北京房山中学2022年高三化学模拟试题含解析

北京房山中学2022年高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （2005·全国卷Ⅰ）12.下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态 C.X和Y中只有一种气态，Z为气态 D.上述反应的逆反应△H＞0 参考答案： C 根据题图，在压强不变的情况下，例如1 000 kPa时，随着温度的升高，Z的体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动。所以，正反应为吸热反应，ΔH＞0；逆反应为放热反应，ΔH＜0。所以A、D错误。同样，在温度不变的情况下，从1 000→100→10 kPa，随着压强的减小，Z的体积分数增大，即随着压强的减小，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，所以C正确。   2. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法正确的是 A．硫元素被氧化，铁元素被还原    B．Fe2＋、S2O都是还原剂 C．x＝2                          D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol 参考答案： B 3. 2012年8月，有媒体透露：中国已制造出国产核电池，将装上嫦娥三号月球车，我国核电池中使用的燃料是钚238（），钚暴露在潮湿的空气中时会产生氧化物和氢化物，屑状的钚能自然，下列说法不正确的是           （    ）        A．钚的金属性比铜的金属性强        B．钚与氧气的反应是化合反应        C．存放的容器上应该贴有如右图所示的标签        D．核电池是利用的衰变过程发电，该过程是化学变化 参考答案： D 略 4. A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－ C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是 A离子半径 B．它们的原子半径C>B>A C．它们的原于序数A>B>C D．原子最外层上的电子数C>A>B 参考答案： B 5. 现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液　②乙醇和丁醇　③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　） A.分液、萃取、蒸馏    B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取    D.蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 略 6. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（　　） A．a是阴极 B．电解过程中溶液的浓度不变 C．电解过程中b极质量减少 D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：1 参考答案： D 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：直流电源中，电流从正极流出，从负极流入；电解池中，连接原电池负极的电极是电解池的阴极，连接原电池正极的电极是电解池阳极，电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，据此分析解答． 解答：解：A、直流电源中，电流从正极流出，从负极流入，a接电源正极是阳极，故A错误； B、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，溶液浓度减小，故B错误； C、电解过程中，b电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C错误； D、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，每转移2mol电子生成铜和氯气各1mol，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了原电池和电解池原理，先根据电流方向判断原电池正负极，再根据电解原理来分析解答即可，难度不大． 7. X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，且Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，下列说法正确的是（　　） A．原子半径：Z＞M＞N＞X＞Y B．M与N形成的化合物中N显正价 C．单质沸点：Z＞M＞N＞Y＞X D．最高正价：N＞M=Y＞Z=X 参考答案： C 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，因为Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，则X和Y不能都是第二周期元素，则X为H元素，Z为Na元素，H和Na元素核外电子数之和为12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序数之和为24，则Y为O元素、M为S元素，N为短周期主族元素且原子序数大于S，所以N为Cl元素， 则X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl元素； A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小； B．M、N形成的化合物中，非金属性强的元素显负化合价； C．单质熔沸点：金属晶体＞分子晶体，分子晶体：固态＞气态，气体单质熔沸点与其相对分子质量成正比； D．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外． 【解答】解：X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，因为Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，则X和Y不能都是第二周期元素，则X为H元素，Z为Na元素，H和Na元素核外电子数之和为12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序数之和为24，则Y为O元素、M为S元素，N为短周期主族元素且原子序数大于S，所以N为Cl元素， 则X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl元素； A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Z＞M＞N＞Y＞X，故A错误； B．M、N形成的化合物中，非金属性强的元素显负化合价，非金属性N＞M，所以M与N形成的化合物中N显负价，故B错误； C．单质熔沸点：金属晶体＞分子晶体，分子晶体：固态＞气态，气体单质熔沸点与其相对分子质量成正比，所以这几种元素单质沸点：Z＞M＞N＞Y＞X，故C正确； D．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，O元素没有正化合价，故D错误； 故选C． 8. 某种电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓ B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 参考答案： B 略 9. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（    ） A．原溶液中一定含有NH4＋离子     B．原溶液中一定含有SO42－离子  C．原溶液中一定含有Cl－离子       D．原溶液中一定含有Fe3＋离子 参考答案： A 略 10. 下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（   ）             A．正反应是吸热反应        B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应．     D．A、B、C、D均为气体 参考答案： B 略 11. 微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下： 正极反应：6O2＋24H＋＋24e－12H2O 负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋ 则有关该电池的下列说法正确的是        A．该电池的工作环境是高温条件        B．作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原        C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等        D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O2   === 6CO2＋6H2O 参考答案： D 略 12. 4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（　　） 元素 X Y Z W 相关 信息 有两种常见的单 质，均有氧化性 短周期中原子半 径最大的元素 地壳中含量最多 的金属元素 最外层电子数是 电子层数的二倍 A．Y的单质燃烧火焰呈黄色 B．4种元素的简单离子半径最小的是Z C．X与Y形成的化合物只含有离子键 D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应 参考答案： C 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用． 【专题】元素周期律与元素周期表专题． 【分析】短周期元素中，X有两种常见的单质，均有氧化性，则X为O元素；Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，处于第三周期，且最外层电子数是电子层数的二倍，最外层电子数为6，故W为S元素，据此解答． 【解答】解：短周期元素中，X有两种常见的单质，均有氧化性，则X为O元素；Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，处于第三周期，且最外层电子数是电子层数的二倍，最外层电子数为6，故W为S元素． A．Y为Na，单质燃烧火焰呈黄色，故A正确； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故铝离子半径最小，故B正确； C．X与Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，其中过氧化钠含有离子键、共价键，故C错误； D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸均能发生反应，故D正确， 故选：C． 【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，旨在考查学生对基础知识的理解掌握． 13. 具有下列电子构型的基态原子中第二电离能最大的是 A、1S22S22P5               B、1S22S22P63S23P1            C、1S22S22P63S1         D、1S22S22P63S2 参考答案： C 略 14. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（  ） A．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋＝(3＋x)H2O＋2Fe3＋ B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液： Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O C．纯碱溶液和苯酚反应：CO32-＋2C6H5OH→2C6H5O－＋CO2↑＋H2O D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ 参考答案： B A项，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，错误；C项，苯酚的酸性比碳酸弱，不能生成CO2，只能生成HCO3－ ，错误；D项，溶液呈酸性，不能生成OH－，错误。 15. 关于图K2－9－2进行的实验的说法，正确的是(　　)。 图K2－9－2 A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾 B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉 C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性 D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