江苏省徐州市昕昕中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X（g）+ 2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是
A .容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1∶2∶2
D .单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ
参考答案：
AB
2. 在25℃、101kPa下，1mol乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热1367kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A、CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（g）；△H=+1367kJ/mol
B、CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=－1367kJ/mol
C、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol
D、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（g）；△H=+2734kJ/mol
参考答案：
B
略
3. 下列叙述中，正确的是
A. 用溴水除去苯中的苯酚
B. 用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇
C. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液清洗
D. 苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色
参考答案：
B
4. 下列说法不属于垃圾资源化的是（ ）
A．将垃圾填埋 B．建立垃圾发电厂
C．分类收集和回收利用废塑料 D．回收旧电子产品并将其集中分拆处理
参考答案：
A
略
5. 1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl完全取代，则原烃可能为
A．乙炔 B．1，3-丁二烯 C．1-丙炔 D．环丁烯
参考答案：
B
略
6. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
混合物
试剂
分离方法
A
苯（苯酚）
溴水
过滤
B
甲烷（甲醛）
银氨溶液
洗气
C
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
分液
D
乙醇（水）
生石灰
蒸馏
参考答案：
D
略
7. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
参考答案：
A
略
8. 下列试验中，所选装置不合理的是（ ）
A． 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B． 用CC14提取碘水中的碘，选③
C． 用FeC12，溶液吸收C12选⑤
D． 粗盐提纯，选①和②
参考答案：
A
略
9. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）。
A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：Na< Mg
Mg >Al D．熔点：Na< Mg< Al
参考答案：
D
略
10. 以下说法正确的是
A．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物质一定是同分异构体
B．同分异构体之间某种元素的质量分数均相同,化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体
C．两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物
D. 两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名可能一样
参考答案：
C
略
11. 已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是
A．第一电离能Y可能小于X B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
参考答案：
B
略
12. 下列物质的主要成分不是二氧化硅的是（ ）
A．水玻璃 B．水晶
C．玛瑙 D．硅石
参考答案：
A
略
13. 下列说法不正确的是
A．乙烯可以用来做果实催熟剂
B．氨常用来做制冷剂
C． 氧化铁常用作红色油漆和涂料
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
参考答案：
D
略
14. 某溶液中存在较多的OH—、Na+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是
A．H+ B．Ca2+ C．Al3+ D．SO42—
参考答案：
D
略
15. 以一氯乙烷为原料设计合成 的方案中，最简便的流程需要经历的反应类型的顺序正确的是
A．取代-取代-消去 B．消去-加成-取代-取代
C．消去-加成-消去 D．消去-加成-缩聚
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白：
（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。
_______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：____________________________________________。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________________。
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。______________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
参考答案：
（1）C2H5OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。
（3）除去乙烯中带出的酸性气体，或答除去CO2、SO2。
（4）原因：①乙烯发生(或通过液溴)速度过快
②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可)。
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀______________(填序号)。
(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________________________________________________________________________。
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：
________________________________________________________________________。
参考答案：
(1)2FeCl3＋Fe===3FeCl2 (2)BD (3)①铜 Cu2＋＋2e－===Cu ②0.08
③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀
解析：(1)铁锈的主要成分为氧化铁的水合物，与盐酸反应后生成了三价铁离子，而后铁与三价铁离子会化合生成亚铁离子。
(2)为防止铁棒腐蚀，一般采用牺牲阳极保护法和外加电流阴极保护法。
(3)为在铁表面镀铜，需将铁作阴极、铜作阳极，当析出1 mol 铜时两电极的质量差为(64＋64) g＝128 g，转移2 mol 电子，当质量差为5.12 g时，电路中通过的电子为0.08 mol；镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，因为镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，镀铜铁中铁为负极，加速铁的腐蚀。
18. 某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，
Y位于立方体中心。试分析：
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时
吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有
__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的
度数为__________。
参考答案：
(1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109°28'
略
19. 有A、B、C、D四种钠的化合物，根据下列反应式判断A、B、C、D的化学式。
AB+CO2+H2O ；D+CO2B+O2 ；D+H2OC+O2↑；
B+Ca(OH)2C+CaCO3↓。
（1）写出A、B、C、D的化学式：A__________，B_________，C__________，D__________。
（2）1mol D 与足量CO2反应生成标准状况下的O2 的体积为_____。
参考答案：
（1）A NaHCO3 （1），B Na2CO3 （1）__，C NaOH（1） ，D Na2O2（1）。
（2） 11.2L 。
略
