2022-2023学年北京枣营中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年北京枣营中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有    （    ） A．6种    B．4种    C．3种    D．8种 参考答案： A 略 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是： A. 在标准状况下：22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA B. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA C. 常温常压下：32g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NA D. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA 参考答案： A A、标准状况下，22.4L H2的物质的量为1mol，所以含有的H2分子数应为NA，A错误；B、24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA，B正确；C、O2和O3均只含有O原子，32g O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为32/16mol=2mol，所以氧原子的个数为2NA，C正确；D、1L 1mol/L NaCl溶液中钠离子的物质的量为1mol，所以含有的Na+个数为NA，D正确。正确答案为A。 3. 下列关于铜电极的叙述不正确的是    A．铜锌原电池中铜是正极              B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极    D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极 参考答案： D 略 4. 能正确表示羟基电子式的是                                 A.   B.－OH     C.      D. 参考答案： D 5. 下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42－ B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 参考答案： B 略 6. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是     A．100mL  0.5mol/L MgCl2溶液   　　　　　B．200mL  0.25mol/L AlCl3溶液 C．50mL  1mol/L NaCl溶液       　　　　　D．25mL  0.5mol/L HCl溶液 参考答案： D 略 7. 参考答案： B 略 8. 有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是 A．甲分子中碳的质量分数为40%           B．甲在常温常压下为无色液体 C．甲和乙均能发生银镜反应               D．甲和乙的最简式相同 参考答案： B 略 9. 在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（    ） A.      B. C.H2N—CH2—COOH                       D.NaAlO2 参考答案： C 10. 下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。其中产物只含有一种官能团的反应是          (     )         A．②③　        B．①④        C．①②④　　    D．①②③④ 参考答案： A 略 11. 室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7     B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7  D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7 参考答案： D 略 12. 苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法是 A、酒精洗涤        B、水洗        C、氢氧化钠溶液洗涤        D、滴加溴水 参考答案： A 13. 把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明尿液中含有 A．食醋             B．白酒             C．食盐             D．葡萄糖 参考答案： D 14. 人的血液呈　　　　（酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性），我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈　　　　性（偏酸，中性，偏碱）。 参考答案： 弱碱性  、 偏酸性 略 15. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是 A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023 B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023 C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，      请你参与并完成对有关问题的解答。 [资料获悉]①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH3      3Cu+N2+3H2O           ②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu             和Cu2+：Cu+Cu+Cu2+。           ③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。 C       [实验探究] （1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是          。 （2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸气，影响了      实验结论，应在A和B之间增加一个装有                （填药品名称）的干      燥装置。 （3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C          装置中的现象为                                    。 [交流讨论] （4）乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O(氧化亚铜)。现有浓          硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，用最简便的实验方法证明红色          固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是            。 （5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是          否含有Cu2O。他先称干燥坩埚的质量为a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质          量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g。若确认红色固          体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是         。          若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为c<           。 [拓展延伸] （6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通          过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的。若实验测得完全反应的          CuO和生成的H2O的质量分别为m(CuO)、m(H2O)，则据此计算Cu的相对原子质量          的代数式为                                      。 参考答案： （1）NH4Cl    Ca(OH)2 （2）碱石灰 （3）无水 CuSO4变成蓝色 （4）稀H2SO4 （5）Cu2O    （6） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 正常膳食中应当含有的营养素包括____________、____________、____________、____________、水和矿物质等。 参考答案： 略 18. Nomex纤维是一种新型的阻燃纤维。它可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定重要条件下以等物质的量缩聚而成。请把Nomex纤维结构简式写在下面的横线上。                                          参考答案： 19. （8分）中性物质A可发生下列变化，且B、D、E均可发生银镜反应，G的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰。 (1) 推断下述物质的结构简式： A：________________        D： ________________ (2)写出下列变化的化学方程式： A+NaOH→B+C：_____________________________________________ C→G：______________________________________________________ 参考答案： (1) A： HCOOCH3       D： HCHO   (2) 略 略