湖南省常德市桃源县第二中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

湖南省常德市桃源县第二中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是 （     ） A．温度越高，镁与水反应的速率越快 B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑ C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性 D．氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化锶强 参考答案： D 略 2. 下列关于胶体的叙述错误的是（     ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．可用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的 参考答案： C 略 3. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （  ） A．H2O          B．BF3        C．CCl4        D．PCl5   参考答案： C 4. 100℃时，两种烃蒸汽组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。则下列对该混合烃组成的判断正确的是 A．一定含有甲烷             B．一定含有乙烯 C．一定含有苯               D．一定不含乙烯 参考答案： A 5. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（　　） A．Ca2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B．K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣ C．Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ 参考答案： D 考点：离子共存问题．  分析：碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答． 解答：解：A．Ca2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成沉淀、水，不能大量共存，故A错误； B．碱性溶液中不能大量存在Fe2+，且Fe2+、MnO4﹣为有色离子，与无色不符，故B错误； C．碱性溶液中不能大量存在Al3+，故C错误； D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确； 故选D． 点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度不大． 6. 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是          A．少量金属钠保存在煤油里          B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中          C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中          D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 参考答案： B 略 7. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是 参考答案： D 8. 下列物质分类正确的是 A．HCl、NaOH、BaSO4 均为强电解质 B．血浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物   D．NO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 参考答案： A 9. 下表中对离子方程式的评价不合理的是（    ） 选项 化学反应及其离子方程式 评   价 A 向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O 错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成CO32﹣ B 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ 正确 C 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+ D 氯气与水反应：Cl2+2H2O=2H++Cl-+ClO- 错误，反应生成的次氯酸是弱电解质，应写成HClO   参考答案： B A、碳酸钙为难溶物，在离子方程式中不能拆开，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，该评价合理，故A正确；B、向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，NH4+与OH?反应生成一水合氨，离子反应为2OH?+2NH4++Ba2++SO42?═BaSO4↓+2NH3·H2O，评价不合理，故B错误；C、H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，该评价合理，故C正确；D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸离子方程式中不可拆，评价合理，故D正确。故选B。 10. 如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（     ） A．a中铁钉附近呈现红色                        B．b中铝条附近有气泡产生 C．a中铜丝上发生氧化反应                    D．b中铁钉上发生还原反应 参考答案： D 略 11. 关于核素碳（C）的说法错误的是（　　） A．碳元素的相对原子质量为14 B．碳元素的原子序数为6 C．该核素的中子数为8 D．该核素用于测定一些文物的年代 参考答案： A 【考点】核素． 【分析】元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，如C的质量数为14、质子数为6，其中子数=14﹣6=8，据此进行解答． 【解答】解： C的质量数为14、质子数为6，其中子数=14﹣6=8， A.14为该核素的质量数，不是相对原子质量，故A错误； B．碳元素的原子序数=质子数=核电荷数=6，故B正确； C．该核素的中子数=14﹣6=8，故C正确； D. C能发生衰变，可用于测定一些文物的年代，故D正确； 故选A． 12. 在标准状况下，把CO2和O2组成的混合气体10L通入足量的Na2O2，充分反应后，气体体积缩小到8L，则原混合气体中O2的体积是（　  　） A．7 L          B．6 L 　      C．5 L          D．4 L 参考答案： B 13. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（   ） A. 加热                    B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸     C．滴加少量浓盐酸          D．不用铁片，改用铁粉 参考答案： B 略 14. 反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列说法正确的是(　　) A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D．在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的 参考答案： B 【名师点晴】化学平衡包括的知识点很多，有平衡标志的判断、平衡移动的判断、等效平衡的判断、平衡的计算、物质浓度、转化率、质量分数、体积分数的计算、平衡常数的表达式及计算、平衡常数的应用、反应速率的变化对平衡的影响、反应方向的判断等。平衡的计算不是平衡问题的难点，一般根据“三段式”计算即可，而平衡标志的判断、等效平衡的判断是难点，抓住平衡标志的特点与非平衡时状态的不同时解决平衡标志问题的关键。对于等效平衡的判断，应注意条件及反应的本身特点。 15. 下列对物质的量的理解正确的是（　　） A. 物质的量是物质所含微粒的数目    B. 物质的量就是物质的质量 C. 物质的量就是1mol物质的质量    D. 物质的量是一种基本物理量 参考答案： D 物质的量是一定数目粒子的集合体，是一种基本物理量，是7个国际基本物理量之一，其单位是mol。物质的量，不是物质的质量，不是物质的数量，一字之差，但含义完全不同。故选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：（每空2分，共8分）   （1）操作①可选择             或             仪器。 （2）操作②后，如何判断 SO4 2-已除尽，方法是：                                                                。 （3）操作④的目的是                                           。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知：①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）写出A的结构简式______________________________。 （2）B、D分子中的官能团名称分别是________、________。 （3）写出下列反应的反应类型：①________，②________。 （4）写出反应④的化学方程式：________________________________。 参考答案： (1)CH2=CH2    (2)羟基  羧基    (3)加成反应   氧化反应    (4)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O 【分析】 A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，即A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，反应①发生加成反应，B为乙醇，反应②是醇的催化氧化，即C为乙醛，乙醛继续被氧化成乙酸，据此分析； 【详解】（1）A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，即A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，答案是CH2=CH2； （2）反应①发生CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH，B为乙醇，含有官能团是羟基，反应②为醇的催化氧化，其反应方程式为2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O，C为乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D为乙酸，含有官能团是羧基；答案是羟基、羧基； （3）根据（2）的分析，反应①为加成反应，反应②为氧化反应；故答案为加成反应，氧化反应； （4）根据上面的分析，B为乙醇，D为乙酸，反应④为酯化反应，其反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案为CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O。 18. 参考答案： （1）FeCl2   KCl     （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3  (3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋    2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ 19. （8分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是                   ，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是                   ，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是                      ，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号是                   。 参考答案： （8分）NH3、  H—C—H、                     、