2022-2023学年山西省吕梁市中阳县张子山乡中学高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年山西省吕梁市中阳县张子山乡中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是        A．50g乙醇和50g甲醚                 B．100g乙炔和100g苯 C．200g甲醛和200g乙酸               D．100g甲烷和100g乙烷 参考答案： D 2. 《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是（     ） A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品w.w.w.k.s.5.u.c.o.m         B．在食品盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 参考答案： A 3. 下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式为：CH2CH2                                              B．苯酚的分子式为：C6H6O C．羟基的电子式为：—O﹕H                   　    D．甲烷分子的比例模型： 参考答案： B 略 4. 元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：  A．红外光谱         B．质谱           C．原子光谱          D．核磁共振谱 参考答案： C 5. 下列各种物质中，碳氢质量比为一定值的是                           A．甲烷和乙烷  B．乙烯和丙烯  C．苯和乙炔 D．乙炔和丙炔 参考答案： BC 6. 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液(    ) A．①③④⑤         B．①②④⑤     C．①②③④     D．①②④ 参考答案： B 略 7. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2 mol Y，发生如下反应：X(s)+2Y(g)   2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内Y、Z的浓度之比为1:1 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 参考答案： B 略 8. 下列离子方程式正确的是  A．把金属Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++SO42- ＝Cu↓+2Na++SO42- B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O C．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O D．在稀硝酸中加入少量的铁粉：3Fe+8H++2NO3- ＝3Fe2++2NO↑+4H2O 参考答案： C 9. 甲、乙、丙三种衣料做纤维检验，得结果如下： 表2   甲衣料 乙衣料 丙衣料 靠近火焰 稍为缩小 无变化 尖端熔成小珠状 燃烧的气味 有异味 无异味 无异味 浸于3%NaOH 部分溶解 稍微膨胀 几乎无变化 浸于10%H2SO4 受腐蚀 变脆弱 无变化 下列那一项是检验甲、乙、丙衣料纤维最适合的结论？ A．甲为纯棉布；乙为羊毛；丙为尼龙布         B．甲为羊毛；乙为纯棉布；丙为尼龙布 C．甲为尼龙布；乙为羊毛；丙为纯棉布         D．甲为纯棉布；乙为尼龙布；丙为羊毛 参考答案： B 10. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由c到d；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱为： A.a>b>d>c      B.a>c>d>b       C. c>a>b>d      D.b>d>c>a 参考答案： A 略 11. 下列物质不能和NaOH发生反应的是                                  A．阿司匹林       B．重晶石       C．氢氧化铝      D．小苏打 参考答案： B 略 12. 下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。 其产物一定只含有一种官能团的反应（     ） A．①②          B．②③          C．③④                                                           D．①④ 参考答案： C 略 13. 以下烃中二氯代物只有两种的是（     ） A．(CH3)2CHCH3     B．CH3CH2CH3     C． CH3CH2CH2CH3     D．C(CH3)4 参考答案： D 14. 下列叙述错误的是（     ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．合金材料中可能含有非金属元素 B．淀粉、纤维素和光导纤维都是有机高分子化合物 C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 参考答案： B 15. 某芳香族酯类化合物甲的分子式为，lmol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是     A．符合上述条件的甲共有3种    B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应     C．乙不能和溴水发生反应        D．2mol乙最多消耗lmol 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4＋+6HCHO＝3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ 【滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与l mol H+相当】，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I：称取样品1.500g。 步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。 （1）根据步骤Ⅲ填空： ① 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数    ▲     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ② 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积   ▲    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ③ 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察      ▲     （填字母序号）。 A．滴定管内液面的变化       B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④ 滴定达到终点时，酚酞指示剂由    ▲    色变成    ▲    色。 （2）滴定结果如下表所示：   若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为     ▲      。 参考答案： （1）① 偏高   ② 无影响    ③ B ④ 无  粉红（或浅红）    （2）18.85% 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （11分）有下列事实：①由乙烯制乙醇 ②甲烷在空气中燃烧③由乙炔制氯乙烯                    ④甲苯与氯气反应      ⑤苯和浓硝酸反应    ⑥用丙烯制聚丙烯 其中属于取代反应的是（填序号，下同）           ，属于氧化反应的是            ， 属于加成反应的是               ，属于加聚反应的是            。 写出③⑤⑥发生的化学反应方程式： ③                                              ⑤                                                                  ⑥                                                                   参考答案：   略 18. 在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。这两步的能量变化示意图如下： (1)第二步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 (2)1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO2- (aq)的热化学方程式是____________________。 参考答案： (1)放热　ΔH＝－73 kJ/mol(或反应的总能量大于生成物的总能量)   （6分） (2) NH4+ (aq)＋O2(g)===NO2-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－273 kJ/mol   （4分） 19. 373 K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应：A (g)2B (g)。其中物质B的物质的量变化如图所示    （1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为____。    （2）若373 K时B的平衡浓度为A的3倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线。    （3）若反应在373 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应______。 A．等于60%    B．等于40%    C．小于40%    D．介于40%～60%之间    （4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义__________________________________。 参考答案： （1）0.005 mol / (L·s)    （2）见答图。（曲线注意两点：A的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于60 s） （3）B    （4）某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）   略