人教版九年级化学下册第九单元课题2《溶解度》课件

1.1.概念：概念：溶液是由溶液是由 _ 分散到分散到_中形成中形成的的_、_混合物。混合物。2.2.特征：特征：_性、性、_性。性。3.3.溶液的组成溶液的组成溶质溶质溶剂溶剂4.4.溶解吸热的物质溶解吸热的物质_ _;_ _;放热放热_;_;温度不变温度不变_。5.5.乳浊液：乳浊液：_分散到分散到_里形成的混合物。里形成的混合物。6.6.去污原理：去污原理：(1)(1)用稀盐酸除水垢用稀盐酸除水垢_ (2)(2)用汽油除去衣服上的油污用汽油除去衣服上的油污_ (3)(3)洗洁精洗去餐具上的油污洗洁精洗去餐具上的油污_一种或几种物质一种或几种物质另一种物质另一种物质均一的均一的稳定的稳定的均一均一稳定稳定NHNH4 4NONO3 3NaOHNaOHNaClNaCl化学反应化学反应溶解作用溶解作用乳化作用乳化作用液体液体小液滴小液滴1、下列物质与水混合，充分振荡可得到溶液的是（）A.泥沙B.奶粉C.蔗糖D.植物油2、配制下列溶液时，所用的溶质是液体的是（）A0.9%的生理盐水B75%的消毒酒精C医用葡萄糖溶液 D蔗糖溶液3、下列溶液中溶质的判断，正确的是（）A澄清石灰水：CaOB碘酒：C2H5OHC氯化铁溶液：FeCl3D硫酸铜溶液：铜4、下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是（）A.用汽油除去衣服上的油污B.用酒精除去衣服上的碘C.洗洁精洗去餐具上的油污D.用稀盐酸清洗石灰水试剂瓶内壁的白色固体（CaCO3）练习3、如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，A、氯化钠 B、氢氧化钠固体 C、氧化钙 D、硝酸铵 E、浓硫酸U形管液面右侧未发生改变，该物质是（）U形管液面右侧升高，该物质是（）U形管液面右侧降低，该物质是（）ABCED课题课题2 溶解度溶解度饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液一、饱和溶液、不饱和溶液一、饱和溶液、不饱和溶液（P34）2 2、判断溶液是否判断溶液是否判断溶液是否判断溶液是否饱和：饱和：饱和：饱和：“1 1看看2 2加加”（1 1）观察溶液底部是否有）观察溶液底部是否有_ _ _。（2 2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量少量_，若，若_，则该溶液是饱和溶液。，则该溶液是饱和溶液。未溶解的固体或析出的晶体未溶解的固体或析出的晶体未溶解的固体或析出的晶体未溶解的固体或析出的晶体同种溶质同种溶质同种溶质同种溶质溶质不再溶解溶质不再溶解溶质不再溶解溶质不再溶解加入溶质加入溶质加入溶质加入溶质固体继续溶解固体继续溶解固体继续溶解固体继续溶解固体不再溶解固体不再溶解固体不再溶解固体不再溶解 不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液饱和溶液饱和溶液刚饱和刚饱和或者不饱和或者不饱和【整理与归纳整理与归纳】饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液、不饱和溶液不能继续溶解不能继续溶解饱和溶液饱和溶液还能继续溶解还能继续溶解不饱和溶液不饱和溶液注意：（注意：（1 1）必须指明）必须指明“一定温度一定温度”“”“一定量的溶剂一定量的溶剂”（2 2）应明确）应明确“某溶质某溶质”的饱和溶液或不饱和溶液的饱和溶液或不饱和溶液,如：对如：对NaClNaCl来说饱和，对蔗糖来说不饱和来说饱和，对蔗糖来说不饱和.这种溶质这种溶质的的这种溶质这种溶质的的在在“一定温度下，一定温度下，一定量溶剂一定量溶剂”里里,加入加入某溶质某溶质固体全部溶解固体全部溶解用玻璃棒蘸少量溶液，用玻璃棒蘸少量溶液，在酒精灯上加热在酒精灯上加热固体全部溶解固体全部溶解有固体有固体剩余剩余不饱和不饱和溶液溶液饱和饱和溶液溶液不饱和不饱和溶液溶液饱和饱和溶液溶液有固体析出有固体析出小结：在小结：在一定量一定量的水中，物质不能无限制地溶解。的水中，物质不能无限制地溶解。