山西省临汾市双凤瀹中学高一化学模拟试卷含解析

山西省临汾市双凤瀹中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是（     ） A．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 B．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 C．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 参考答案： A 略 2. 工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) === CO(g)+H2(g)－131.4 kJ，下列判断正确的是（    ）   A．反应物能量总和大于生成物能量总和   B．CO(g)+H2(g) === C(s)+H2O(l)＋131.4kJ   C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量   D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量 参考答案： C 略 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A、标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子 B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5NA C、1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子 D、11.2L NH3中所含的原子数目为2NA 参考答案： C 略 4. 下列做法正确的是（　　） A．用手接触药品 B．用嘴吹熄酒精灯火焰 C．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 D．将带有溶液的滴管平放在实验台上 参考答案： C 考点：化学实验安全及事故处理． 专题：化学实验基本操作． 分析：A．根据实验室药品取用的“三不原则”，即“不拿、不闻、不尝”分析判断； B．酒精灯应该用灯帽盖灭； C．氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险； D．滴瓶上的滴管用过后，直接放回滴瓶． 解答：解：A．实验室药品取用的“三不原则”，即“不拿、不闻、不尝”，不能用受手，防止被腐蚀，故A错误； B．酒精灯不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭，故B错误； C．氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，故C正确； D．滴瓶上的滴管用过后放到桌面上会污染药品，应直接放回滴瓶，故D错误． 故选C． 点评：本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，实验成功的前提是安全，在实验室时，一定要遵守实验室的规章制度． 5. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　） A. 盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ D. Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O 参考答案： A 试题分析：A、盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O，正确；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，应为：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，应为：Ba2＋＋SO42－+2H＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O，错误；D、Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，应为：Fe3O4＋8H＋==2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，错误。 6. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色 B．NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色 C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成   参考答案： B 略 7. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6ｇ，若其中水的质量为10.8ｇ，则CO的质量为（　　） A．1.4ｇ           B．2.2ｇ     C．4.4ｇ         D．2.2~4.4ｇ 参考答案： A 略 8. 下列有机物的名称正确的是（     ） A.4，4，3-三甲基己烷         B.2-甲基-4-乙基-1-戊烯 C.3-甲基-2-戊烯              D.2，2-二甲基-3-戊炔 参考答案： C 略 9. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是  A、溶液        B、悬浊液        C、胶体       D、乳浊液 参考答案： C 略 10. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（  ） A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 该反应为放热反应 C. 该反应在常温下也有可能进行 D. 若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池 参考答案： C 【详解】A.由坐标图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，故A错误；B.因为生成物的总能量更高，则该反应为吸热反应，故B错误；C.吸热反应在常温下也有可能进行，故C正确；D.能设计成原电池的氧化还原反应一般为放热反应，故D错误；答案选C。 【点睛】需要加热的反应不一定是吸热反应，在常温下能自发进行的反应也不一定是放热反应。 11. 已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是   A．①③②④⑤　　Ｂ．⑤④③②①　Ｃ．①②③④⑤　Ｄ．⑤①②④③ 参考答案： A 略 12. 下列对于Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是（） A．离子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+ B．原子半径：Al＞Mg＞Na C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 D．单质的还原性：Na＜Mg＜Al 参考答案： C 考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系． 分析：Na、Mg、Al位于周期表同一周期，从左到右，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，对应的单质的还原性逐渐减弱，粒子半径逐渐减小． 解答：解：A、金属的原还性越强，对应离子的氧化性越弱，则Na+＜Mg2+＜Al3+，故A错误； B、同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故B错误； C、金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确； D、元素的金属性越强，对应离子的还原性越强，则单质的还原性：Al＜Mg＜Na，故D错误． 故选C． 点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握周期律的递变规律，注意粒子半径的大小比较． 13. 下列电离方程式中，正确的是（　　） A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2 B．H2CO3=2H++CO32﹣ C．Al2 （SO4）3=2Al3++3 SO42﹣ D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣ 参考答案： C 考点：电离方程式的书写．  分析：书写电离方程式，首先应分清电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号； 弱电解质，部分电离，用可逆号； 多元弱酸分步电离； 同时注意离子的书写方式，据此解答． 解答：解：A．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故A错误； B．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3=H++HCO3﹣，故B错误； C．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2 （SO4）3=2Al3++3 SO42﹣，故C正确； D．硝酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱是解题关键，注意离子符号书写的准确性，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大 14. 在MnO2 + 4HCl（浓）△ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是： A、两者质量相等                 B、后者是前者的3倍 C、前者是后者的1/2              D、前者是后者的1/4 参考答案： C 15. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　） A．转移电子的物质的量为1.25 mol B．生成42.0 L N2（标准状况） C．有0.250 mol KNO3被氧化 D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol 参考答案： A 【考点】氧化还原反应． 【分析】该反应中N元素化合价由﹣、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题． 【解答】解：该反应中N元素化合价由﹣、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol A．转移电子的物质的量为0.25mol×（5﹣0）=1.25mol，故A正确； B．生成标况下氮气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故B错误； C．由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×=0.25mol，故C错误； D．转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为mol=3.75mol，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查分析计算能力，明确元素化合价是解本题关键，注意叠氮化钠中N元素化合价，注意该反应中氧化产物和还原产物是同一种物质，题目难度中等． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 就有关物质的分离回答下面的问题 (1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。 物质 熔点/oC 沸点/oC 密度/g·cm-3 溶解性 A -11.5 198 1.11 A、B互溶，且均易溶于水 B 17.9   290 1.26 据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：                          （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：                                  参考答案： （1）分馏（蒸馏） （2）向漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层。   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3  3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。 （1）请将上述反应改写成离子方程式_______。 （2）上述反应中，氧化剂是________（填化学式），氧化产物是_________（填化学式）。 （3）用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目。  (4)氧化剂与氧化产物的物质的量之比是________________ （5）此反应若生成NO  67.2L（标准状况），则转移了_____