山西省吕梁市石楼职业中学高三化学联考试卷含解析

山西省吕梁市石楼职业中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （山东省平度一中测试）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）     A．反应Cu2S+O22Cu+SO2(Cu2S中的Cu元素为+1价)生成1molCu，电子     转移数为3NA     B．常温时，2L 1 mol·L-1的醋酸溶液中，所含分子总数小于2NA     C．1mol FeCl3溶于水中，溶液中离子数为4NA     D．1 molNH2－中含电子数为NA 参考答案： 答案：A 2. 一密闭容器中加入相同物质的量的X和Y气体，发生反应：x(g)+Y(g)3Z(g)。分别在100oC和300oC反应时Z的含量Z％随时间t变化如图所示。已知在t3时改变了某一反应条件。则相关判断正确的是     A．曲线b表示的是l00oC时的图像     B．该反应的正反应是吸热反应     C．t2时，曲线a、b对应反应速率v(a)>v(b)     D．t3时改变的条件可能是增大了压强 参考答案： D 略 3. 一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应方程式中的x＝1 B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4 参考答案： D 略 4. 化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（  ） A. 天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素 B. 生物质能和氢气都属于可再生能源 C. 古代明矾除铜绿和现代焊接氯化铵除铁锈都利用了溶液显碱性的特性 D. 燃煤中加入生石灰和汽车限行都为了减缓温室效应 参考答案： B 【详解】A. 蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误； B. 生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确； C. 铜绿为碱式碳酸铜，明矾在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化铵水解显酸性可除去铁锈，C项错误； D. 燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气，D项错误； 答案选B。 5. 下列有关物质应用的说法不正确的是 A．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C．明矾用于净化生活用水 D．福尔马林用于浸制生物标本 参考答案： A 略 6. 在容积一定的密闭容器中，反应A(?)+B(g) C(g)+D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列说法正确的是 A．正反应是放热反应    B．A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动 C．其他条件不变，加入A平衡不移动   D．改变压强对该平衡的移动无影响 参考答案： C 7. 下列说法正确的是（　　） A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B．常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 C．在0.1mol?L﹣1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大 D．反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜O，升高温度该反应平衡常数增大 参考答案： C 【考点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用． 【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题． 【分析】A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度； B．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大； C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠； D．反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行； 【解答】解：A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度使平衡向正反应移动，故转化率增大，平衡常数不一定增大，故A错误； B．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大，则V1＞V2，故B错误； C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大，故C正确； D．反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜O，升高温度平衡逆向进行，该反应平衡常数减小，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了电解质的电离、盐类的水解以及平衡影响因素的分析、酸碱反应后溶液酸碱性判断等知识点，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等． 8. 参考答案： C 9. 下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是(     ) A．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液    B．CaCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液 C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液       D．KOH溶液和CH3COONH4溶液与Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液 参考答案： D 10. 下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A.①②③④      B. ①②⑤        C. ①②④⑤        D. ③④⑤ 参考答案： A 略 11. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则 A、原子半径：丙>丁>乙 B、单质的还原性：丁>丙>甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 参考答案： AD 略 12. 甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是                 （ 　） 　　A．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOH 　　B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是 　　C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是 　　D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是 参考答案： 答案：B 13. 室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是                        　 A．0.1 mol/L           B．1×10-11 mol/L    C．1×10-7 mol/L       D．1×10-3 mol/L 参考答案： B 略 14. 将质量分数为a % 的稀硫酸蒸发掉一定量水，使其质量分数为2a %，如果用c1和c2分别表示溶液蒸发前和蒸发后的物质的量浓度，则c1与c2的关系是：(　　)   A．c1=2c2        B．c2=2c1        C．c2＞2c1        D．c2＜2c1 参考答案： C 略 15. 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）   （1） 若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和 溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化 学方程式为：                               。 （2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是：            ；C中的现象是          。 （3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。则C中发生反应的离子方程式为                ； （4）若A为浓H2SO4 ，B为第三周期金属元素组成的金属单质，它在常温下难与水反应， C为品红溶液，实验中观察到溶液C中红色褪去，则B为          ；然后向试管中注入沸水，又可观察到的现象是                                 。 参考答案： （1）  2H2S + O2 = Sˉ + 2H2O ；    （2）  2MnO4-+16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O  ；溶液变蓝。    （3） Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+  ；          （4） Mg ；溶液恢复红色。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某同学从资料上查到以下反应 A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。 回答下列问题： （1）①元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为         ②若反应中A和B的质量比为3：4，则n(KClO3)：n(AO2)=             ③已知：A(s)+O2(g)=AO2(g)  △H＝-393.5kJ/mol             B(s)+O2(g)=BO2(g)   △H＝-296.8kJ/mol             A(s)+ 2B(s)=AB2(l)   △H＝+89.7kJ/mol    写出AB2(l)在O2中完全燃烧的热化学方程式为                     （2）在663K，303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应，AO+2H2AH3OH。测得如下数据： t/min 0 5 10 AO/mol·Lˉ1 1.00 0.65 0.50 H2/mol·Lˉ1 2.00   1.00 AH3OH /mol·Lˉ1 0.00 0.35 0.50 ①0～5min，化学反应速率=                ②已知此温度下该反应的化学平衡常数K=3，反应进行到10min时     （填“是”或“否”）达到平衡状态。 参考答案： 略 18. （14分）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。 (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为： 3FeS2＋8O26SO2+Fe3O4有3 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。 (2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_____________________________________________________________ (3)氧化铁是重要工业颜料，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产它的工艺流程如下： 已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH值见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(O