2022-2023学年辽宁省铁岭市淮安树人外国语学校高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年辽宁省铁岭市淮安树人外国语学校高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有机物在H’-NMR（氢的核磁共振谱图）上只给出一组峰的是 A．HCHO      B．CH3OH     C．HCOOH      D．CH3COOCH3 参考答案： A 略 2. 水的电离过程为 H2O    H++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW =1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW =2.1×10-14,则下列叙述正确的是 A.c(H+)随着温度的升高而降低               B.35 ℃时c(H+)>c(OH-) C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小     D.水的电离是个吸热过程 参考答案： D 略 3. 已知448℃时反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）?H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（） A．      B．2401       C．7      D． 参考答案： D 考点：化学平衡常数的含义． 专题：化学平衡专题． 分析：平衡常数用化学平衡的生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积； 解答：解：448℃时反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡常数K==49；反应HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K===； 故选D． 点评：本题考查了化学平衡的平衡常数计算，数学表达式的正确书写是解题关键，题目较简单． 4. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ·mol﹣1、P﹣O：b kJ·mol﹣1、P=O：c kJ·mol﹣1、O=O：d kJ·mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（  ） A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol﹣1 B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ·mol﹣1 C． 4c+12b﹣4a﹣5d）kJ·mol﹣1 D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol﹣1 参考答案： A 解：各化学键键能为P﹣P  a kJ·mol﹣1、P﹣O b kJ·mol﹣1、P=O c kJ·mol﹣1、O=O  d kJ·mol﹣1． 反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能， 所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ·mol﹣1+5dkJ·mol﹣1﹣（4ckJ·mol﹣1+12bkJ·mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol﹣1， 故选：A． 5. 下列各种物质中能催化过氧化氢分解反应的是 ①盐酸　②NaOH溶液　③CuO　④过氧化氢酶　⑤FeCl3 A．①②③④      B．①③④⑤ C．②③④⑤      D．全部 参考答案： C 碱、大多数金属氧化物、许多重金属离子、过氧化氢酶都催化H2O2的分解。 6. 下列4瓶质量分数不同的氨水，其中密度最大是的 A．29%氨水       B．12%氨水       C．34%氨水       D．15%氨水 参考答案： B 7. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．硅可用作半导体材料                B．二氧化硫可用于漂白纸浆等 C．铝制容器可用于盛放稀硫酸          D．过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源 参考答案： C 8. 下列分子式只能表示一种物质的是                    A．C3H7Cl   B．CH2Cl2    C．C2H6O D．C2H4O2 参考答案： B 9. 下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（） A．以水性涂料代替油性涂料 B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂 C．实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理 D．在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气 参考答案： D 考点：绿色化学；常见的生活环境的污染及治理． 专题：化学应用． 分析：根据“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，尽可能使原料的利用率提高进行解答． 解答：解：A．用水代替有机溶剂可减少污染，符合“绿色化学”思想，故A正确； B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂，防止磷污染造成富营养化，符合“绿色化学”思想，故B正确； C．实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理，废物再利用，提高了原料的利用率，符合“绿色化学”思想，故C正确； D．直接排放氯气到大气中可产生污染，不符合“绿色化学”思想，故D错误； 故选D． 点评：本题考查绿色化学的含义，题目难度不大，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答． 10. 铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述不正确的是 （    ） A．负极反应为：Zn—2e-=Zn2+  B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电流从负极流向正极   D．盐桥中的K+移向CuSO4溶液  参考答案： C 略 11. 有机物A的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有 A．3种       B．4种         C．5种         D．7种 参考答案： A 略 12. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法错误的是 A．阿司匹林具有解热镇痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 参考答案： D 试题分析：阿司匹林是常用的解热镇痛药，A正确；Si3N4和Al2O3的熔沸点较高，因此可以用作耐高温材料，B正确；四乙基铅可以引发铅中毒，禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂可减少汽车尾气污染，C正确;钢铁闸门上装上铜块，可以形成原电池，能够加快钢铁的腐蚀，D错误；选D。 考点：考查化学与生活。 13. 现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为 15.3％，则氢的质量分数为（    ） A．84.7 ％          B．72.6 ％         C．12.1 ％        D．6.05 ％ 参考答案： C 略 14. PCl3 的分子结构是 （    ） A、平面三角形，键角小于120° B、平面三角形，键角为120° C、三角锥形，键角小于109°28′ D、三角锥形，键角为109°28′ 参考答案： C 略 15. 已知，锌能溶解在NaOH溶液中，生成Na2[Zn(OH)4]和H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 mol·L－1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，质量为m2。下列说法正确的是(　　) A．设锌镀层厚度为h，锌的密度为ρ，则＝h B．锌电极上的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－ C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨 D．当石墨不再产生气泡时，如不立即取出铁皮，会使测定结果偏低 参考答案： B 通过题意可知，金属减小的质量就是Zn的质量，所以通过质量→体积→厚度的关系可得到答案，但要注意，金属有两面，故其厚度为(m1－m2)/2ρS＝h，A项错误；因为金属样品为合金，发生电化学反应，Zn电极上的电极反应为Zn＋4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－，B项正确；C项，外电路中，电流从电池正极流向负极，故从石墨流向Zn，C项错误；D项，若不继续反应，则对测定结果不会有影响，若能继续反应，金属质量减小，则会使测定结果偏大，无论上面哪种情况，都不可能使测定结果偏低，D项错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 按下图所表示的装置、方法进行实验： （1）实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到其他现象补齐：_______________________。有关化学方程式为_______________________。 （2）由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需向锥形瓶内加入下列哪种物质才能重新看到明显的现象（填代号）_____。  A.NaOH    B. CaO   C. 浓H2SO4    D. NH4Cl （3）经过对比实验证明，在其他条件相同时，用空气代替氧气的实验效果较差，主要原因是_______________________________。 参考答案： ⑴ 在锥形瓶中有红棕色的气体生成; ①  4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O  ② 2NO + O2 = 2NO2 ③ 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO   ④ NH3 + HNO3 = NH4NO3  (2)  A   B  C     (3)  空气中氧气的体积分数低不利于氨气的氧化反应, NH3带走热量不利于NH3的氧化. 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。 （1）A中发生反应的化学方程式为         。 （2）在B中观察到的现象是           。 （3）室温下，若从电解开始到结束，A、B装置中共收集到气体0．168 L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH。 参考答案： 18. 化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题: (1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如上图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是      (填”A”或”B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m醋酸溶液中加入的Zn质量为m。则m    m。(选填”< “、”=“或”>“) (2)在体积为3 L的密闭容器中,CO与在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+。该反应的平衡常数表达式K=      ,升高温度,K值      (填”增大”“减小”或”不变”)。在500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v      。 (3)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。在某温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数。例如: Mg 2+ (aq) + 2OH – (aq)，某温度下Kcc。若该温度下某溶液里c.002 如果生成沉淀,应调整溶液pH,使之大于      ;该温度下,在0.20 L的0. 002  溶液中加入等体积的0.10 的氨水溶液,该温度下电离常数K经计算   (填”有”或”无”沉淀生成。 (4)常温下,向某纯碱溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈      性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中电离出的水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)。 参考答案： (1)B  <   减小    (3)10  有 (4)碱  向红色溶液中加入足量溶液,如果溶液还显红色说明甲正确,红色褪去说明乙正确(其他合理答案也给分) 略 19. 今有a·盐酸  b·硫酸  c·醋酸三种酸： （1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加