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安徽省合肥市缺口中学高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的。比为2:2:1的状态
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①③⑤ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
参考答案:
A
2. 用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液,当向其中滴加1 moI·L-1 的Ba(OH)2 溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2 溶液体积(V)间的关系图正确的是( )
参考答案:
D
3. 下列关于原电池的说法正确的是( )
A.电流从原电池的负极流向正极
B.电子从发生氧化反应的电极流出
C.原电池是将化学能转变为电能的一种装置
D.原电池的两极,一定是由活动性不同的两种金属组成
参考答案:
BC
略
4. 下列说法正确的是( )
A.摩尔是七个基本物理量之一 B.1mol氢
C.摩尔是表示物质的数量单位 D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒
参考答案:
D
略
5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列反应属于丙区域的是( )
A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.3Mg+N2Mg3N2
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
参考答案:
D
【考点】氧化还原反应.
【分析】由图可知,区域丙属于氧化还原反应,但不属于置换反应、化合反应、分解反应,有元素化合价变化的反应为氧化还原反应,结合反应的类型进行判断.
【解答】解:丙区域属于氧化还原反应,但不属于四种基本类型的反应,
A.属于置换反应,也属于氧化还原反应,故A不选;
B.属于分解反应,且元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应,故B不选;
C.属于化合反应,也属于氧化还原反应,故C不选;
D.O元素的化合价变化,属于氧化还原反应,但不属于四种基本类型的反应,故D选.
故选D.
【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型,为高频考点,明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,题目难度不大.
6. 一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是( ▲ )
A、反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B、反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C、达平衡时Y的物质的量分数为:9.5% ks5u
D、反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g) Z(g)
参考答案:
C
7. 现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液,不加其他试剂就可鉴别出来,鉴别的先后顺序是( )
A. ④③①② B. ③④①② C. ②①③④ D. ③④②①
参考答案:
A
首先观察溶液颜色,蓝色的是CuCl2;再用CuCl2取滴定其他3个溶液,有蓝色沉淀产生的是NaOH;用NaOH去滴定其他2个溶液,有白色沉淀产生的是MgSO4;最后余下Ba(NO3)2。故鉴别先后顺序为④③①②,故选A。
8. 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列有关说法中正确的是(气体体积在.标况下测定)( )
A. 若提供0.4 mol HCl,MnO2过量,则可制得氯气4.48 L
B. 若提供0.4 mol HCl,MnO2过量,则转移电子数一定为0.1mol
C. 若有0.4 mol HCl参加反应,则可制得氯气2.24 L
D. 若有0.4 mol HCl被氧化,则可制得氯气2.24 L
参考答案:
C
稀盐酸还原性较弱,不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气,若提供0.4molHCl,MnO2无论是否足量,生成的氯气的体积都小于2.24L(标准状况下);发生反应为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,根据方程式可知,若有0.4molHCl参与反应,则可制得氯气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L(标准状况下);若有0.4molHCl被氧化,则可制得氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L(标准状况下)答案选C。
9. 下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 氢氧化铁与盐酸反应:H++OH?=H2O B. NaHSO4溶液与NaOH反应:H+ + OH? =H2O
C. 铁与H2SO4反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑ D. NaHCO3溶于盐酸中:CO32- +2H+=CO2↑+H2O
参考答案:
B
A项,Fe(OH)3难溶于水应以化学式保留,正确的离子方程式为:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,错误;B项,NaHSO4属于强酸的酸式盐,应改写成Na+、H+、SO42-,NaOH属于强碱应改写,正确;C项,Fe与硫酸反应生成FeSO4和H2,正确的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,错误;D项,NaHCO3属于弱酸的酸式盐,应改写成Na+和HCO3-,正确的离子方程式为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,错误;答案选B。
点睛:离子方程式常见的错误:(1)不符合客观事实;(2)拆分不正确,如NaHSO4在水溶液中拆成Na+、H+、SO42-,NaHCO3拆成Na+、HCO3-;(3)漏写部分离子反应;(4)“↓”、“↑”、“=”、“ ”等符号使用错误;(5)不符合量的要求;(6)离子方程式不平,原子不守恒、电荷不守恒。
10. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的原子序数之和为36,原子最外层电子数之和为14。A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是
A.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质
B.D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族
C.A、C的最高价氧化物均为离子化合物
D.四种元素的原子半径:A>B>D>C
参考答案:
A
11. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是
A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液
参考答案:
B
略
12. 在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是
A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B.SO2为0.1mol/L
C.SO2为0.15mol/L、SO3为0.35mol/L D.SO3为0.4mol/L
参考答案:
C
略
13. 下列有关化学用语的表示方法中错误的是
A.Na2O2的电子式: B.K+的结构示意图:
C.甲烷的比例模型: D.丙烷分子的结构简式:CH3—CH2—CH3
参考答案:
C
14. 下列排列顺序不正确的是
A.熔点:金刚石>金属钠>干冰 B.离子半径:S2-<Cl-<K+
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.热稳定性:CH4<NH3<H2O
参考答案:
B
略
15. 下列气体,与NaOH反应能生成两种盐的是 ( )
A.O3 B.CO C.NO D.NO2
参考答案:
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果: _______与盐酸反应最快。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(2)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是____________________________。
(3)若要证明非金属性:S>C>Si,则A中加 ____________、B中加NaHCO3溶液、C中加___________,观察到C中溶液的现象为______________________________。
参考答案:
(1)钾 (2)分液漏斗 防止倒吸 (3)稀硫酸 Na2SiO3溶液 溶液变浑浊
解析:(1)同一周期元素,金属性随着原子序数增大而减弱,元素的金属性越强,同一主族,原子序数越大,金属性越强,其单质与酸或水反应越剧烈,所以金属性K>Na>Mg>Al,则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢;(2)仪器A为分液漏斗,球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中;(3)若要证明非金属性:S>C>Si,可以通过较强酸制备较弱酸来实现,即A中加入稀硫酸和碳酸氢钠反应生成CO2,二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明,C中反应为:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,因此观察到C中溶液的现象为溶液变浑浊。
【点睛】本题考查性质实验方案设计,涉及金属、非金属性强弱的探究,明确物质的性质是解本题关键,知道金属性、非金属性强弱判断方法,会根据物质性质设计实验。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 丙氨酸在强酸性溶液中以阳离子存在,在强碱性溶液中,以阴离子形式存在,在pH=6时,以两性离子存在。丙氨酸在水溶液中存在下列关系:
现在以Pt电极在下列介质中电解丙氨酸的水溶液:
(1)在强酸性溶液中,在 极,析出丙氨酸。
(2)在强碱性溶液中,在 极,析出丙氨酸。
(3)在pH=6时,阳极的电极反应式是 。
参考答案:
(1)阴 (2)阳 (3)40H-—4e- =2H20+02↑
18. (7分)下列物质中① CO2 ② HNO3 ③KOH ④石墨⑤ Fe ⑥葡萄糖 ⑦Na2CO3 ⑧酒精 ⑨食盐水
(1)属于电解质的是_____________________________
(2)属于非电解质的是___________________________
(3)写出电解质的电离方程式
参考答案:
略
19. 按要求回答下列问题:
(1)当H2O和H2O2分子个数比为1:1 时,原子总数之比为_____________,电子数之比为________________。
(2)V mLAl2(SO4)3溶液中含a gAl3+,取出V/4 mL溶液稀释成V mL后,SO42-的物质的量浓度为______________(用含a、V的代数式表示,化简到最简整数比)。
(3)在一定条件
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