湖南省张家界市市永定区西溪坪街道办事处中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

湖南省张家界市市永定区西溪坪街道办事处中学2022年高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可以是    A．C3H8          B．C4H10         C．C5H12            D．C6H14 参考答案： C 略 2. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原 子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是   (　　) A．X的氢化物溶于水显酸性   B．Y的氧化物是离子化合物   C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质     D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 参考答案： B 略 3. 向含a g HNO3 的稀溶液中，加入 b g 铁粉充分反应使铁粉全部溶解。已知有 HNO3 被还原，则 a:b不可能的是        A． 2:1          B．3:1                 C．4:1                 D．9:2 参考答案： A 4. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(    ) A. 可溶于水              B. 具有较高的熔点 C. 熔融状态能导电        D. 水溶液能导电 参考答案： C 略 5. NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2 NaNO2+4HI= 2NO↑+I2+ 2NaI+ 2H2O。下列说法正确的是 A. 气该反应的氧化剂为HI B. 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI C. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：l D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒 参考答案： C 试题分析：A、NaNO2转化为NO，N元素的化合价由+3价降低为+2价，所以氧化剂为NaNO2，错误；B、NaI不能使淀粉变蓝，错误；C、NaNO2为氧化剂，在方程式中的系数为2，HI为还原剂，化合价变化的HI的系数为2，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，正确；D、人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI溶液产生有毒的NO，故D错误。 6. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)   NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol B．已知C(石墨，s)   C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知2H2(g)+O2(g)   2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ D．已知C(s)+O2(g)   CO2(g) △H1 ；C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H2 ，则△H1<△H2 参考答案： D 略 7. 物质在化学反应前后，可能发生变化的是  A．原子总数    B．质子总数     C．电子总数    D．分子总数    参考答案： D 8. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为１∶１稳定化合物的是 A. 3和17                               B. １和８ C. １和6                               D. 7和12 参考答案： D 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Y的周期数是族序数的3倍，W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是（   ） A. 常压下，单质的沸点：W＞Z B. Y与X形成化合物的水溶液呈碱性 C. 原子半径：W＜X＜Y＜Z D. W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱 参考答案： B 【分析】 Y的周期数是族序数的3倍，可知Y是Na；W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键，结合W、X原子序数均比Na小，可知W的简单氢化物是NH3，X的简单氢化物是HF，即W是N，X是F；W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Z是S。 【详解】A. 常压下，N2是气态，S是固态，故单质的沸点：N2＜S，故A错误； B. Na与F形成化合物NaF属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确； C. 电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小。故原子半径：F＜N＜S＜Na，故C错误； D. 没有说明是最高价氧化物对应的水化物，无法确定酸性大小，故D错误； 答案选B。 点睛】掌握原子、离子半径比较技巧： 一看电子层数，电子层数越大，半径越大； 二看核电荷数，核电荷数越大，半径越小；（电子层数相等时） 三看核外电子数，核外电子数越大，半径越大。（电子层数、核电荷数相等时）   10. 一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 达平衡的标志是(    ) A．v正(H2) = 2/3 v逆(NH3)                       B．v正(N2) = 3v正(H2) C．气体的总物质的量不随时间变化         　　　D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2 参考答案： C 略 11. 容量瓶上标有①压强  ②刻度线  ③浓度  ④容量  ⑤温度等项中的（     ） A．①③⑤            B．②④⑤         C．①②③         D．③④⑤ 参考答案： B 略 12. 人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒。下列叙述正确的是（      ） A．中毒反应中亚硝酸盐是氧化剂 B．中毒反应中Fe3+是氧化剂 C．维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒 D．维生素C 能将Fe3+还原为Fe2+，使其解毒 参考答案： AD 略 13. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A．所用NaOH已经潮解                  B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 C．向容量瓶中加水定容时俯视           D．称量时误用“左码右物” 参考答案： C 略 14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.     B. C.     D. 参考答案： C 【详解】A项、S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误； B项、偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝，故B错误； C项、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故C正确； D项、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D错误。 故选C。 【点睛】本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。 15. 常温下，1 mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E 表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(      ) 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I E (kJ/mol) 436 157 568 432 298 A. 1 mol H2和1 mol F2完全反应时，释放25 kJ能量 B. 表中最稳定的共价键是H-F键 C. 1 mol H2转化为H原子时，吸收436 kJ能量 D. 432 kJ/mol > E (H-Br) > 298 kJ/mol 参考答案： A 【分析】 A、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断． B、键能越大形成的化学键越稳定； C、H-H的键能436kJ/mol，1 mol H2转化为H原子时，吸收436 kJ能量； D、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断； 【详解】A、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436KJ·mol－1+157KJ·mol－1-2×568KJ·mol－1=-543KJ·mol－1，H2（g）+F2（g）=2HF（g） △H=-543 kJ·mol－1，1 mol H2和1 mol F2完全反应时，释放543 kJ能量，故A错误； B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故B正确； C、H-H的键能436kJ/mol，1 mol H2转化为H原子时，吸收436 kJ能量，故C正确； D、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ·mol－1＞E（H-Br）＞298 kJ·mol－1，故D正确； 故选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分） 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： ⑴写出实验流程中下列物质的化学式 试剂X ：                   沉淀A：                  沉淀B：                      ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是                            。 ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有          （填化学式）杂质。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 纯碱和烧碱都是重要的化工原料，在物质的分类中，纯碱属于_____类，烧碱属于_____类，纯碱和熟石灰反应可以制得烧碱，写出反应的化学方程式  ______从反应后的混合物中分离出烧碱的操作是______，从溶液中得到固体的操作是______ 参考答案： 盐   碱    Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH    过滤    蒸发 【详解】纯碱由钠离子和碳酸根离子构成，从组成和类别来分应纯碱属于盐；烧碱属于碱类； 纯碱和熟石灰反应可以制得烧碱，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH； 反应后生成碳酸钙沉淀，从反应后的混合物中分离出烧碱的操作是过滤，从溶液中得到固体的操作是蒸发。 18. 只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是 (     ) A．AgNO3                      B．NaOH                  C．BaCl2                  D．Ba(OH)2 参考答案： D 略 19. 某元素的同位素R形成的最高价氧化物的化学式是RO2，其气态氢化物中含氢25%，且已知R原子核内的质子数等于中子数。 则：R的质量数为         ，质子数为         ；R在周期表中的位置为第     周期第      族。 参考答案： 12      6       2（或二）     ⅣA 略