山西省临汾市陶唐峪乡中学高三化学上学期期末试卷含解析

山西省临汾市陶唐峪乡中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NaNO3的物质的量为        A．0.2 mol                  B．0.4 mol                  C．0.8 mol                  D．0.6 mol 参考答案： A 略 2. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4  + 28HNO3 ==== 9Fe(NO3)x + NO↑ + 14H2O下列判断合理的是(       ) A．Fe(NO3)x中的x为2 B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移 C．稀HNO3在反应中只表现氧化性 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 参考答案： B 略 3. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（  ）    ①碳酸钠溶液与盐酸   ②偏铝酸钠溶液与盐酸    ③苯酚钠溶液与CO2    ④硝酸银溶液与氨水   ⑤氯化铝溶液与氨水  ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水     A. ③⑤         B. ①③⑥       C. 仅有⑤       D. ②④ 参考答案： A 略 4. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为    A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 B．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 参考答案： B 5. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是 A．迷迭香酸属于芳香烃     B．迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应 C．1mol迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应 D．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成,和6mol溴发生取代反应 参考答案： C 略 6. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（　　） 甲乙丙． A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B．若甲为H2S，则丁不可能是O2 C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 参考答案： B 解析：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确； B．若甲为H2S，丁如果是O2，则乙为SO2、丙为SO3，SO3可以与H2S反应得到SO2，故B错误； C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确； D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确， 故选B． 7. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　） A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl﹣ B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓ C．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O 参考答案： A 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氯气氧化； B．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子； C．氢氧化钾过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应； D．醋酸为弱酸，离子方程式四种醋酸不能拆开． 【解答】解：A．向FeBr2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣，故A正确； B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误； C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水，正确的离子反应为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故C错误； D．醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误； 故选A． 8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　） A. 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA B. 0.1molH2（g）与0.1molI2（g）于密闭容器中充分反应生成HI（g）后，其分子总数小于0.2NA C. 8.0gCH4与足量Cl2在光照下反应生成的HCl分子数最多为2NA D. 标准状况下，将54g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成134.4LNO2 参考答案： C 【详解】A．100g质量分数为17%双氧水，其中H2O2的质量为17g，即0.5mol，仅H2O2中就含有1NA个氧原子，此外，还有83g水中含有的氧原子未计入，A项错误； B．H2与I2的反应方程式为：H2+I22HI，反应前后分子总数不变，所以0.1molH2与0.1molI2混合后反应，容器内分子数始终为0.2NA，B项错误； C．CH4与Cl2在光照下发生取代反应，每有一个CH4中的H原子被Cl原子取代，同时就会生成一个HCl分子，8.0gCH4即0.5mol，总共含有2NA个H原子，所以最多可以生成2NA个HCl分子，C项正确； D．铝遇到冷的浓硝酸或浓硫酸均会发生钝化现象，只是Al的表层被氧化为致密的Al2O3薄膜，而内部的Al得到有效地保护，无法被氧化，D项错误； 答案选C。 9. 下列各溶液中，一定能大量共存的是 A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2      B．C2H5OH、MnO4－、H+ 、K+ C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－--        D．Na+、SO32－ 、CH3COO-、S2－ 参考答案： D 知识点：离子共存   解析：A、Fe3+会加快过氧化氢分解速率，故A错误；B、MnO4－、H+具有强氧化性，会将乙醇直接氧化成乙酸，故B错误；C、Pb2+、SO42－不能共存，故C错误； 思路点拨：本题考查了离子共存，是高考的常考题型，注意题干要求如“颜色”“呈酸性或碱性”等等，常见共存问题如：生成气体、沉淀、弱电解质，氧化还原等等，题型简单。 10. (      )   电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是                                                    A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 参考答案： D 略 11. 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（    ） ①取a克混合物充分加热，减重b克 ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 ③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克 ④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 A．只有①②④    B．①②③④    C．只有①③④    D．只有①②③ 参考答案： B 略 12. 下列实验装置能达到相应实验目的的是（　　） A. 配制0.1mol?L-1 NaCl溶液 B. CO回收利用 C. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃 D. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液 参考答案： C 【详解】A．图示为仰视定容，导致加入蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故A错误； B．氢氧化钙在水中溶解度较小，应该用NaOH溶液除去CO中的二氧化碳，图示除杂药品不合理，故B错误； C．若溴四氯化碳溶液褪色，证明石蜡油分解产生了不饱和烃，能够达到实验目的，故C正确； D．葡萄糖与氯化钠的混合液属于溶液，都能够透过半透膜，无法用渗析法分离，故D错误； 故答案为C。 13. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是（    ）                                              A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂 参考答案： AB 略 14. 如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数 为n，最外层电子数为2n+1．下列叙述错误的是（　　） R   W X     Y Z A．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 B．R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上 C．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 D．X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 参考答案： D 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】由图为元素周期表短周期的一部分，可知Z位于第三周期，Z原子的电子层数 为n，最外层电子数为2n+1，则n=3，最外层电子数为7，Z为Cl，结合元素在周期表的位置可知，X为F，W为O，Y为S，R为C，以此来解答． 【解答】解：由上述分析可知，X为F，Y为S，Z为Cl，W为O，R为C， A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故A正确； B．R、W和氢三种元素形成的阴离子有HCO3﹣、HCOO﹣、CH3COO﹣等，故B正确； C．RY2分子与二氧化碳结构相似，结构式为S=C=S，每个原子的最外层均为8电子结构，故C正确； D．非金属性F＞Cl，则X和Z氢化物的热稳定性减弱，而X和Z氢化物的还原性增强，故D错误； 故选D． 【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大． 15. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 LSO3所含分子数约为0.5NA B．1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA C．常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA D．标准状况下,11.2L的CO2所含的共价键键数为NA 参考答案： C 试题分析：A中SO3标准状况下为固态，故不能用标准状态下的气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；B中Cl2与强碱的反应属于歧化反应，1 mol Cl2参加反应转移的电子数不为2NA，故B错误；D中