2022年辽宁省大连市长海县第一高级中学高三化学月考试卷含解析

2022年辽宁省大连市长海县第一高级中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关物质性质的比较中，正确的是                   ①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O　②还原性：I－＞Br－＞Cl－　 ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④原子半径：Na＞Mg＞O A．①③　　　　　B．②④           C．①④          D．②③ 参考答案： B 略 2. 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（  ） A．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D．利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 参考答案： C 解：乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯， 故选C． 3. 下列叙述正确的是                                                                      （    ）       A．相同体积的HA、HB溶液，HA溶液的导电性强，说明酸性HA> HB       B．氯化钠溶于水，在电流的作用下离解成Na+和Cl—       C．NaOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小       D．酸、碱、盐、某些金属氧化物、水均是电解质 参考答案： D 略 4. 下列叙述正确的是 （　　） A．金属与盐溶液的反应都是置换反应ks5u B．阴离子都只有还原性 C．酸性氧化物不与任何非氧化性酸反应 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 参考答案： D 5. 下列叙述不正确的是 A．c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中， 溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl) B．欲除去CuCl2中混有少量的FeCl3，可加入CuO C．0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1 D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH)- 参考答案： C 6. 下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是   主要物质 杂质 除杂试剂 A SiO2 Al2O3 盐酸 B Si C 氧气 C CO2 SO2 Na2CO3溶液 D Cl2 HCl NaOH溶液 参考答案： A 7. 甲、乙、丙、丁分别是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下： 甲+乙→沉淀 甲+丙→沉淀 乙+丙→沉淀      丙+丁→沉淀 乙+丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是(      ) A、Na2SO3 HCl AgNO3 BaCl2 B、BaCl2 Na2SO3 HCl AgNO3 C、BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HCl D、AgNO3 HCl BaCl2 Na2SO3 参考答案： C 8. 进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（     ） 选项 操作及现象 溶液可能是 A 通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70℃，溶液变澄清。 C6H5ONa溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 Ca(OH)2溶液 参考答案： B 略 9. 甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 A．易溶于水，可用于食品加工       B．易溶于水，工业上用作防腐剂 C．难溶于水，不能用于食品加工     D．难溶于水，可以用作防腐剂 参考答案： B 略 10. 下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- →BaSO4↓＋H2O B．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊： 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O → 2NaHCO3↓ C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： HCO3—+ OH— → CO32— + H2O D．5.6g Fe与200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反应： 3Fe + 2NO3— + 8H+ → 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O 参考答案： AB 11. 为了除去KCl中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将固体溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和最佳的操作顺序（    ） ①过滤 ②加过量KOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量K2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A. ②①⑤①④①③     B.④①②⑤③     C. ②⑤④①③    D. ①④②⑤③ 参考答案： C 12. 用下列装置不能达到有关实验目的的是                            A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置可制得金属锰 D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 参考答案： 略 13. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果［SO42-］=0.3mol?L－1，当加入等体积的0.2 mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+ 物质的量浓度是：                                     A．0.5 mol/L      B．0.3 mol/L      C．0.45 mol/L      D．0.225 mol/L 参考答案： C 略 14. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（　　） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物 C．CaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1：2 D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键 参考答案： D 考点：原子结构与元素的性质． 分析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L﹣1，其摩尔质量为17g/mol，为氨气，则Y、M为H和N元素； X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，则Y不能是第一周期元素，所以Y为N元素，M为H元素，X和Z为第二周期元素； X与Z可形成XZ2分子，且X和Z最外层电子数之和为10，则X为C元素、Z为O元素； W的质子数是C、N、O、H四种元素质子数之和的，则W的质子数是11，则W为Na元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答． 解答：解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L﹣1，其摩尔质量为17g/mol，为氨气，则Y、M为H和N元素； X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，则Y不能是第一周期元素，所以Y为N元素，M为H元素，X和Z为第二周期元素； X与Z可形成XZ2分子，且X和Z最外层电子数之和为10，则X为C元素、Z为O元素； W的质子数是C、N、O、H四种元素质子数之和的，则W的质子数是11，则W为Na元素， A．电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，则原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误； B．Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，为离子化合物，故B错误； C．CaC2和CaO2中，阳离子与阴离子个数比为1：1，CaH2中阳离子、阴离子个数之比为1：2，故C错误； D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键，如碳酸铵中含有离子键、氨基酸中只含共价键，故D正确； 故选D． 点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生分析问题能力，正确推断元素是解本题关键，知道物质结构、原子结构即可解答，易错选项是C，知道这几种化合物中阴阳离子分别是什么，为易错点． 15. 下列说法不正确的是     A．0.1 mol/L的某酸溶液的pH为1      B．在常温下，向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V≤20mL C．0.1 mol/L的HCl溶液与0.2 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小比较为：c(Na+)>c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(H+)>c(OH－) D．等物质的量浓度、等体积的NaCl与NaF两溶液中，离子总数：NaCl＞NaF 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验： 现称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、 FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 mol·L-1 标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 mL，末读数如右图所示。 （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是       （填元素符号）。 （2）装置a的作用是 。 A.有利于空气中氧气充分反应          B.除去空气中的水蒸气 C.有利于气体混合                    D.有利于观察空气流速 （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是                                                                                      。 （4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为          mL。 用化学方程式表示滴定的原理：                                           。 （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为               。 参考答案： （1）Cu、O  （2分）； （2）BD  （2分）； （3）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收  （2分） （4）20.00  （2分）；       I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI（3分）；  （5）80.00%（3分）； 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