程式中,不能用离子反应方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是( )
A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑ D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
参考答案:
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (10分)红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯,
请回答下列问题。
(1)乙醇分子中官能团的名称是______。
(2)乙酸分子中官能团的结构简式是_______。
(3)试管a中发生反应的化学方程式为______
(4)反应开始前,试管b中盛放的溶液是____________。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
参考答案:
(10分)
(1)名称是羟基 。
(2)结构简式是—COOH __。
(3)生成乙酸乙酯的化学方程式为_______略___,
(4)溶液是饱和碳酸钠溶液 。
(5)可用分液 的方法
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 写出下列反应的离子反应方程式.
(1)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液充分混合,溶液pH=7
(3)将少量SO2通入到氨水中
(4)向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8mol Cl2(已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+) .
参考答案:
1. H++HCO3﹣═CO2↑+H2O 2. Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓
3. SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O 4. 8Cl2+10Br﹣+6Fe2+═6Fe3++16Cl﹣+5Br2
考点:化学方程式的书写.
分析:(1)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠和水、二氧化碳;
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液充分混合,溶液pH=7,则二者反应产物为硫酸钡和水、硫酸钠;
(3)少量SO2通入到氨水,反应生成亚硫酸铵和水;
(4)二价铁离子还原性强于溴离子,氯气先氧化二价铁离子,再氧化溴离子.
解答:解:(1)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠和水、二氧化碳,离子方程式:H++HCO3﹣═CO2↑+H2O;
故答案为:H++HCO3﹣═CO2↑+H2O;
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液充分反应溶液呈中性,则生成产物为硫酸钡和水、硫酸钠,离子方程式为:Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓;
故答案为:Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓;
(3)少量SO2通入到氨水,反应生成亚硫酸铵和水,离子方程式:SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O;
故答案为:SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O;
(4)向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8mol Cl2,二价铁离子全部被氧化,溴离子部分被氧化,离子方程式:8Cl2+10Br﹣+6Fe2+═6Fe3++16Cl﹣+5Br2;
故答案为:8Cl2+10Br﹣+6Fe2+═6Fe3++16Cl﹣+5Br2.
点评:本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质是解题关键,注意反应物用量对反应的影响,题目难度中等.
18. (14分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索