初三化学上册重要知识点归纳3篇

初三化学上册重要知识点归纳3篇 初三化学上册重要知识点归纳1　　一、水的组成 　　1.电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。 　　2.一正氧、二负氢 实验 现象 表达式 电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水=氧气+氢气(分解反应) 2H2O=2H2↑+O2↑ 　　3.水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。 　　4.水的性质: 　　(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。 　　(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。 　　二、氢气 　　1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 　　2.化学性质：可燃性。在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。 　　注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：编写一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再编写，再检验;声音很小则表示氢气较纯。) 　　三、分子 　　1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 　　2.分子的特征： 　　(1)分子很小，质量和体积都很小。 　　(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。 　　(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。 　　四、原子 　　1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。 　　2.化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。 　　3.分子与原子的比较 　　五、物质的分类、组成、构成 　　1.物质由元素组成 　　2.构成物质的`微粒有：分子、原子、离子 　　3.物质的分类：单质、纯净物、化合物、混合物 　　六、水的净化 　　1.水的净化：(1)加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀);(2)过滤;(3)消毒(加氯气或一氧化二氯)。 　　2.活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。 　　3.硬水和软水(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏。 初三化学上册重要知识点归纳2　　1.物理变化是：不产生 初三化学上册重要知识点归纳3篇扩展阅读 初三化学上册重要知识点归纳3篇（扩展1） ——初三化学上册知识点归纳3篇 初三化学上册知识点归纳1　　溶解性 　　口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。 　　1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二， 氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。 　　2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫 4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白” 　　●蓝色：Cu(OH)2●红褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl ★其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。 　　5、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀” 　　++2+2+①生成水：H+OH→H2O H+O→H2O②生成气体↑：◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O 　　③生成沉淀↓：七字沉淀——“一蓝一红褐五白” 　　3+★ Cu2++OH→Cu(OH)2↓(蓝色)★Fe+OH→Fe(OH)3↓(红褐色) 　　★ Mg2++OH→Mg(OH)2↓(白色)★Ba2++CO32→BaCO3↓(白色) 　　★ Ca2++CO32→CaCO3↓(白色)★Ag++Cl→AgCl↓(白色)★Ba2++SO42→BaSO4↓(白色) 　　6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存; 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3; 　　“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3 　　三、离子共存及常见离子检验 　　1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存： 　　2+ 22+3+2+ 22+ 　　(1)生成沉淀物：Cl与Ag+; Ba与SO4; OH与Cu、Fe、Mg; CO3与Ca2+、Ba等 　　+ +2(2)生成气体：OH与NH4、H和CO3 　　(3)生成水 　　2、 此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色 　　3+2+2+ 　　常见的有色离子：Fe黄色、Fe浅绿色、Cu蓝色、MnO4紫色 初三化学上册知识点归纳2　　 　　一、怎样计算结晶水合物的相对分子质量? 　　在计算结晶水合物的相对分子质量时，要注意化学式的“·”不是数学上的“乘号”，而是表示结晶水合物里含有一定量的结晶水，其结晶水合物的相对分子质量是无水物的相对分子质量与结晶水的相对分子质量相加而不是相乘，如Na2CO3·10H2O的相对分子质量是Na2CO3的相对分子质量跟10H2O的相对分子质量相加的和，即Na2CO3·10H2O的相对分子质量23×2+12+16×3+18×10＝286. 　　二、结晶水合物中通常含有两种或多种微粒，那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物? 　　判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成(或构成)是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数，硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，即该晶体中CuSO4微粒与H2O分子之间的个数比是固定的，为1∶5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的.由此可知硫酸铜晶体是纯净物，类似的碳酸钠晶体也是纯净物. 　　三、将硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜是物理变化还是化学变化?这一变化是否可称作风化? 　　将硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜是化学变化，该变化的化学方程式为： 　　CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 　　这个变化是由一种物质(胆矾)生成两种或两种以上其它物质(无水硫酸铜和水)的反应，所以属于分解反应. 　　风化是指室温和干燥的空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象，将胆矾变成无水硫酸铜，是在加热的条件下发生的，所以不是风化. 　　四、碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性? 　　碳酸钠溶于水后电离产生Na+和CO32，CO32和水分子发生如下反应： 　　CO32+H2O HCO3+OH，溶液中产生一定量的OH离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的OH，使溶液的碱性更强. 　　五、为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应? 　　物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀.硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐.但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐.其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，故硝酸钾一般不与其它物质发生复分解反应.同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应. 　　根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应. 　　 　　1.对常见盐的考察除物理性质用途外，逐步趋向于信息给予题的研讨. 　　2.对溶解性的考察趋向于物质的共存，离子的共存. 　　3.物质的推断趋向于答案的不唯一性，即符合题意答案的多样性，并对全章进行综合考察. 　　4.物质的鉴别趋向于叙述的准确性，合理性. 初三化学上册知识点归纳3　　对于化学学习中盐酸的知识点，同学们认真学习下面的内容。 　　盐酸 　　1、酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。） 　　2．用途：盐酸（HCl）重要化工产品。 　　用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 　　希望上面对化学中盐酸知识点的总结学习能很好的提供同学们的复习学习，同学们认真学习，相信一定在考试中取得好成绩的。 　　化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路 　　同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。 　　实验室制取气体的思路 　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 　　（2）编写方法：气体的密度及溶解性决定： 　　难溶于水用排水法编写 CO只能用排水法 　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 　　密度比空气小用向下排空气法 　　通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。 　　化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素 　　下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。 　　影响燃烧现象的因素 　　影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 　　使燃料充分燃烧的两个条件： 　　（1）要有足够多的空气 　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。 　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 　　通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。 　　化学会考知识点总结：三大化石燃料 　　关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。 　　三大化石燃料 　　三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） 　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 　　（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 　　以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。 　　化学会考知识点总结：两种绿色能源 　　下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。 　　两种绿色能源 　　（1）沼气的主要成分：甲烷 　　甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 　　化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰） 　　（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 　　化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2