江苏省盐城市东台南沈灶镇中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

江苏省盐城市东台南沈灶镇中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是 A．H+        B．Ca2+        C．NH4+        D．SO42—   参考答案： D 略 2. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（    ） A．BeCl2            B．PCl3          C．PCl5            D．N2 参考答案： B 略 3. 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：          HSO3- + H2O H2SO3 + OH-     ①          HSO3- H+ + SO32-           ② 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（    ） A．  加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 B．  加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-) C．  加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．  加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-) 参考答案： C 4. 2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供： C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O 有关该反应的说法正确的是 A．该反应是分解反应            B．反应中碳元素的化合价降低 C．氧化剂是N2O4               D．该反应不是氧化还原反应 参考答案： 略 5. 下列有关说法错误的是 A. 已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色     B. 已知铬酸根（黄色）和重铬酸根（橙色）离子间存在如下平衡：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－ ＋H2O，若加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减少     C. 若反应2A（g）＋B（s）C（g）＋3D（g）只有高温下才能自发进行，则该反应的     D. 其他条件不变时，向饱和AgCl溶液中加入少量NaCl固体，则溶液中c（Ag＋）减小，Ksp（AgCl）不变 参考答案： B 略 6. 已知热化学反应方程式： Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol-1 Hg(l)+O2(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol-1 则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 A. ΔH =+260.7 kJ·mol-1       B. ΔH =-260.7 kJ·mol-1  C. ΔH =-444.2 kJ·mol-1            D. ΔH =+444.2 kJ·mol-1 参考答案： B 略 7. 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② Al2(SO4)3溶液 MgSO4 加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液 ③ CO2 SO2 通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶， 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶 A．①②④        B．③④     C．②③④          D．①②③ 参考答案： B 8. 烷烃 是由某单烯烃与H2加成后的产物，不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有 A．3种　　　　B．4种　　  　C．5种　　 　D．6种 参考答案： C 9. 能说明醋酸是弱电解质的事实是（    ） A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 参考答案： C 略 10. 现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2H2O(气)+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=a mol；乙：CO2=a mol，H2=2a mol； 丙：CO2=H2=H2O(气)=a mol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是 A．甲>乙>丙        B．甲>丙>乙    C．乙>甲>丙      D．乙>丙>甲   参考答案： C 略 11. 有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（     ） A．  A和B一定是同分异构体     B．  A和B不可能是同系物 C．  A和B实验式一定相同  D．  A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等 参考答案： C 略 12. 组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为 A．2:1       B．3:2          C．5:2           D．5:1  参考答案： D 13. 下列关于有机物的叙述正确的是    A．石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃    B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气    C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应    D．棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素 参考答案： C 略 14. 下列离子方程式中，属于水解反应的是: A、HCOOH + H2OHCOO— + H3O+                B、CO2 + H2O HCO3— + H+ C、CO32— + H2OHCO3— + OH—                  D、HS— + H2OS2— + H3O+ 参考答案： C 15. 将V1L的H2和V2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为V3L（气体体积均在相同条件下测定），则生成NH3的体积是： A.（V1+V2－V3）L        B. （V1+V2+V3）L　    C.（V1+V2－2V3）L 　  D. [V3－（V1+V2）]L 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 完成下列问题： (1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______    ____________。 (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是： ________________________。 (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝___        _____[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___   _____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是           A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高 D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水 E.在量取盐酸时仰视计数 F.大烧杯的盖板中间小孔太大 参考答案： （12分） (1)  Cu传热快，热量损失大 (2)提高装置的保温效果（合理答案均可） (3) －56.8 kJ·mol－1  （4分）      偏大　（氢氧化钠固体溶于水放热） （4）ABDF 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应H2(g)+I2(g)  2HI(g)  △H<0。 （1）改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) a．升高温度__________；b．扩大容器的体积  _________； c．容器容积不变，通入氖气___________。 （2）一段时间后达到平衡，改变下列条件，平衡如何移动？（填“逆反应方向”“正反应方向”“不移动” ） a．保持压强不变，升高温度_______________ b．保持温度不变，缩小容器的体积______________ c．保持体积不变，通入氢气__________________ d．加入催化剂______________________。 参考答案： （1）增大      减小      不变 （2）逆反应方向      不移动     正反应方向    不移动 略 18. （9分）CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH，这是因为-Cl是一种强吸电子基团，能使-OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团具有斥电子基团，能减弱-OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，据上规律，填空： (1) CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在       (填吸或斥)电子基团，这种基团是       。  (2)C6H5-属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH       。  参考答案： （1）斥，甲基        （2） 强  19. 某校科技活动小组的同学采集酸雨样品,每隔一段时间测定pH,得到下列数据: 时间 0 8 h 16 h 24 h 32 h 40 h 48 h pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0   请依据上述材料,回答下列有关问题: (1)酸雨主要是由于工业生产过程中大量使用矿物燃料,使大气中　　　　　　　　　气体增多,与降水结合而形成的。请写出酸雨形成的主要化学方程式:　       。  (2)酸雨对植物的影响表现在: ①　。  ②　。  ③　。  (3)大气污染一方面影响动植物生长,另一方面对人类　　　　系统危害最大,常见疾病有　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)解释酸雨放置时pH发生变化的主要原因。 (5)请根据所学的化学、生物知识,对某市的酸雨防治提出合理建议(至少三条)。 参考答案： (1)硫氧化物、氮氧化物　SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O22H2SO4,3NO2+H2O2HNO3+NO (2)①使植物叶面受损,影响植物的光合作用　②影响植物的矿质