2022年黑龙江省哈尔滨市三道岗中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年黑龙江省哈尔滨市三道岗中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列图示与对应的叙述相符的是                                                                                A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强        B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-        C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体        D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行 参考答案： C 略 2. 下列叙述合理的是： A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体   B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C．酸性氧化物也叫对应酸的酸酐，酸酐都是酸性氧化物。 D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。 参考答案： D 3. 下列说法正确的是    （   　 ）  A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体  B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物  C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质  D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 参考答案： D 略 4. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分：     以下说法正确的是                           （    ） A．三种有机物都能与浓溴水发生反应 B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多 D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物 参考答案： C 略 5. 下列由事实得出的结论错误的是 A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 参考答案： D 科恩和波普尔仅在某个方面取得了突破，化学仍是以实验为主的学科，D项错。 6. 某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下： ①NH4+（aq）+O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol ②NO2﹣（aq）+O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol 下列叙述不正确的是（　　） A．1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个电子 B．室温下，0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，则NaNO2溶液显碱性 C．NH4+（aq）+2O2（g）=NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/mol D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱 参考答案： D 考点：化学能与热能的相互转化． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10个电子； B、室温下，0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，是弱酸； C、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到； D、依据反应过程分析可知，①中生成氢离子，酸性增强． 解答：解：A、1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10个电子，即10×6.02×1023个电子，故A正确； B、0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，HNO2是弱酸，NaNO2溶液水解显碱性，故B正确； C、①NH4+（aq）+O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol   ②NO2﹣（aq）+O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol，依据盖斯定律①+②得到NH4+（aq）+2O2（g）=NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/mol，故C正确； D、在上述两次转化过程中，氢离子浓度增大，废水的酸性增大，故D错误； 故选D． 点评：本题考查热化学方程式的分析计算，微粒电子数的计算应用，弱电解质电离平衡的分析判断，盐类水解应用，题目难度中等． 7. 为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（　　） A．H2O2，ZnO             B．氨水 C．KMnO4，ZnCO3                   D．NaOH溶液 参考答案： A 使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去， 故选A． 8. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为20﹣60nm）．下列有关说法错误的是（　　） A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B．葡萄糖具有还原性 C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应 D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 参考答案： C 【考点】氧化还原反应；胶体的重要性质． 【分析】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为﹣1价； B．葡萄糖结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基； C．化合价降低的反应是还原反应； D．分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系为胶体． 【解答】解：A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为﹣1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确； B．葡萄糖的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故B正确； C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误； D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确． 故选C． 9. 短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y离子在同周期元素简单离子半径中最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是(    ) A. 原子半径：Z>Y>X>W B. Z的简单氢化物的热稳定性比W强 C. X与Z形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝 D. Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物，也可溶于R的氢化物水溶液 参考答案： C R的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则R为N元素，X是短周期中金属性最强的元素，X为Na元素，Y离子在同周期元素简单离子半径中最小，因Y的原子序数大于X，则Y为第三周期元素，第三周期元素形成的简单离子中，铝离子半径最小，则Y是Al元素，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由W、X和Z三种元素形成的一种盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则W为O元素，Z为S元素。 A. 根据元素周期率可知，同周期元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，同主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐增大，因此原子半径：Na＞Al＞S＞O，即X＞Y＞Z＞W，故A错误；B. 非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则H2O的稳定性大于H2S的稳定性，即Z的简单氢化物的热稳定性比W弱，故B错误；C. X与Z形成的化合物是Na2S，为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，则可使红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D. Y的氧化物是Al2O3，R的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，因硝酸是强酸，所以Al2O3可溶于硝酸中，R的氢化物是NH3，溶于水生成弱碱NH3·H2O，则Al2O3不能溶于NH3的水溶液中，故D错误；答案选C。 10. 乙二酸(HOOC - COOH)与丁醇(C4H10O)存一定条件下反应，生成的二酯有 A．4种    B．6种    C 8种    D．10种 参考答案： D 试题分析：丁醇(C4H10O)可以看成是丁烷被羟基取代，正丁烷被取代有两种醇，异丁烷被取代有两种醇，所以醇共有4种 ，当同种醇与乙二酸反应形成二酯，有4种，不同的2种醇与乙二酸形成二酯，有C42，即有6种，总共有4+6=10种，选D。 11. 下列说法不正确的是 A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学 B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸 D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 参考答案： B 12. 下列关于 ①乙烯  ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是（　　） A．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别③④⑤   B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色 C．只有②③④能发生取代反应      D．一定条件下，⑤可以转化为③ 参考答案： C 考点：乙烯的化学性质；苯的性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；葡萄糖的性质和用途．. 专题：有机反应． 分析：A、乙醇与新制的Cu（OH）2悬浊液不反应，乙酸能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，溶液变澄清，葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液加热生成砖红色沉淀； B、能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等； C、葡萄糖中含有羟基； D、葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳； 解答：解：A、乙醇与新制的Cu（OH）2悬浊液不反应；乙酸能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，溶液变澄清；葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液加热生成砖红色沉，现象不同，可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别三者，故 A正确； B、乙烯、乙醇、葡萄糖（多羟基醛）能使酸性KMnO4溶液褪色，苯、乙酸不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确； C、葡萄糖中含有羟基，能与羧酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C错误； D、葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定条件下，⑤可以转化为③，故D正确； 故选C． 点评：本题考查了有机物的性质与鉴别，难度不大，注意酯化反应属于取代反应． 13. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操　　作 现　　象 结　　论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42- B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原