2022年四川省绵阳市青义职业中学高二化学下学期期末试题含解析

2022年四川省绵阳市青义职业中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法不正确的是 A．我国最早使用的合金是由铜锌合金制成的青铜器 B．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料 C．一般汽车配件中的发动机使用的是密度小、强度大且耐腐蚀的铝合金材料 D．钛合金，形状记忆合金，耐热合金以及储氢合金都属于新型合金 参考答案： A 2. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 参考答案： D 3. 下列反应中，有机物被还原的是     (    ) A.乙醛的银镜反应  B.乙醛制乙醇   C.乙醇制乙醛   D.乙醇制乙烯 参考答案： B 略 4. A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3︰6︰2，则A、B、C三种醇分子中羟基个数之比为(  ) A．2︰6︰3            B.  3︰2︰1          C.   2︰1︰3        D.    3︰1︰2 参考答案： 略 5. 强弱电解质的本质区别是       (   )  A、导电能力     B、化学键的类型        C、电离程度      D、溶解度 参考答案： C 略 6. 正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如右图）。下列有关说法正确的是    A．正硼酸晶体属于原子晶体        B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构    D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键 参考答案： D 7. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构） A.3种       B.4种       C.5种        D.6种 参考答案： B 8. 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 A．稀硫酸与锌反应    B．二氧化硫与氧气反应 C．浓硫酸与铜反应    D．三氧化硫与水反应 参考答案： C 试题分析：A．反应中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故A不选；B．氧元素的化合价降低，S元素的化合价升高，故B不选；C．Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故C选；D．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C． 9. 有关化学用语正确的是（  ） A、乙烯的最简式C2H4                         B、乙醇的结构简式C2H6O C、四氯化碳的电子式         D、臭氧的分子式O3 参考答案： D 略 10. 将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O2 2SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是        A．2mol SO2和1mol O2                  B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3 C．4mol SO2和1mol O2                  D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3 参考答案： B 试题解析：2mol SO2和2mol SO3相当于是4mol SO2和1mol O2，因此A相当于是在原平衡的基础上降低SO2的浓度，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的物质的量降低；B相当于在原平衡的基础上增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增加；C和原平衡是等效的；D相当于是4mol SO2和1mol O2，所以平衡也是等效的。 考点：等效平衡 11. 一种有机玻璃的结构如图所示．关于它的叙述不正确的是(　　) A．该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料 B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯 C．可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃 D．它在一定条件下发生水解反应时，C—O键发生断裂 参考答案： C 略 12. 除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解　②加水煮沸③过滤　④加稀HCl　⑤加稀H2SO4，正确的操作顺序是 　　　　A．①③　　　　B．④⑤　　　　　C．⑤③　　　　D．②③ 参考答案： B 13. 化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是                   A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2 (a—b—c) kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2 (b—a) kJ·mol－1 C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a) kJ·mol－1 D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b) kJ·mol－1 参考答案： A 略 14. 下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是                         （     ） A．稀盐酸         B．水     C．氯化钠溶液     D．碳酸钠溶液 参考答案： C 略 15. 若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是（  ） A．CH2OH—(CHOH)4CHO      B．CH2NH2—(CHNH2)4CHO C．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH  D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：   (1)实验步骤：   ①分别配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3 C00H、H3PO4溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、____、____。   ②在锥形瓶中加入10mL0.1 mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“碱式”）   滴定管中加入0.1 mol．L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。   ③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，   再滴下一滴NaOH。   ④存储计算机绘制的pH变化图。用0.1 mol·L-1的CH3 C00H、H3 P04溶液代替HC1重   复上述②～④的操作。   (2)结果分析：20℃时NaOH分别滴定HC1、CH3 C00H、H3 P04的pH变化曲线如下。 根据上述曲线回答下列问题： ①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是             ； ②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是                      ； ③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是                 ； ④你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？    （填“可行”、“不可行”）。 参考答案： （1）胶头滴管、量筒         碱式 （2） ①盐酸>磷酸>醋酸；② 醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制；③中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性④不可行。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下列这些粒子：O2—、S2—、Cl—、Al3＋、F—、Na＋、Mg2＋、Ca2＋、K＋ 　（1）与氖原子电子排布相同的粒子有______________。 　（2）与氩原子电子排布相同的粒子有_________________。 参考答案： （1）O2-Al3+F—Na+Mg2+（2）S2-Cl—Ca2+K+ 18. 碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色，一般认为溶液呈紫色时表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈       色，温度高时溶液呈       色，因为                                                            。 参考答案： 棕色、紫色，因为温度升高，分子间作用力减弱。 19. （14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 请回答下列问题： ⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。 ⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S    用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_______________________________             ______。 ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝___ __； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。 a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚 ⑷ 已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/（mol·L－1） 0.44 0.6 0.6 ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。 ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。 参考答案： 略