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北京房山中学2022年高三化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. (2005·全国卷Ⅰ)12.下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种气态,Z为气态
D.上述反应的逆反应△H>0
参考答案:
C
根据题图,在压强不变的情况下,例如1 000 kPa时,随着温度的升高,Z的体积分数增大,即随着温度的升高,平衡向正反应方向移动。所以,正反应为吸热反应,ΔH>0;逆反应为放热反应,ΔH<0。所以A、D错误。同样,在温度不变的情况下,从1 000→100→10 kPa,随着压强的减小,Z的体积分数增大,即随着压强的减小,平衡向正反应方向移动,正反应为气体体积增大的反应,所以C正确。
2. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O+O2+xOH-===Fe3O4+S4O+2H2O,下列说法正确的是
A.硫元素被氧化,铁元素被还原 B.Fe2+、S2O都是还原剂
C.x=2 D.每生成1 mol Fe3O4,则转移电子数为3 mol
参考答案:
B
3. 2012年8月,有媒体透露:中国已制造出国产核电池,将装上嫦娥三号月球车,我国核电池中使用的燃料是钚238(),钚暴露在潮湿的空气中时会产生氧化物和氢化物,屑状的钚能自然,下列说法不正确的是 ( )
A.钚的金属性比铜的金属性强
B.钚与氧气的反应是化合反应
C.存放的容器上应该贴有如右图所示的标签
D.核电池是利用的衰变过程发电,该过程是化学变化
参考答案:
D
略
4. A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,B2+与C-
C具有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是
A离子半径
B.它们的原子半径C>B>A
C.它们的原于序数A>B>C
D.原子最外层上的电子数C>A>B
参考答案:
B
5. 现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
参考答案:
C
略
6. 如图是电解CuCl2溶液的装置,其中a、b为石墨电极,则下列判断中,正确的是( )
A.a是阴极
B.电解过程中溶液的浓度不变
C.电解过程中b极质量减少
D.阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1:1
参考答案:
D
考点:原电池和电解池的工作原理.
专题:电化学专题.
分析:直流电源中,电流从正极流出,从负极流入;电解池中,连接原电池负极的电极是电解池的阴极,连接原电池正极的电极是电解池阳极,电解氯化铜溶液时,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上铜离子放电生成铜,据此分析解答.
解答:解:A、直流电源中,电流从正极流出,从负极流入,a接电源正极是阳极,故A错误;
B、电解氯化铜溶液时,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上铜离子放电生成铜,溶液浓度减小,故B错误;
C、电解过程中,b电极是阴极,该电极上铜离子得电子析出金属铜,电极质量增加,故C错误;
D、电解氯化铜溶液时,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上铜离子放电生成铜,每转移2mol电子生成铜和氯气各1mol,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了原电池和电解池原理,先根据电流方向判断原电池正负极,再根据电解原理来分析解答即可,难度不大.
7. X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X与Z为同族元素,Y和M为同族元素,且Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>M>N>X>Y
B.M与N形成的化合物中N显正价
C.单质沸点:Z>M>N>Y>X
D.最高正价:N>M=Y>Z=X
参考答案:
C
【考点】原子结构与元素周期律的关系.
【分析】X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X与Z为同族元素,Y和M为同族元素,因为Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍,则X和Y不能都是第二周期元素,则X为H元素,Z为Na元素,H和Na元素核外电子数之和为12,它的二倍是24,Y和M同一主族且二者原子序数之和为24,则Y为O元素、M为S元素,N为短周期主族元素且原子序数大于S,所以N为Cl元素,
则X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl元素;
A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小;
B.M、N形成的化合物中,非金属性强的元素显负化合价;
C.单质熔沸点:金属晶体>分子晶体,分子晶体:固态>气态,气体单质熔沸点与其相对分子质量成正比;
D.主族元素最高正化合价与其族序数相等,但O、F元素除外.
