2022-2023学年北京北航附属中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年北京北航附属中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （08东莞调研）从海水中提取镁，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是  （  ） A、此法的优点之一是原料来源丰富 B、①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C、以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 D、第①到第④步的反应中，分解反应都是氧化还原反应 参考答案： 答案：D 2. 下列各种情况下，可以大量共存的离子组是（    ）        A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、NO3—、SO42—、Na+        B．由水电离的c（H+）=1×10—14mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl—、HCO3—        C．与Al反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42—、CO32—、Na+        D．使紫色石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl— 参考答案： 答案：A 3. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①；② ③；④ ⑤ A.①③⑤         B.②③④           C.②④⑤           D.①④⑤ 参考答案： A 略 4. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol，下列叙述中正确的是(     ) A、18g水中含有H—O键个数约为6.02×1023 B、39g C2H2和苯的混合物含碳原子数约为3×6.02×1023 C、1.0 L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023 D、20g重水(D2O)中含有的中子数为8×6.02×1023 参考答案： B 略 5. 将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15 mol?L—1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是 A．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—) B．2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)] C．c(Na+) > c(CO32—) > c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+) D．2c(OH—)+ c(CO32—)= c(HCO3—)+ 3c(H2CO3)+2c(H+) 参考答案： C 略 6. 向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉．c（Fe2+）的变化如图所示。下列离子方程式错误的是 参考答案： D 略 7. 下列说法中正确的是 A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大    C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0 D．常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小 于AgCl 参考答案： C 略 8. 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是 A. 石墨I电极反应为H2－2e－+2OH－=2H2O B. CO2在石墨电极Ⅱ上得电子 C. X电极材料为铁 D. NaCl溶液中Cl－移向Y电极 参考答案： D 【分析】 左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2-2e－+CO32－═CO2+H2O，正极反应式为O2+4e－+2CO2=2CO32－，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－、阳极反应式为Fe-2e－+2OH－=Fe（OH）2 【详解】A. 石墨I电极反应为H2-2e－+CO32－═CO2+H2O，故A错误； B. 石墨电极ⅡO2+4e－+2CO2=2CO32－，O2在石墨电极Ⅱ上得电子，故B错误； C. X是阴极，X电极不需要一定用铁作电极，可以用石墨电极，Y电极材料为铁，故C错误； D.Y电极是阳极， NaCl溶液中Cl－移向Y电极，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查原电池和电解池原理，正确判断原电池正负极及电解池阴阳极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意该原电池中电解质是熔融碳酸盐而不是酸或碱溶液。 9. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（    ） A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 参考答案： B 略 10. 在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ） A.  6.72L                B.  7.84L                      C.  10.08L               D.  13.44L 参考答案： 答案：D 11. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是 A．洋蓟素的分子组成为C25H22O12 B．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰   C．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应 D．一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色。 参考答案： D 略 12. 向60mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表： 实验编号 1 2 3 4 5 BaCl2溶液体积/mL 0 30 60 100 120 沉淀质量/g 0 0.699 x 2.097 2.097 下列有关说法不正确的是（　　） 　 A． 混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol?L﹣1 　 B． 混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol?L﹣1 　 C． 3号实验中沉淀的质量x为1.398g 　 D． 完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL 参考答案： D 考点： 离子方程式的有关计算．. 专题： 离子反应专题． 分析： 发生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，由表格中的数据可知，生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）==0.009mol；2号实验中n（BaSO4）==0.003mol，则实验3号中，x为实验2中的2倍，以此来解答． 解答： 解：A.2号实验中n（BaSO4）==0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为=0.10mol?L﹣1，故A正确； B．生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）==0.009mol，混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为=0.15mol?L﹣1，故B正确； C．实验3号中，x为实验2中的2倍，则x=0.699g×2=1.398g，故C正确； D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为=0.09L=90mL，故D错误； 故选D． 点评： 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中的物质的量关系、表格中数据分析为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大． 13. 右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是 A．分子中可能含有羟基 B．分子中可能含有羧基 C．该物质的分子式可能为C3H6O3 D．分子中可能含有氨基 参考答案： D 知识点:有机物的结构 答案解析:D   解析：根据比例模型分子中有3种原子，结构简式应该是HOCH2 CH2COOH故D不正确。 故答案选D 思路点拨:本题考查了有机物的结构，关键是了解在有机物中原子的成键个数。 14. 在15℃时，30%的饱和氯化钠溶液200g里加入食盐5g，充分搅拌后，所得溶液的质量分数为： A、15%             B、30% C、31、7%             D、32.5% 参考答案： B 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A. 100g质量分数为 46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7NA B. 质量为12g的12C含有的中子数为12NA C. 将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1NA D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA 参考答案： A 【详解】A．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H键，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g，物质的量为1mol，含有1molO-H键，含有水54g，物质的量为3mol，含有O-H键6mol，所以共含O-H数目7NA，故A正确；B．12g的12C的物质的量为：=1mol，含有中子的物质的量为：1mol×6=6mol，含有的中子数为6NA ，故B错误；C．将0.1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），而由于溶液显中性，故n（OH-）=n（H+），则有n（CH3COO-）=n（Na+）=0.1mol，即醋酸根的个数为NA个，故C错误； D．氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误；故答案为A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：   （4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O 某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；                                     。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. ．（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H< 0。查阅资料知SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。 （1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。 ①该反应的化学平衡常数表达式 K=           ②该反应能自发进行的原因是                 。 ③据图判断，该反应处于平衡状态的时间是       。 ④据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是---------------------           （用文字表达）。 （2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。 ①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是      。 ②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会       。（填“填大”“不变”或“减小”） ③用n mol Na2SO3粉末与足量浓