云南省昆明市板桥乡中学高二化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 1mol某烃能与2mol HCl完全加成，其产物最多能被8mol Cl2完全取代，则原烃可能为( )
A．乙炔 B．环丁烯 C．1一丙炔 D．1，3一丁二烯
参考答案：
D
略
2. 下列有机反应属于同一反应类型的是( )
A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B．苯制溴苯、乙烯制乙醇
C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解
参考答案：
A
3. 下列有关叙述正确的是 （ ）
A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质
B. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C. 易溶于水的电解质一定是强电解质
D. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
参考答案：
D
试题分析：A、物质的溶解度和是否为强弱电解质没有关系，所以不选A；B、溶液的导电能力和溶液中的离子浓度有关，强电解质能完全电离，弱电解质不分电离，但是没有说明二者的浓度关系，所以不能确定溶液中离子浓度的大小关系，就不能比较溶液的导电性，所以不选B；C、易溶于水的电解质不一定是强电解质，例如醋酸，易溶于水，但是弱电解质，所以不选C；D、强电解质在水溶液中能完全电离，是不可逆的，所以选D。
4. 下列叙述中，不正确的是
A．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用 B．陶瓷的主要成分是碳酸钙
C．硅是制造半导体的常用材料 D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
参考答案：
B
略
5. 抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成．下列有关香茅醛的叙述错误的是（ ）
A．分子式是C10H18O
B．至少有六个碳原子处于同一平面
C．能与新制Cu（OH）2悬浊液反应
D．能与H2或Br2发生加成反应
参考答案：
B
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A．根据结构简式确定分子式；
B．该分子中连接碳碳双键两端的碳原子能共面；
C．醛能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应；
D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，碳碳双键能和溴发生加成反应．
【解答】解：A．根据结构简式确定分子式为C10H18O，故A正确；
B．该分子中连接碳碳双键两端的碳原子能共面，该分子中最多有4个C原子共面，故B错误；
C．醛能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，该物质中含有醛基，所以能和新制氢氧化铜悬浊液反应，故C正确；
D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，碳碳双键能和溴发生加成反应，醛基能被溴氧化，故D正确；
故选B．
6. 用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤还原反应
A．①②③ B．④②③ C．⑤②④ D．⑤②③
参考答案：
C
略
7. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（ ）
①可能有C2H2 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定没有 C2H6 ⑤可能有C2H4．
A．①②④ B．②④⑤
C．②③④ D．②③
参考答案：
B
解：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，故一定没有C2H2、C3H8、C2H6，故选B．
8. 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )
A．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
B．向NaOH溶液中通入CO2气体
C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固体
参考答案：
C
9. (双选)已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（ ）
A．反应时各物质的反应速率大小关系为：2v（X）=2v（Y）=v（Z）
B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3
D．该反应的正反应是放热反应
参考答案：
AC
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．版权所有
专题：化学平衡专题．
分析：由图a可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，故反应为X（g）+Y（g）?2Z（g）；由图b可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时Z的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应．
A、根据速率之比等于物质的量变化量之比进行计算判断．
B、由图a可知，Y的起始浓度为0.4mol/L，平衡时Y的物质的量浓度为0.15mol/L，Y的浓度变化为0.25mol/L．结合转化率定义计算．
C、反应为X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常数k=，由图a可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.15mol/L、0.5mol/L，代入平衡常数k计算．
D、由图b可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时Z的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，据此判断．
解答：解：由图a可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，故反应为X（g）+Y（g）?2Z（g）；由图b可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时Z的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应．
A、由上述分析可知反应为X（g）+Y（g）?2Z（g），速率之比等于物质的量变化量之比，所以反应时各物质的反应速率大小关系为：2v（X）=2v（Y）=v（Z），故A正确；
B、由图a可知，Y的起始浓度为0.4mol/L，平衡时Y的物质的量浓度为0.15mol/L，Y的浓度变化为0.25mol/L，所以Y的转化率为×100%=62.5%，故B错误；
C、由图a可知，温度为T0达平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.15mol/L、0.5mol/L，反应为X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常数k===33.3，故C正确；
D、由上述分析可知，该反应正反应为吸热反应，故D错误．
故选：AC．
点评：考查化学平衡图象问题、平衡有关计算、平衡常数、外界条件对平衡移动影响等，难度中等，根据图象确定反应方程式与判断反应为吸热反应是解题的关键．注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响．注意平衡图象先拐先平数值大原则与定一议二原则．
10. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等 ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色
A.②③④⑤ B.①③④⑤
C.①②④⑤ D.①②③④
参考答案：
C
11. 以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是
A．该滴定反应可以表示为：SO32－+ SO2+＝2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32－)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
参考答案：
C
12. 下列关于蔗糖的说法中，不正确的是
A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖的二倍
B．纯净的蔗糖配成的溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应
C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜
D．在蔗糖中加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫生成
参考答案：
A
略
13. 分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一氯取代反应后，可生成2种同分异构体，则原C3H6Cl2 应是（ ）
A．1，2—二氯丙烷 B．1，1—二氯丙烷 C．1，3—二氯丙烷 D．2，2—二氯丙烷
参考答案：
C
略
14. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A、氨水 B、盐酸 C、液氯 D、漂粉精
参考答案：
C
略
15. 含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：
Cd2+ （aq）+H2S（g）±CdS（s）+2H+ （aq） ΔH
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