2022-2023学年浙江省温州市第二十一高中高一化学月考试题含解析

2022-2023学年浙江省温州市第二十一高中高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 7分）有下列物质：①二氧化碳 ②硝酸钾晶体 ③液氯 ④氢气 ⑤氯水  ⑥石墨 ⑦氢氧化钠固体 ⑧稀硫酸 ⑨熔融氯化钠 ⑩铝。请用序号回答下列问题： （1）属于混合物的是        ；属于非金属单质的是          。 （2）属于电解质的是       ；能够导电的是            。 （3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是       ；该反应的离子方程式为：                    参考答案： （1） ⑤⑧；③④⑥（2）②⑦⑨ ； ⑤⑥⑧⑨⑩。（3） ⑩  ；2Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2 ↑（2分）， 其它每空1分 略 2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是         （    ） A．常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 g B．常温常压下，1mol氦气含有的氦原子为1 NA C．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA D．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA 参考答案： D 3. 下列对实验过程的评价正确的是（   ） A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B. 某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－ C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去 OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现， 证明含Cl－ 参考答案： C A. 该固体可以是其他碳酸盐或者亚硫酸盐等，故A错误；B. 该溶液中也可能含有Ag+等，故B错误；C. 无色酚酞在碱性溶液中变色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D.稀盐酸带来Cl-，干扰对原溶液中Cl-的检验，故D错误。故选C 4. A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 （1）E元素在周期表中的位置为                                           。 （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为                   。 （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式                             。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式                                              。 （4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式                                   。 （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是                              （标准状况下）。 （6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                                                                    。 参考答案： （14分） （1）第三周期，IIIA族； （2） （3）H2O2      H++HO；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2； （4）Cu+ H++H2O2=Cu2++2H2O （5）56L   （6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+ （各2分） 略 5. 某元素原子可用符号表示, 则能确定该元素种类的微粒的数目是(       )     A、Z              B、A              C、A+Z           D、A-Z 参考答案： A 略 6. 下列物质中所含分子物质的量最多的是(　　) A. 44 g CO2    B. 1.5 mol H2 C. 64 g SO2    D. 3.01×1023个硫酸分子 参考答案： B 试题分析：A．44g二氧化碳的物质的量==1mol；B．1.5molH2；C．64g二氧化硫的物质的量==1mol；D．3.01×1023个硫酸分子的物质的量= =0.5mol，故1.5molH2含有分子数目最多，故选B。 7. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中，正确的是 A. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ B. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量 C. 在1 L的容器中发生反应，10min内N2减少了1 mol，因此10min内的平均反应速率为v（NO）＝0.1 mol/（L·min） D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 参考答案： B 试题分析：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，因此反应N2+O2=2NO的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol，反应是吸热反应，A错误；B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，B正确；C、在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，则生成NO是2mol，因此10min内的平均反应速率v（NO）＝0.2mol/（L·min），C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，D错误；答案选B。 8. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（   ）  A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱       B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱  C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强  D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 参考答案： A 略 9. 下列说法正确的是（   ） A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 参考答案： C 略 10. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是                                    A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-               B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-                  D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- 参考答案： B 11. 下列说法正确的是（     ） A．油条中可添加明矾，说明明矾对人体是无害的。 B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性。 C．苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化。 D．液氨管道泄漏可用湿润的蓝色石蕊试纸进行检验。 参考答案： B A、明矾为KAl（SO4）2·12H2O，含Al3+，适量对人体无害，过量对人体有害，可使人记忆力减退、智力低下，A错误。B、食醋主要成分为CH3COOH，水垢主要成分为CaCO3，两者反应生成CO2，2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+H2O+Ca（CH3COO）2，说明醋酸酸性大于碳酸，B正确。C、焰色反应是物理变化，体现的元素的性质，苏打和小苏打都含有钠元素，火焰都呈黄色，但没有发生化学变化，C错误。D、氨气溶于水，呈碱性，红色石蕊试纸变蓝，不能用蓝色石蕊试纸，D错误。正确答案为B 12. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是    A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物的水化物都是弱酸 参考答案： B 略 13. （4分）下列反应中，属于放热反应的是                ，属于吸热反应的是            ①甲烷在空气中燃烧     ②生石灰与水作用制熟石灰      ③碳和二氧化碳化合生成CO  ④酸与碱中和反应   ⑤加热KClO3和MnO２的混合物制O2  ⑥将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合 参考答案： （每空2分，共4分）①②④  ，③⑤⑥ 略 14. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ） A. 灼热的炭与CO2的反应 B. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 氢气在氧气中的燃烧反应 参考答案： A A、灼热的炭与 CO2 的反应生成CO，是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热反应，故D错误；故选A。   15. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子 B. 在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反应转移2NA个电子 C. 在标准状况下，22.4 L H2和4 g He均含有NA个分子 D. 物质的量浓度为0.5 mol?L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA 参考答案： C A. 1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3分子聚集成胶粒，使胶体粒子小于NA个，A错误；B. 1 mol H2O2充分生成水和氧气，负一价氧1/2被氧化生成氧气，另1/2被还原生成水，转移NA个电子，B错误；C. 在标准状况下，22.4 L H2的物质的量为1mol，4 g He的物质的量为1mol，都含有NA个分子，C正确；D. 物质的量浓度为0.5 mol?L﹣1的MgCl2溶液中，因没有溶液体积，故无法计算出Cl﹣的物质的量，D错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为探索工业中铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案： (1)操作①的名称是______________，滤渣B含有_______________(填化学式)。 (2)反应①的离子方程式是_________________________________。 (3)若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是______________、冷却结晶、过滤、自然干燥，这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。 A．漏斗