2022年四川省绵阳市仁和中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年四川省绵阳市仁和中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收l.895kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（    ） A. 金刚石比石墨稳定 B. 1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低 C. 1 mol石墨比l mol金刚石的总能量高 D. 1 mol石墨中的总键能比1mol金刚石中的总键能低 参考答案： B 【详解】可以写出热化学方程式C(s，石墨，)=C(s，金刚石) △H=＋1.895kJ·mol－1。石墨转化为金刚石，需要吸收能量，1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量低。 A．物质的能量越低越稳定，石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，A项错误； B．石墨转化为金刚石为吸热反应，则1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低，B项正确； C．石墨转化为金刚石为吸热反应，则1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低，C项错误； D．化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键释放能量，石墨转化为金刚石为吸热反应，则断键吸收的能量比形成键释放的能量多，石墨的总键能比较高，D项错误； 本题答案选B。 2. 下列离子的检验方法合理的是 (       ) A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋ B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 参考答案： C 试题分析：A．KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故A错误；B．若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误；C．加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；D．氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误；故选C。 3. 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是(　　) A．同质量、不同密度的N2和CO     B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C2H6    D．同压强、同体积的N2O和CO2 参考答案： A 略 4. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. H2O 的电子式： B. 质量数为 14的碳原子146C C. CO2的比例模型： D. Cl－的离子结构示意图： 参考答案： B 试题分析：A、水是共价化合物，不存在阴阳离子，错误；B、质量数是14的C原子的表示为，正确；C、二氧化碳分子中，C原子的半径大于O原子半径，所以该比例模型中的原子表示不正确，错误；D、氯离子的原子核内有17个质子，错误，答案选B。 5. 物质的分类有多种方法，从下列选项可知HNO3应属于（  ） ①酸；②氧化物；③含氧酸；④难挥发性酸；⑤一元酸；⑥化合物。    A、①②③④⑤⑥       B、①③⑤⑥         C、①②⑤⑥          D、①④⑥ 参考答案： B 略 6. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的 A．钠块在乙醇的液面上游动          B．钠块熔化成光亮小球 C．钠块沉在乙醇液面的下面，表面有气体放出 D．烧杯中能听到“嘶嘶”的响声 参考答案： C 略 7. 向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O2 2SO3。下列说法不正确的是 A. 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率 B. 达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2 C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态 D. 达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol 参考答案： B 分析：根据影响化学反应速率的因素和化学反应达到化学平衡的标志进行解答。增加反应浓度或生成物的浓度化学反应速率加快；升高温度化学反应速率加快；化学平衡的标志是各物质的浓度不在改变，正反应速率等于逆反应速率。 详解：A.根据影响化学反应速率的因素知反应2SO2+O2 2SO3，如果升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率，故A正确；B. 初始加入2molSO2和1molO2，根据反应2SO2+O2 2SO3，因为是可逆反应不能进行彻底，所以达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比不一定为2:1:2，故B错误；C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D.因为2SO2+O2 2SO3是可逆反应不能进行彻底，达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol，故D正确；答案：选B。 8. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示。由此确定，原溶液中含有的阳离子是 A.Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B.H＋、Mg2＋、Al3＋ C.H＋、Ba2＋、Al3＋ D.只有Mg2＋、Al3＋ 参考答案： B 9. 钛(Ti)是一种活泼的金属，其作为金属材料具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高、亲生物性好等优良的性能。工业上常用硫酸分解钛铁矿石(FeTiO3)的方法制取二氧化钛(TiO2)，再由二氧化钛制金属钛，主要有以下五个反应： ①FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O ②TiOSO4＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4 ③H2TiO3TiO2＋H2O ④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ⑤TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti (1)针对以上五个化学反应，下列叙述错误的是(　　) A．反应①是非氧化还原反应 B．反应②生成了两种酸 C．反应④中的TiO2是氧化剂 D．反应⑤表明金属镁比金属钛还原性强 (2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的是________(填写代号)。 ①钛是像金、铂一样不活泼的金属 ②金属钛的表面易形成致密的氧化膜 ③钛与氧气、酸等腐蚀剂不发生化学反应 参考答案： (1)C (2)② 解析　(1)反应①没有元素发生化合价的变化，其中钛元素的化合价保持＋4价；在反应②中，化学式H2TiO3符合酸的一般化学式，它是钛酸的化学式；在反应④中Cl2是氧化剂，C是还原剂；在反应⑤中Mg是还原剂，Ti是还原产物，所以还原性Mg>Ti。 (2)根据题中信息：“钛(Ti)是一种活泼的金属”，可知钛易与氧气、酸等腐蚀剂发生化学反应；“钛具有很强的耐腐蚀性”，是因为钛的表面易形成致密的氧化膜。 10. 下列各种仪器，常用于物质分离的是 参考答案： C 略 11. 用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中 A．只有Na+                        B．一定有Na+，可能有K+ C．一定有Na+和K+                  D．可能有Na+和K+ 参考答案： B 钠的焰色是黄色，K的焰色是紫色，观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有通过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na＋，不能确定是否含K＋。 12. 下面关于电解质的叙述中正确的是（　　） A．液态硫酸不导电，硫酸是非电解质 B．NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4﹣两种离子 C．溶于水后能导电的化合物一定是电解质 D．电解质在电流的作用下电离产生离子 参考答案： B 考点：电解质与非电解质． 分析：A．电解质导电的条件是水溶液或熔融状态； B．NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4﹣两种离子； C．根据电解质定义分析； D．电解质电离的条件是水溶液或熔融状态． 解答：解：A．电解质导电的条件是水溶液或熔融状态，硫酸在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，能导电，属于强电解质，故A错误； B．NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4﹣两种离子，故B正确； C．电解质自身能电离出自由移动离子，溶于水能导电的化合物，不一定是自身电离，如氨气溶于水和水结合成一水合氨，一水合氨电离，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，故C错误； D．电解质电离的条件是水溶液或熔融状态，与电流无关，故D错误； 故选B． 点评：电解质必须具备下列条件，缺一不可：1、必须是化合物，2、在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的．注意NaHSO4在熔融状态下电离和在水溶液中电离不同． 13. 把一小块镁铝合金放入6 mol/L的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该电池负极上发生的电极反应是（　　） A．Mg－2e－=Mg2+                        B．Al+4OH――3e－＝AlO+2H2O C．4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑               D．2H2O＋2e－＝2OH－+H2↑ 参考答案： B 略 14. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 参考答案： C 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析． 解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误； B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误； C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确； D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误． 故选C． 点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理． 15. 已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是（　　） A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B．镓元素比铝元素金属性弱 C．氮化镓中氮元素显+3价 D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子 参考答案： D 【考点】元素周期表的结构及其应用． 【分析】镓和铝在周期表中位于同一纵行，则均为ⅢA族元素，最外层电子数为3，最高正价为+3价，以此来解答． 【解答】解：A．氮化镓是由主族元素形成的化合物，N为ⅤA族元素，Ga为ⅢA族元素，故A错误； B．同主族从上到下金属性增强，则镓元素比铝元素金属性强，故B错误； C．氮化镓中Ga为+3价，氮元素显﹣3价，故C错误；