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山西省临汾市陶唐峪乡中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则原混合气体中NaNO3的物质的量为
A.0.2 mol B.0.4 mol C.0.8 mol D.0.6 mol
参考答案:
A
略
2. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4 + 28HNO3 ==== 9Fe(NO3)x + NO↑ + 14H2O下列判断合理的是( )
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.反应中每还原0.2 mol氧化剂,就有0.6 mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只表现氧化性
D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
参考答案:
B
略
3. 下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是( )
①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO2
④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水
A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④
参考答案:
A
略
4. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
A.纯盐酸、空气、硫酸、干冰
B.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫
C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
参考答案:
B
5. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如右图。下列叙述正确的是
A.迷迭香酸属于芳香烃
B.迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应
C.1mol迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应
D.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成,和6mol溴发生取代反应
参考答案:
C
略
6. 甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:下列有关物质的推断不正确的是( )
甲乙丙.
A.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液
B.若甲为H2S,则丁不可能是O2
C.若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
参考答案:
B
解析:A.若甲为AlCl3溶液,丁是NaOH溶液,则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠,氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝,符合转化关系,故A正确;
B.若甲为H2S,丁如果是O2,则乙为SO2、丙为SO3,SO3可以与H2S反应得到SO2,故B错误;
C.若甲为Fe,丁是稀硝酸,则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁,硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁,符合转化关系,故C正确;
D.若甲为NaOH溶液,丁是CO2,则乙为Na2CO3,丙为NaHCO3,碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠,符合转化关系,故D正确,
故选B.
7. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )
A.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl﹣
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应:HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
参考答案:
A
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.氯气足量,亚铁离子和溴离子都被氯气氧化;
B.硫酸根离子恰好沉淀时,铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4,二者恰好反应生成偏铝酸根离子;
C.氢氧化钾过量,铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应;
D.醋酸为弱酸,离子方程式四种醋酸不能拆开.
【解答】解:A.向FeBr2溶液中通入足量氯气,反应生成氯化铁和溴,反应的离子方程式为:2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣,故A正确;
B.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全,铝离子转化成偏铝酸根离子,正确的离子方程式为:2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O,故B错误;
C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液,生成碳酸钠、一水合氨、水,正确的离子反应为:NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3?H2O,故C错误;
D.醋酸和碳酸钙都需要保留化学式,正确的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣,故D错误;
故选A.
8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
B. 0.1molH2(g)与0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应生成HI(g)后,其分子总数小于0.2NA
C. 8.0gCH4与足量Cl2在光照下反应生成的HCl分子数最多为2NA
D. 标准状况下,将54g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成134.4LNO2
参考答案:
C
【详解】A.100g质量分数为17%双氧水,其中H2O2的质量为17g,即0.5mol,仅H2O2中就含有1NA个氧原子,此外,还有83g水中含有的氧原子未计入,A项错误;
B.H2与I2的反应方程式为:H2+I22HI,反应前后分子总数不变,所以0.1molH2与0.1molI2混合后反应,容器内分子数始终为0.2NA,B项错误;
C.CH4与Cl2在光照下发生取代反应,每有一个CH4中的H原子被Cl原子取代,同时就会生成一个HCl分子,8.0gCH4即0.5mol,总共含有2NA个H原子,所以最多可以生成2NA个HCl分子,C项正确;
D.铝遇到冷的浓硝酸或浓硫酸均会发生钝化现象,只是Al的表层被氧化为致密的Al2O3薄膜,而内部的Al得到有效地保护,无法被氧化,D项错误;
答案选C。
9. 下列各溶液中,一定能大量共存的是
A.Fe3+、Na+、SO42-、H2O2 B.C2H5OH、MnO4-、H+ 、K+
C.Pb2+、K+ 、SO42-、Cl--- D.Na+、SO32- 、CH3COO-、S2-
参考答案:
D
知识点:离子共存
解析:A、Fe3+会加快过氧化氢分解速率,故A错误;B、MnO4-、H+具有强氧化性,会将乙醇直接氧化成乙酸,故B错误;C、Pb2+、SO42-不能共存,故C错误;
思路点拨:本题考查了离子共存,是高考的常考题型,注意题干要求如“颜色”“呈酸性或碱性”等等,常见共存问题如:生成气体、沉淀、弱电解质,氧化还原等等,题型简单。
10.
( )
电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多l,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是
A.Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物
B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大
D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
参考答案:
D
略
11. 下列实验方案中,能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是( )
①取a克混合物充分加热,减重b克
②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收,碱石灰增重b克
④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
A.只有①②④ B.①②③④ C.只有①③④ D.只有①②③
参考答案:
B
略
12. 下列实验装置能达到相应实验目的的是( )
A. 配制0.1mol?L-1 NaCl溶液
B. CO回收利用
C. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃
D. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液
参考答案:
C
【详解】A.图示为仰视定容,导致加入蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏小,故A错误;
B.氢氧化钙在水中溶解度较小,应该用NaOH溶液除去CO中的二氧化碳,图示除杂药品不合理,故B错误;
C.若溴四氯化碳溶液褪色,证明石蜡油分解产生了不饱和烃,能够达到实验目的,故C正确;
D.葡萄糖与氯化钠的混合液属于溶液,都能够透过半透膜,无法用渗析法分离,故D错误;
故答案为C。
13. 实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是( )
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.N2既是氧化剂,又是还原剂
参考答案:
AB
略
14. 如图为元素周期表短周期的一部分,Z原子的电子层数 为n,最外层电子数为2n+1.下列叙述错误的是( )
R
W
X
Y
Z
A.R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
B.R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上
C.RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D.X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
参考答案:
D
【考点】位置结构性质的相互关系应用.
【分析】由图为元素周期表短周期的一部分,可知Z位于第三周期,Z原子的电子层数 为n,最外层电子数为2n+1,则n=3,最外层电子数为7,Z为Cl,结合元素在周期表的位置可知,X为F,W为O,Y为S,R为C,以此来解答.
【解答】解:由上述分析可知,X为F,Y为S,Z为Cl,W为O,R为C,
A.非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,则R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,故A正确;
B.R、W和氢三种元素形成的阴离子有HCO3﹣、HCOO﹣、CH3COO﹣等,故B正确;
C.RY2分子与二氧化碳结构相似,结构式为S=C=S,每个原子的最外层均为8电子结构,故C正确;
D.非金属性F>Cl,则X和Z氢化物的热稳定性减弱,而X和Z氢化物的还原性增强,故D错误;
故选D.
【点评】本题考查位置、结构与性质,为高频考点,把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.
15. 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2 LSO3所含分子数约为0.5NA
B.1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA
C.常温常压下,14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA
D.标准状况下,11.2L的CO2所含的共价键键数为NA
参考答案:
C
试题分析:A中SO3标准状况下为固态,故不能用标准状态下的气体摩尔体积22.4L/mol,故A错误;B中Cl2与强碱的反应属于歧化反应,1 mol Cl2参加反应转移的电子数不为2NA,故B错误;D中
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