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山东省德州市林庄乡中学高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列叙述中正确的是( )
A.Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.向污水中投放明矾,能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体,起到净水的作用
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
D.加入铝粉能产生H2的溶液中,一定存在大量的Na+、Ba2+、AlO、Cl
参考答案:
B
2. 下列各组中化合物的性质比较,不正确的是
A. 酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B. 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C. 稳定性:PH3>H2S>HCl D. 非金属性:F>O>S
参考答案:
C
考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性就越强,相应氢化物的稳定性也越强。所以选项C是错误的,答案是C。
3. 下列有关化学反应述率的说法中,正确的是
A. 往容积一定的容器中再通入O2,可以加快反应2SO2+O22SO3 的反应速率
B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生气气的速率
C. 对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应,加入固体炭,反应速率加快
D. 100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
参考答案:
A
试题分析:A.往容积一定的容器中再通入O2,由于增大了反应物的浓度,所以可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率,正确;B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸,由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象,不能反应产生氢气,所以不可以加快产生氢气的速率,错误;C.对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应,加入固体炭,物质的浓度不变,所以反应速率不能加快,错误;D.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,由于对盐酸起稀释作用,所以生成氢气的速率会减小,错误。
4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( )
A.1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B.1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
C.标准状况下,22.4 L SO2所含原子数为NA
D.常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
参考答案:
D
略
5. 下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是( )
A.敞口久置,二者浓度均会变小
B.常温下,均会使铝、铁钝化
C.敞口久置,二者质量均会变大
D.均具有强氧化性
参考答案:
C
【考点】浓硫酸的性质.
【分析】浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性,可与铝、铁在常温下发生钝化反应,浓硫酸具有吸水性和脱水性,浓硝酸易挥发,以此解答该题.
【解答】解:A.浓硫酸具有吸水性,浓硝酸易挥发,二者露置空气中,浓度都降低,故A正确;
B.浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性,可与铝、铁在常温下发生钝化反应,故B正确;
C.由A可知,浓硫酸质量增大,但浓硝酸质量减小,故C错误;
D.浓硫酸、浓硝酸为氧化性酸,具有强氧化性,故D正确.
故选C.
6. 下列分子中,其中子总数为24的是( )
A. 18O3 B. 2H217O2 C. 14N16O2 D. 14C16O2
参考答案:
D
A、1mol18O中含有中子物质的量为(18-8)mol=10mol,即1mol18O3中含有中子物质的量为3×10mol=30mol,故A错误;B、1mol2H217O2中含有中子物质的量为(2×1+2×9)mol=20mol,故B错误;C、1mol14N16O2中含有中子物质的量为(7+2×8)mol=23mol,故C错误;D、1mol14C16O2中含有中子物质的量为(8+2×8)mol=24mol,故D正确。
7. 在标准状况时,m克某气体X的体积为V升,其摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则下列有关该气体的说法不正确的是( )
A.M/NA表示该气体单个分子的质量 B.VM/m表示该气体的物质的量浓度
C.M/22.4表示标准状况下该气体的密度 D.mNA/M表示该气体的分子数
参考答案:
B
略
8. 下列物质,常温下容易在空气中被氧化而变质的有机物是
A. 溴苯 B.亚硫酸钠 C. 三硝基甲苯 D. 苯酚
参考答案:
D
9. 常温下,1 mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E 表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E (kJ/mol)
436
157
568
432
298
A. 1 mol H2和1 mol F2完全反应时,释放25 kJ能量
B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C. 1 mol H2转化为H原子时,吸收436 kJ能量
D. 432 kJ/mol > E (H-Br) > 298 kJ/mol
参考答案:
A
【分析】
A、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断.
B、键能越大形成的化学键越稳定;
C、H-H的键能436kJ/mol,1 mol H2转化为H原子时,吸收436 kJ能量;
D、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小分析推断;
【详解】A、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断,△H=436KJ·mol-1+157KJ·mol-1-2×568KJ·mol-1=-543KJ·mol-1,H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-543 kJ·mol-1,1 mol H2和1 mol F2完全反应时,释放543 kJ能量,故A错误;
B、键能越大形成的化学键越稳定,表中键能最大的是H-F,最稳定的共价键是H-F键,故B正确;
C、H-H的键能436kJ/mol,1 mol H2转化为H原子时,吸收436 kJ能量,故C正确;
D、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小分析,所以结合图表中数据可知432 kJ·mol-1>E(H-Br)>298 kJ·mol-1,故D正确;
故选A。
10. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ· mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定
C. 已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1,则含20.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1和2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2
参考答案:
B
【详解】A项、燃烧热是指101kPa时,燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的热量,注意生成的水必须为液态,不能为气态,故A错误;
B项、吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量,能量越高越不稳定,由热化学方程式可知,石墨的能量低于金刚石能量,则石墨比金刚石稳定,故B正确;
C项、浓硫酸稀释过程中会放出能量,则含20.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和,放出的热量大于28.7kJ ,故C错误;
D项、两个反应均为放热反应,△H均小于0,前者为完全燃烧,放出的热量多,后者为不完全燃烧,放出的热量少,则△H2>△H1,故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查热化学方程式,注意燃烧热和中和热概念的理解,注意完全燃烧和不完全燃烧焓变的比较,明确反应热与反应物和生成物能量的关系是解答关键。
11. 下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A.乙酸的结构简式:C2H4O2 B.MgCl2的电子式:
C.中子数为8的碳原子: D.F-的结构示意图:
参考答案:
D
试题分析:A. 乙酸的结构简式为CH3COOH,故A错误。B. MgCl2的电子式为,故B错误。C. 中子数为8的碳原子,故C错误。D. F-的结构示意图为,故D正确。
【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等,需要学生熟练记住并能灵活应用。易错点是电子式的书写,注意分清楚是离子键还是共价键。
12. 将2.3g金属钠放入100g水中,完全反应后溶液的质量分数为
A.100% B.100%
C.100% D.100%
参考答案:
D
13. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.每摩尔-CH3中含10NA个电子
B.标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA
C.14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NA
D.每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为4NA
参考答案:
C
略
14. 下列离子方程式中书写正确的是( )
A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓
参考答案:
B
解:A.铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A错误;
B.碳酸钙和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,故B正确;
C.铜和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故C错误;
D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故D错误;
故选B.
15. 下列实验操作正确的是
A.当某实验没有准确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好
B.取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管
C.胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液
D.取用粉末状固体或固体小颗粒时用药匙或纸槽,取用块状固体时用镊子夹取
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室要配制1 mol·L-1的稀硫酸250mL,回答下列问题:
(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL
(2)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。
(3)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶没有干燥。
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
参考答案:
(1)13.6
(2)搅拌、引流
(3)偏低、偏低、无影响、偏高
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 在一
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