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山东省烟台市第二十一中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列属于非电解质的是
A. 葡萄糖 B. 氢氧化钠 C. 氯化钾 D. 铁
参考答案:
A
溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,葡萄糖是非电解质,氢氧化钠和氯化钾是电解质,铁是单质,不是电解质也不是非电解质,答案选A。
点睛:明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。不论是电解质还是非电解质均是化合物,另外能否导电不是判断的依据,关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。
2. 二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于 ( )
A.酸 B.酸性氧化物 C.碱 D.混合物
参考答案:
B
略
3. 某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体:下列操作正确的是()
①H2②Cl2③NH3④O2⑤CH4⑥NO ⑦NO2⑧SO2⑨HCl.
A.在烧瓶中充满水,由B进气收集④⑥
B.在烧瓶中充满水,由A进气收集①③⑤⑥⑦
C.烧瓶是干燥的,由B进气收集②④⑥⑦⑧⑨
D.烧瓶是干燥的,由A进气收集①③⑤
参考答案:
D
考点:气体的收集.
分析:收集气体,从A进应是密度比空气小的气体,用向下排空气法收集,从B进应是密度比空气大的气体,用向上排空气法收集.
解答:解:A.在烧瓶中充满水,由B进气只能用来洗气,不能用来收集气体,故A错误;
B.在烧瓶中充满水,由A进气收集不溶于水的气体,为①③⑥,而其它气体与水反应或溶于水,故B错误;
C.从B进应是密度比空气大的气体,可收集②④⑦⑧,NO不能用排空气法收集,故C错误;
D.从A进应是密度比空气小的气体,可收集①③⑤,故D正确.
故选D.
点评:本题考查气体的收集,题目难度不大,注意收集气体时常根据气体的密度、溶解性等性质,有时还要考虑与氧气的反应等问题,如NO与氧气反应,则只能用排水法收集.
4. 人们庆祝节日时燃放的焰火与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是
A. 焰色反应实验时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
B. 焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生
C. 焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝
D. 某样品的焰色反应呈黄色,则其中一定含钠元素而不含钾元素
参考答案:
C
A、焰色反应实验时,应将铂丝用盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色,选项A错误;B、灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时,不发生氧化还原反应,如灼烧NaCl,选项B错误;C、焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝,选项C正确;D、钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看见,某样品的焰色反应呈黄色,则该样品中一定含钠元素,也可能含钾元素,选项D错误。答案选C。
5. 下列方法不能用于检验NH3的是
A.气体使湿润的酚酞试纸变红 B.气体与浓硫酸反应生成铵盐
C.气体使湿润红色石蕊试纸变蓝 D.气体与浓盐酸产生白烟
参考答案:
C
6. 能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是:
(A)金属钠 (B)溴水 (C)氢溴酸 (D)氢氧化钠溶液
参考答案:
B
7. 反应2SO2+O22SO3达到平衡状态后,下列说法正确的是( )
A.三氧化硫的生成速率与分解速率相等
B.二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2:1:2
C.二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫
D.降低温度,原化学平衡状态未被破坏
参考答案:
A
解析 达到化学平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等。
8. 下列互为同位素的是
A.11H、12H、13H B.白磷、红磷 C.重水、水 D.金刚石、石墨
参考答案:
A
略
9. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A. 分散质粒子直径在1—100nm之间 B. 能透过半透膜
C. 都是透明的 D. 呈红褐色
参考答案:
C
略
10. 婴儿用的一次性纸尿片中,有一层能吸水防漏的物质.下列高分子中有可能被采用的是:
参考答案:
B
11. 下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是
A.NaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2 B.AgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOH
C.Ca(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl D.HCl K2SO4 NaOH NaNO3
参考答案:
A
略
12. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是( )
A. B.
C. D.
参考答案:
B
浓硫酸具有腐蚀性,在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是,答案选B。
13. 铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,同时几乎不影响生成的氢气总量,不可以采取的措施是( )
A.加热,升高溶液温度 B.加入适量的水
C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的盐酸
参考答案:
A
略
14. 在物质分类中,前者包括后者的是( )
A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质
C. 溶液、 胶体 D. 溶液、 分散系
参考答案:
B
15. 下列说法正确的是( )
A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B. 在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等
C. 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数
D. 若气体摩尔体积为22.4L?mol﹣1,则所处条件为标准状况
参考答案:
B
试题分析:A、摩尔是物质的量的单位,不是物理量,故A错误;B、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积,气体体积与温度和压强有关,温度和压强一定的条件下,气体摩尔体积相同,故B正确;C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C所含的原子个数,故C错误;D、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积,气体体积与温度和压强有关,故气体摩尔体积为22.4 L?mol﹣1,不一定是在标况下,故D错误;故选B。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室有CuO和铜粉的混合物。要测定该样品(已称得其质量为m g)中氧化铜的质量分数。用下图所示仪器装置制取H2,再用H2还原CuO,最后根据样品质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数。
请回答:
(1)仪器中装入的试剂:D 。
(2)操作“①打开A的活塞”和“②点燃E处酒精灯”应该先进行的是 (填序号),在这两步操作之间还应进行的操作是: 。
(3)若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O,对实验的影响为_____(偏大、偏小、无影响)。
(4)若测得的原质量为a g的硬质玻璃管(E),反应后质量变为b g;U型管实验后质量增加n g,由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式:
计算式1: ;计算式2: 。
参考答案:
(1)浓硫酸
(2)①收集G处的气体检验纯度(3)偏小
(4)5(a-b)/m 40n/9m
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (6分)请根据反应 Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu,设计原电池,完成以下问题。
负极: , 其电极反应式为:
正极: , 其电极反应式为:
电解质溶液: , 电池的离子反应式为:
参考答案:
负极: Fe , 其反应为: Fe-2e- = Fe2+
正极:Cu(其它正确的也可), 其反应为: Cu2++2e- = Cu
电解质溶液: CuSO4 , 电池的离子反应为: Fe+Cu2+ = Fe2++Cu
18. 如图所示,是原电池的装置图(为电流表)。请回答:
(1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且做负极,则A电极上发生的电极反应式为 ;反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若需将反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置,则A(负极)极材料为 ,B(正极)极材料为 ,溶液C为 。
(3)若C为NaOH溶液,A电极材料为Al,B电极材料为Mg,负极上发生的电极反式为 。
参考答案:
19. (6分)将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中,充分反应后,将溶液在低温进蒸发,得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应,得到气体的体积(标准状况)与固体A的质量关系职下表所示:
组 别
1
2
3
盐酸体积(mL)
50
50
50
A的质量 (g)
3.80
5.70
7.60
气体体积(mL)
896
1344
1120
(1)上表中第 组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余,
(2)试推断:A的成份为
(3盐酸的物质的量的浓度为 mol·L-1
参考答案:
(6分)
(1)第(1)组 (2)A的成份为 Na2CO3与NaHCO3。
(3)1.8
略
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