2022年湖南省衡阳市双安中学高三化学模拟试卷含解析

2022年湖南省衡阳市双安中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对于1 mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)      (　　) A.将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水中配成溶液，即可得1 mol/L的氨水 B.1 mol/L的氨水的质量分数小于1.7% C.将1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/L D.将1 mol/L的氨水与3 mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol/L 参考答案： C A项，因氨水以起始溶入的氨为溶质，故将1 mol氨溶于水配成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L；B项，由物质的量浓度与质量分数的关系，可有以下表达式：＝1 mol/L，又由于氨水的密度ρ＜1 g/cm3，故w＞1.7%；C项，若将1 mol/L的氨水与水等体积混合，所得氨水的浓度为0.5 mol/L，由于氨水密度比水小，则相同质量的氨水的体积比水大，故等质量混合后所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/L；D项，因氨水的浓度越大，其密度越小，则等质量混合时，3 mol/L的氨水所占体积比1 mol/L的氨水大，故所得氨水的物质的量浓度大于2 mol/L. 2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是                            （    ）      A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+      B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H+＋NO＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O      C．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O      D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH－== AlO2－+ 2BaSO4↓+ 2H2O 参考答案： B 略 3. 二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2+G——N2+H2O+nY(反应未配平),上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质。从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是（    ） A．NH3              B．CO           C．CH3CH2OH          D．H2O2 参考答案： B 略 4.  2008年北京举行奥运会时，有关说法不符合奥运理念的是 （       ）    A．在奥运村大力开发太阳能供电、供热和致冷系统    B．加大北京城市绿化覆盖率    C．用天然气逐步取代民用燃煤    D．生活垃圾运出北京城外直接进行填埋 参考答案： 答案：D 5. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是 A．D元素的金属性在短周期元素中最强    B．E单质常用作半导体材料和光导纤维 C．A和B只能形成原子个数比1︰2的化合物 D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C 参考答案： A 6. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（   ） ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A．②④⑤              B．②④         C．①③⑤            D．①②④⑤ 参考答案： B 略 7. 如图所示，，， 下列说法或表示正确的是（  ） A.石墨）=金刚石）      △H=+1.9 B.石墨和金刚石的转化是物理变化   C.石墨的稳定性比金刚石弱 D.石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ 参考答案： A 【Ks5u解析】A.由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，正确；B.石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，错误;C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ，错误；选A。 8. 下列化学反应的离子方程式正确的是（　　） A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣ B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClO C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH﹣+H++SO42﹣=CaSO4↓+H2O 参考答案： A 考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题． 分析：A．氨水和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢铵； B．ClO﹣有较强的氧化性，而在水溶液中SO32﹣有较强的还原性，ClO﹣可把SO32﹣氧化为SO42﹣，有硫酸钙沉淀生成； C．稀HNO3有氧化性，可把S2﹣与Fe2+氧化； D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，钙离子和氢氧根离子比为1：2，氢离子和硫酸根离子比为1：2； 解答：解：A．在稀氨水中通入过量CO2，发生反应为：NH3?H2O+CO2=NH4HCO3，碳酸氢铵是易溶于水的盐，拆成离子，所以离子反应为：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣，故A正确； B．ClO﹣有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子．由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为SO2 +ClO﹣+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故B错误； C．稀HNO3有氧化性，可把S2﹣与Fe2+氧化，自身被还原成一氧化氮，硫被氧化成S或SO2或SO3等，如FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+H2O，故C错误； D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，发生反应Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O，离子反应为Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣═CaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选A． 点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应和量的关系是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，D离子比符合化学式是该题的易错点，题目难度中等． 9. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（　　） A．溶液           B．悬浊液           C．乳浊液          D．胶体 参考答案： D 略 10. 下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小 B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大 D．常温下，V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 参考答案： A 11. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如右图所示，有关洋蓟素的说法正确的是 A.洋蓟素的化学式为C25H22O12 B. —定条件下能发生酯化和消去反应 C. 1mol洋蓟素最少可有14mol原子共平面 D. 1 mol洋蓟素最多可消耗9mol NaOH和6mol Br2 参考答案： B 略 12. 下列离子方程式正确的是 A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合 NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 －+4H+＝SO42 －+3S↓+2H2O C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2= 4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－ D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 参考答案： C 解析：A、NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:1，生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，NH4＋没有反应，Al3＋、SO42－部分反应，错误；B、反应是：S2O32 －+2H+＝SO2↑+S↓+H2O，错误；氯气的物质的量是0.5mol，FeBr2的物质的量是0.4mol，它们的物质的量之比为5:4，4Fe2＋+6Br－+5Cl2=4Fe3＋+3Br2+10Cl－，C选项正确；铁粉过量，产物应该是亚铁盐，D错误。 13. 实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是(    ) A. 250 mL容量瓶    B. 托盘天平 C. 胶头滴管    D. 烧杯 参考答案： B 配制盐酸只需要把浓盐酸稀释即可，故不需要天平来称量固体的质量。 14. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （    ） A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ B．漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3- C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2 O== AlO2 - + 4NH4+ +2H2 O D．CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 参考答案： D 略 15. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）      A．饱和氯水中： Cl－、NO3－、Na+、SO32－      B．Na2S溶液中： SO42－、 K+、Cl－、Cu2+      C．c（H+）=1．0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K+、SO42－、Br－      D．与镁反应产生大量氢气的溶液： Na+、K+、CO32－、NO3 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。 已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe(OH)3：2.7-3.7  Fe(OH)2:7.6-9.6  Zn(OH)2:5.7-8.0试回答下列问题： （1）加入的试剂①,供选择使用的有：氨