不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液加溶质、蒸发溶剂加溶质、蒸发溶剂加溶剂加溶剂溶液是否饱和溶液是否饱和加溶质加溶质加溶剂加溶剂蒸发溶剂蒸发溶剂固体全部溶解固体全部溶解有固体剩余有固体剩余有固体析出来有固体析出来剩余固体全部溶解剩余固体全部溶解固体全部溶解固体全部溶解不饱和不饱和溶液溶液饱和饱和溶液溶液不饱和不饱和溶液溶液不饱和不饱和溶液溶液饱和饱和溶液溶液小结：小结：在在一定温度下一定温度下，物质不能无限制地溶解。，物质不能无限制地溶解。一般情况下，温度越高，物质的溶解能力越强一般情况下，温度越高，物质的溶解能力越强不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液加溶质、降低温度加溶质、降低温度加溶剂、升高温度加溶剂、升高温度溶液是否饱和溶液是否饱和加溶质加溶质升高温度升高温度降低温度降低温度1.1.饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液(1)(1)饱和溶液：饱和溶液：(2)(2)不饱和溶液：不饱和溶液：(“一定温度一定温度”、“一定量溶剂一定量溶剂”、“某溶质某溶质”)2.2.饱和溶液的判断：饱和溶液的判断：“1 1看看2 2加加”复习复习练练1 1：A A、B B、C C、D D四四个个烧烧杯杯里里分分别别盛盛有有质质量量相相等等的的同同种种溶溶剂剂，向向四四个个烧烧杯杯加加入入某某溶溶质质，且且固固体体溶溶质质质质量量依依次次减减少少（温温度度相相同同），充充分分溶溶解解，（如如下下图图所所示示）回回答答下下列列各各问问（填序号）（填序号）（1 1）_中盛的一定是饱和溶液；中盛的一定是饱和溶液；（2 2）_中盛的可能是饱和溶液；中盛的可能是饱和溶液；（3 3）_中盛的一定是不饱和溶液；中盛的一定是不饱和溶液；A B C D2、已知在20时，50g水中溶解18gNaCl恰好成为饱和溶液。在20，若在50g水中加入15gNaCl得到的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”，下同）;再加3gNaCl，得到的是 溶液；继续再加3gNaCl，得到的是 溶液，溶质的质量是 g，溶剂的质量是 g，溶液的质量是 g。不饱和不饱和饱和饱和饱和饱和1850683、在一定温度下，向饱和的NaCl溶液中(用“不变”“增加”或“减少”填空)(1)加入少量NaCl后，溶液的质量 。(2)若向其中加入少量水，则溶质的质量 ，溶液的质量 。(3)若温度不变,蒸发掉少量水，则溶质的质量 ，溶液的质量 。不变不变不变不变增加增加减少减少减少减少u饱和溶液和不饱和溶液之间的转化P35整理与归纳整理与归纳增加溶剂、升高温度增加溶剂、升高温度增加溶剂、升高温度增加溶剂、升高温度增加溶质、蒸发溶剂、降低温度增加溶质、蒸发溶剂、降低温度增加溶质、蒸发溶剂、降低温度增加溶质、蒸发溶剂、降低温度注意：这里的注意：这里的“升温升温”和和“降温降温”两种方法两种方法适合大多数固态溶质适合大多数固态溶质的溶液的溶液,对对极少数极少数固体固体(如如:氢氧化钙氢氧化钙)来说恰好相反来说恰好相反.记住记住不饱和石灰水不饱和石灰水饱和石灰水饱和石灰水降温降温升温升温不饱和不饱和溶液溶液变变饱和饱和溶液最可靠的方法是溶液最可靠的方法是 。增加溶质、蒸发溶剂增加溶质、蒸发溶剂1 1、要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是（、要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是（）A A增大压强增大压强 B B升高温度升高温度 C C降低温度降低温度 D D增加溶质增加溶质2 2、20200 0C C时时，将将接接近近的的饱饱和和硝硝酸酸钾钾溶溶液液变变为为饱饱和和溶溶液液，可可采采取取的的方方法法是是()A A升温升温 B B加入硝酸钾加入硝酸钾 C C加入水加入水 D D加入硝酸钾饱和溶液加入硝酸钾饱和溶液DB3、不饱和溶液与饱和溶液的转化关系及结晶的方法：、不饱和溶液与饱和溶液的转化关系及结晶的方法：P35整理与归纳整理与归纳蒸发结晶蒸发结晶蒸发结晶蒸发结晶冷却结晶冷却结晶冷却结晶冷却结晶/降温结晶降温结晶降温结晶降温结晶又叫冷却饱和溶液又叫冷却饱和溶液又叫冷却饱和溶液又叫冷却饱和溶液蒸发结晶冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液降温结晶（1）结晶定义：溶液中的溶质以 的形式析出的过程,叫做结晶。