湖南省怀化市芦坪中学高二化学上学期期末试题含解析

湖南省怀化市芦坪中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述正确的是（    ） A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b B．0.2mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0, 1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0 D．若1mLpH＝1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 参考答案： D 略 2. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（   ） A．钠的化合物　　B．可与硝酸反应　 　C．可溶于水　　 D．电解质 参考答案： B 3. 设NA  代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A．0.1 mol/L NaHCO3和0.1 mol/L Na2CO3混合溶液1L, HCO3-,CO32-的总数为0.2NA   B．向密闭容器中充入2molN2和3molH2 ,在一定条件下发生反应，达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数为23.45%，则H2和NH3所含的H原子总数为6NA  C．若1L0.1 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 数为aNA, 则1L0.3 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 数小于0.3aNA D．反应N2＋3H22NH3达平衡时，每形成6NA个N-H键，也生成14克N2 参考答案： BD 略 4. 目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是   ） A．放电时，Na 作正极，S极发生还原反应 B．充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e-=xS C．当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠23g D．充电时钠极与外电源的正极相连 参考答案： B 略 5. 自然环境与人们的生活息息相关。人类不合理地开发和利用自然资源，会对环境造成破坏。寻找源头治理环境是当今化学工作者面临的重要任务。下列有关环境及环境保护方面的说法不正确的是(　　) A．重金属污染物，如汞、镉、铅、铬等对水体能造成污染，必须经过处理后才可排放 B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，过多排放会引起赤潮、水华等 C．向煤中加入适量石灰石，发生反应2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2，可大大减少燃烧产物中SO2 的量 D．所有白色物质(如：白纸、白面、白布等)遗留在自然界都能引起白色污染   参考答案： D 略 6. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是：           (   )     A.金刚石和干冰的熔化         B.食盐和烧碱的熔化     C.液溴和液汞的气化           D.氨的气化和水的电离 参考答案： B 略 7. 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等， 因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是                                                A.77        B.114        C.191        D.268 参考答案： B 略 8. 氢镍电池的总反应式是H2 + 2NiO(OH)  2Ni(OH)2 。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（    ） A. 放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大     B. 电池充电时，镍元素在阳极被氧化 C. 电池放电时，H2是负极                      D. 电池充电时，H2在阴极生成   参考答案： A 略 9. 金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（   ）   A.易导电         B.易导热        C.有延展性          D.易锈蚀 参考答案：      D 略 10. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA D．常温常压下，17gH2O2中含有的中子数为9NA 参考答案： A 略 11. 下列描述中，不符合生产实际的是    A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极     B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极    C.电解饮和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极   D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极 参考答案： A 略 12. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是(　　) A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 参考答案： C 略 13. 下列过程肯定不可逆的是（    ） A.蛋白质的盐析                         B.蛋白质的变性 C.乙酸乙酯的水解                       D.三氯化铁的水解 参考答案： B 14. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为:2KNO3＋S＋3C =K2S＋N2↑＋3CO2↑，有关该反应说法正确的是： A. 只有KNO3是氧化剂    B. CO2是还原产物 C. KNO3和S都发生了还原反应    D. 每生成1.5mol CO2，该反应转移12 mol电子 参考答案： C A、N元素和S元素的化合价都在降低，KNO3和S都是氧化剂，A错误；B、C元素的化合价升高，故CO2为氧化产物，B错误；C、KNO3和S都是氧化剂，发生还原反应，C正确；D、碳元素的化合价从0价升高到+4价，生成1molCO2转移4mol电子，故每生成1.5mol CO2转移6 mol电子，D错误。正确答案为C。 15. 已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6mol／L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为 A．11．2 g    B．16．8 g    C．33．6g    D．5．6 g 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. )利用下图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀， 测出混合液最高温度。 回答下列问题： (1)倒入NaOH溶液的正确操作是          A．沿玻璃棒缓慢倒入　  B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入 (2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是           A．用温度计小心搅拌            B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯               D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 (3)实验数据如下表： 温度   实验次数　 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值 (t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5   2 25.9 25.9 25.9 29.2 3 26.4 26.2 26.3 29.8   1         近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后 成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的反应热 ΔH＝_____       ( 保留一位小数) ；写出上述中和反应的热化学方程式 ____________________________________________                。 ② 利用上表数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。 a．实验装置保温、隔热效果差 ；   b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ； c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 ；  d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。 参考答案： 32.（1）C      (2)D （3）-1.4KJ/mol   H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) == Na2SO4(aq) + 2H2O(l), ΔH ＝-112 KJ/mol      a,b,c,d 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：    回答下列问题： (1)物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3； pH由小到大的排列顺序是_______________________(用字母表示) (2)常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号) A．c（H+）          B．c(H+)／c(CH3COOH) C．c(H+)·c(OH—)    D．c(OH-)／c(H+) (3)体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是：______________________________________。 (4)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中 c(CH3COO—)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精确值)，c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______。 参考答案： （1）a d c b （2）BD （3）小于   稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小 （4）9.9×10－7   18     略 18. 第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。 请回答以下问题： ⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。 ⑵从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________； ⑶上图中5号元素在周期表中的位置是__________________________； ⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。 （5）同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测