【解答】解:X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X与Z为同族元素,Y和M为同族元素,因为Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍,则X和Y不能都是第二周期元素,则X为H元素,Z为Na元素,H和Na元素核外电子数之和为12,它的二倍是24,Y和M同一主族且二者原子序数之和为24,则Y为O元素、M为S元素,N为短周期主族元素且原子序数大于S,所以N为Cl元素,
则X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl元素;
A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径Z>M>N>Y>X,故A错误;
B.M、N形成的化合物中,非金属性强的元素显负化合价,非金属性N>M,所以M与N形成的化合物中N显负价,故B错误;
C.单质熔沸点:金属晶体>分子晶体,分子晶体:固态>气态,气体单质熔沸点与其相对分子质量成正比,所以这几种元素单质沸点:Z>M>N>Y>X,故C正确;
D.主族元素最高正化合价与其族序数相等,但O、F元素除外,O元素没有正化合价,故D错误;
故选C.
8. 某种电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是
A.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
B.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
参考答案:
B
略
9. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
A.原溶液中一定含有NH4+离子 B.原溶液中一定含有SO42-离子
C.原溶液中一定含有Cl-离子 D.原溶液中一定含有Fe3+离子
参考答案:
A
略
10. 下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断( )
A.正反应是吸热反应 B.若A、B是气体,则D是液体或固体
C.逆反应是放热反应. D.A、B、C、D均为气体
参考答案:
B
略
11. 微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视.以用葡萄糖作底物的燃料电池为例,其正负极反应式如下:
正极反应:6O2+24H++24e-12H2O
负极反应:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+
则有关该电池的下列说法正确的是
A.该电池的工作环境是高温条件
B.作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子,被还原
C.该电池的电解质溶液是强酸性溶液,如浓硫酸或硝酸等
D.该电池的总反应为C6H12O6+6O2 === 6CO2+6H2O
参考答案:
D
略
12. 4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,依据表中信息判断,下列说法不正确的是( )
元素
X
Y
Z
W
相关
信息
有两种常见的单
质,均有氧化性
短周期中原子半
径最大的元素
地壳中含量最多
的金属元素
最外层电子数是
电子层数的二倍
A.Y的单质燃烧火焰呈黄色
B.4种元素的简单离子半径最小的是Z
C.X与Y形成的化合物只含有离子键
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应
参考答案:
C
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.
【专题】元素周期律与元素周期表专题.
【分析】短周期元素中,X有两种常见的单质,均有氧化性,则X为O元素;Y是短周期中原子半径最大的元素,则Y为Na;Z是地壳中含量最多的金属元素,则Z为Al;W原子序数大于Al,处于第三周期,且最外层电子数是电子层数的二倍,最外层电子数为6,故W为S元素,据此解答.
【解答】解:短周期元素中,X有两种常见的单质,均有氧化性,则X为O元素;Y是短周期中原子半径最大的元素,则Y为Na;Z是地壳中含量最多的金属元素,则Z为Al;W原子序数大于Al,处于第三周期,且最外层电子数是电子层数的二倍,最外层电子数为6,故W为S元素.
A.Y为Na,单质燃烧火焰呈黄色,故A正确;
B.电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故铝离子半径最小,故B正确;
C.X与Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠,其中过氧化钠含有离子键、共价键,故C错误;
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸,氢氧化钠与硫酸发生中和反应,氢氧化铝属于两性氢氧化物,与氢氧化钠、硫酸均能发生反应,故D正确,
故选:C.
【点评】本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,旨在考查学生对基础知识的理解掌握.
13. 具有下列电子构型的基态原子中第二电离能最大的是
A、1S22S22P5 B、1S22S22P63S23P1 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P63S2
参考答案:
C
略
14. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A.用白醋除铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+
B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
C.纯碱溶液和苯酚反应:CO32-+2C6H5OH→2C6H5O-+CO2↑+H2O
D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-
参考答案:
B
A项,白醋的主要成分是CH3COOH,CH3COOH是弱酸,不能拆,错误;C项,苯酚的酸性比碳酸弱,不能生成CO2,只能生成HCO3- ,错误;D项,溶液呈酸性,不能生成OH-,错误。
15. 关于图K2-9-2进行的实验的说法,正确的是( )。
图K2-9-2
A.若X为HCl,则烧瓶内可产生白雾
B.选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉
C.若烧瓶内产生喷泉,则Y溶液一定呈酸性
D.若通入气体为Cl2,则烧瓶内一定无喷
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