晶体晶体（2）结晶的方法注意：析出晶体后的溶液叫做母液，注意：析出晶体后的溶液叫做母液，母液是母液是_溶液。溶液。饱和饱和1.1.饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液(1)(1)饱和溶液：饱和溶液：(2)(2)不饱和溶液：不饱和溶液：4.4.结晶：结晶：3.3.转化：转化：不饱和不饱和增加溶剂增加溶剂、升高升高温度温度饱和溶液饱和溶液增加溶质增加溶质、降低降低温度温度、蒸发溶剂蒸发溶剂饱和溶液饱和溶液降温结晶降温结晶(冷却结晶冷却结晶)蒸发结晶蒸发结晶结晶结晶(“一定温度一定温度”、“一定量溶剂一定量溶剂”、“某溶质某溶质”。)2.2.饱和溶液的判断：饱和溶液的判断：“1 1看看2 2加加”课堂小结课堂小结1.一定温度下，向100g硝酸钾的饱和溶液饱和溶液中加入10g硝酸钾，则溶液的质量是（）A.100g B.110g C.90g D.无法确定2.某物质的饱和溶液饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是()A.溶质质量减少 B.溶液质量增大 C.固体质量不变 D.溶质质量增加3.在一定温度下,某物质的饱和溶液饱和溶液一定是（）A.很浓的溶液 B.很稀的溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.不能溶解任何物质的溶液巩固练习巩固练习课题课题2 2 溶解度溶解度固体溶解度固体溶解度如何比较物质的如何比较物质的 溶解性大小呢？溶解性大小呢？指一种物质在另一种物质里的溶解能力（溶解程度）。了解：溶解性应在相同的温度下应在相同的温度下不行不行下列能否说明下列能否说明KNO3比比NaCl的溶解能力好呢？的溶解能力好呢？应在相同的溶剂量中应在相同的溶剂量中不行不行应达到饱和状态应达到饱和状态不行不行相同的温度相同的温度相同的溶剂量相同的溶剂量相同的状态（达到饱和）相同的状态（达到饱和）【归纳归纳】比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：一定温度一定温度下，在下，在一定量的溶剂一定量的溶剂里溶质的溶解的质量是有一定限度的里溶质的溶解的质量是有一定限度的,这个限度是形成饱和溶液时能溶解的质量。这个限度是形成饱和溶液时能溶解的质量。化学上用化学上用溶解度溶解度来表示这种溶解的限度。来表示这种溶解的限度。在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。四要素 条件：一定温度标准：100克溶剂(未说明的情况下通常指水)状态：饱和状态(最大值)单位：质量(克)固体物质的溶解度二1.固体物质溶解度(通常用S表示)注意注意：描述物质的溶解度时一定要包含上面：描述物质的溶解度时一定要包含上面四要素四要素，否则将无意义。否则将无意义。P36（1 1 1 1）判断下列说法是否正确，并指明错误原因。）判断下列说法是否正确，并指明错误原因。）判断下列说法是否正确，并指明错误原因。）判断下列说法是否正确，并指明错误原因。把把把把20202020克某物质溶解在克某物质溶解在克某物质溶解在克某物质溶解在100100100100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是解度就是解度就是解度就是20202020克。克。克。克。20202020时时时时10101010克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20202020时氯化钠的时氯化钠的时氯化钠的时氯化钠的溶解度是溶解度是溶解度是溶解度是10101010克。克。克。克。20202020时时时时10101010克氯化钠可溶解在克氯化钠可溶解在克氯化钠可溶解在克氯化钠可溶解在100100100100克水里，故克水里，故克水里，故克水里，故20202020时氯化钠的溶解度时氯化钠的溶解度时氯化钠的溶解度时氯化钠的溶解度是是是是10101010克。克。克。克。2020202