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江苏省徐州市丰县赵庄中学高二化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
参考答案:
B
2. 下列关于蛋白质的叙述错误的是
A. 在世界上,我国首先人工合成了具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素
B. 蛋白质是组成细胞的基础物质,它是一种纯净物
C. 天然蛋白质的水解的最终产物都是α---氨基酸
D. 高温灭菌消毒的原理是加热后蛋白质变性,从而细菌死亡
参考答案:
B
3. 某温度时,水的离子积为1.0×10-12,由此可知在该温度时纯水电离的c(H+)为( )
A. 1.0×10-7 B. 1.0×10-2 C. 1.0×10-6 D. 1.0×10-14
参考答案:
C
略
4.
参考答案:
D
5. 下列物质分离方法不正确的是
A.分离铁屑与水的混合物——倾析法
B.分离铜离子和铁离子的混合物——纸层析法
C.分离溴和水的混合物——分液法
D.分离硝酸钾和氯化钠的混合物——结晶法
参考答案:
C
6. 下列难溶盐的饱和溶液中,浓度最大的是
A. B.
C. D.
参考答案:
C
略
7. 下列对应Na、Mg、Al的有关性质的叙述中,正确的是
A.碱性:NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3 B.原子半径:Na>Mg>Al
C.离子的氧化性:Na+>Mg2+>Al3+ D.单质的还原性:Na>Mg>Al
参考答案:
ABD
略
8. 一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是
A.2 mol C B.2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)
C.1 mol B和1 mol C D.2 mol A、3 mol B和3 mol C
参考答案:
AB
9. 在气体参与的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A.①②③ B.①②③⑤ C.②⑤ D.①②③④⑤
参考答案:
C
试题解析:增大反应物的浓度和增大压强,只能增大活化分子数,不能增大活化分子百分数,而升高温度和加入催化剂既能增大活化分子数,又能增大活化分子百分数,移去生成物,浓度降低,活化分子数目减小。
考点:外界条件对反应速率的影响
10. 下列广告用语在科学性上没有错误的是
A.这种饮料中不含任何化学物质
B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子
C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D.没有水就没有生命
参考答案:
D
11. 在元素周期表中,从左到右共有18列.第1列(除氢以外)为碱金属元素,稀有气体是第18列.下列说法中正确的是( )
A.第16列元素都是非金属元素 B.第14列元素形成的化合物都是+4价稳定
C.第3列元素的种类最多 D.第7列元素的化合价有-l价
参考答案:
C
略
12. 在一定温度下的定容密闭容器中,以下说法能表明反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变
C.每消耗2molB,同时消耗1molC D.C和D的浓度比不变
参考答案:
CB
略
13. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)?2C(g)+D(g).若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/(L?s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是( )
A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol
参考答案:
B
考点:反应速率的定量表示方法..
专题:化学反应速率专题.
分析:根据速率之比等于化学计量数之比计算v(B),利用△c=v△t计算△c(B),△n(B)=△c(B)?V,B的起始物质的量减△n(B)为10秒钟时容器中B的物质的量.
解答:解:根据速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12mol/(L?s)=0.06mol/(L?s),
所以△c(B)=0.06mol/(L?s)×10s=0.6mol/L,
所以△n(B)=0.6mol/L×2L=1.2mol,
故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol=2.8mol.
故选B.
点评:本题考查反应速率的有关计算,难度不大,注意对反应速率公式的灵活运用.
14. 下列关于垃圾处理的方法不正确的是
A.处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧
B.将垃圾分类并回收是处理的发展方向
C.填埋垃圾不需要治理,只需深埋即可
D.焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质,故不宜采用此法
参考答案:
C
略
15. 下列物质在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度大的是
A.NH3 B.CH4 C.C2H4 D.CO2
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)______。
a. Na2CO3 b. NaOH c. BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是_______。
(3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是_______。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是_______。
参考答案:
(1) C
(2)OH-、CO32-
(3)2Cl-+2H2OH2+Cl2↑+2OH-
(4NH3
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 化合物A最早发现于酸牛奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得.A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一.A在某种催化剂存在下进行氧化,其产物不能发生银镜反应.在浓硫酸存在下,A可发生如图所示的反应:
(1)试写出化合物的结构简式:A ,E ,F .
(2)化学方程式:A→B: ,
(3)四个反应中,不属于酯化反应的是:A→ (填化合物对应的字母)
参考答案:
(1)CH3CH(OH)COOH;CH2=CHCOOH;;
(2)+CH3CH2OH+H2O;
(3)E.
【考点】有机物的推断.
【分析】A在浓硫酸存在下既能和乙醇反应,又能和乙酸反应,说明A中既有羧基又有羟基.A催化氧化的产物不能发生银镜反应,可判断A为CH3CH(OH)COOH,而A被氧化可得,不能发生银镜反应.A与乙醇发生酯化反应生成B为CH3CH(OH)COOCH2CH3,A与乙酸发生酯化反应生成D为CH3COOCH(CH3)COOH,A在浓硫酸、加热条件下生成E,E可以溴水褪色,应发生消去反应,E为CH2=CHCOOH,A在浓硫酸、加热条件下生成六原子环状化合物F,结合F的分子式可知,为2分子乳酸发生酯化反应生成环状化合物,故F为,据此解答.
【解答】解:A在浓硫酸存在下既能和乙醇反应,又能和乙酸反应,说明A中既有羧基又有羟基.A催化氧化的产物不能发生银镜反应,可判断A为CH3CH(OH)COOH,而A被氧化可得,不能发生银镜反应.A与乙醇发生酯化反应生成B为CH3CH(OH)COOCH2CH3,A与乙酸发生酯化反应生成D为CH3COOCH(CH3)COOH,A在浓硫酸、加热条件下生成E,E可以溴水褪色,应发生消去反应,E为CH2=CHCOOH,A在浓硫酸、加热条件下生成六原子环状化合物F,结合F的分子式可知,为2分子乳酸发生酯化反应生成环状化合物,故F为.
(1)由上述分析可知,A为CH3CH(OH)COOH,E为CH2=CHCOOH,F为,
故答案为:CH3CH(OH)COOH;CH2=CHCOOH;;
(2)A→B的化学反应方程式为:+CH3CH2OH +H2O;
故答案为:+CH3CH2OH+H2O;
(3)A转化为B、D、F的反应均为酯化反应,而A转化为E的反应为消去反应,
故答案为:E.
【点评】本题是框图型有机推断题,难度不大,其突破口是化合物A,从反应关系中确定A含有的官能团,进而确定A为乳酸,进而推断其它物质,是对有机化学知识的综合考查,能较好的考查学生的分析、思维能力.
18. 写出下列反应方程式:
1.乙烯使溴水褪色 。
2.二氧化碳通人苯酚钠溶液中 。
3.溴乙烷在碱性条件下水解 。
参考答案:
略
19. 已知一种可再生环保塑料,它的结构简式如下:
已知(1)(2)RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2代表烃基)这种环保材料可采用下列合成路线进行合成:
请回答下列问题: (1)写出烃A的结构式 ;
(2)由D、E、H合成环保塑料的反应类型是 ;反应⑤的反应类型是 。
(3)写出E的结构简式 ;B的名称: ,
试剂X为 。
(4)写出反应③的化学方程式 。
(5)写出反应⑥的化学方程式 。
参考答案:
H H
(1)H-C=C-H (2)缩聚反应;取代反应;
(3) ; 对二甲苯;NaOH水溶液
催化剂
△
(4)
(5)CH2BrCH2Br+2NaOH → CH2OHCH2OH+2NaBr
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