四川省泸州市佛荫镇中学高三化学联考试卷含解析

四川省泸州市佛荫镇中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用你所学化学知识判断下列表述正确的是                  （    ）     A．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化     B．铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈        C．氨水是混合物，碳酸钙属于强电解质，液氯属于单质     D．苯分子中的碳碳双键与乙烯分子中碳碳双键相同 参考答案： C 略 2. 第七周期为不完全周期，若将来发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是： A、  第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素 B、第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应 C、第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属 D、第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质 参考答案： BD 3. 已知C(s,石墨) → C(s,金刚石) — 1.9KJ，且知金刚石密度更大，则 C(s,石墨)与C(s,金刚石)的比较，正确的是        A．等质量时，后者能量更高更稳定   　         B．等质量时，前者在空气中完全燃烧放热更多        C．高温高压有利于前者转化为后者              D．前者熔化只需破坏范德华力，后者则需破坏共价键 参考答案： C 4. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是                                             A．Sn2+、Fe2+、Ce3+                    B．Sn2+、Ce3+、Fe2+  C．Ce3+、Fe2+、Sn2+                        D．Fe2+、Sn2+、Ce3+ 参考答案： A 5. 下列关于同分异构体判断不正确的是 A．分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是和CH3CH2OH B．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和 C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 D．二氯甲烷是四面体结构同一个物质。 参考答案： BC 略 6. 在下列物质：①K2SO4   ②HCHO   ③MgSO4   ④NH4Cl    ⑤KOH   ⑥Hg(NO3)2中，能使蛋白质变性的是 A、②④⑥     B、①③⑤     C、②③⑥      D、②⑤⑥ 参考答案： D 7. 下列离子方程式不正确的是 A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O C．烧碱溶液中加入铝片：Al + OH- + H2O ＝ AlO2- + H2↑ D．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 参考答案： BC 略 8. 反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A                      B                 C                   D 参考答案： D 略 9. 下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（　　） 物质 MgCl2 Mg（OH）2 MgCO3 溶解度（g） 54.6 0.000 84 0.039 A．已知MgCO3的Ksp=2.14×10﹣5mol2?L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）?c（CO32﹣）=2.14×10﹣5mol2?L﹣2 B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同 D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 参考答案： C 【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 【分析】A．当溶液中若含有其它的Mg2+或CO32﹣，如氯化镁，则Mg2+和CO32﹣的浓度不相等； B．碳酸镁的溶解度较大，除杂不彻底，氢氧化钠更难溶，所以最佳试剂为NaOH； C．MgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，最终的固体产物是氧化镁；Mg（OH）2最终的固体产物是氧化镁，MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，最终的固体产物也是氧化镁； D．由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶，则反应生成的是氢氧化镁沉淀． 【解答】解：A．含有固体MgCO3的溶液是饱和溶液，只要温度不变，c（Mg2+）?c（CO32﹣）就不变，等于2.14×10﹣5mol2?L﹣2，但是溶液中若含有其它的Mg2+或CO32﹣，如氯化镁，则Mg2+和CO32﹣的浓度不相等，故A错误； B．碳酸镁的溶解度较大，氢氧化镁的溶解度较小，则除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，故B错误； C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，MgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以最终的固体产物是MgO，Mg（OH）2最终的固体产物是MgO，MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，所以最终的固体产物也是MgO，故C正确； D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣，氢氧化镁更难溶，则反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D错误； 故选C． 10. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH     已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－   下列说法正确的是 A．  NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－ B．  充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移 C．  充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 参考答案： A 【知识点】 电化学反应原理的应用  【答案解析】A   解析：镍氢电池中主要为KOH作电解液： 充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-， 总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH； 放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-， 总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2 A．正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正确； B．电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误； C．H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误； D．不能用氨水做电解质溶液，根据已知有氨气时容易发生副反应生成亚硝酸根，故D错误。 【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。 11. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是     A.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应     B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油     C.我国发射的嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料     D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 参考答案： A 12. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　） 　 A． 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+） 　 B． 使红色布条褪色（HClO） 　 C． 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣） 　 D． 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（HCl） 参考答案：   考点： 氯气的化学性质． . 专题： 卤族元素． 分析： 氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答． 解答： 解：A．氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选； B．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故B不选； C．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故C不选； D．是氯气氧化了亚铁离子，而不是氯化氢，故D选． 故选D． 点评： 本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质． 　 13. 根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是 A. 1mol C(g) 与1mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B. 反应2CO( g) +O2(g)=2CO2( g) 中，反应物的总键能小于生成物的总键能 C. C→CO 的热化学方程式为2C(s) +O2(g)=2CO( g)  △H=-110.6 kJ/mol D. 热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值△H=10.1kJ/g 参考答案： B A项，由图知1molC（s）与1molO2（g）的能量之和比1molCO2（g）的能量多393.5kJ，无法得出1molC（g）与1molO2（g）的能量之和，错误；B项，根据图示可写出热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，该反应为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，正确；C项，根据图示写出热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol（①式），CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol（②式），应用盖斯定律，①式-②式得C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.6kJ/mol，则2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221.2kJ/mol，错误；D项，根据热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，1gCO完全燃烧放出=10.1kJ热量，CO的热值ΔH=-10.1kJ/g，错误；答案选B。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O B. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ C. NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O D. 用氨水检验氯化钠溶液中混有氯化铝杂质：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O 参考答案： A 略 15. 有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K