2022年湖南省岳阳市临资镇中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年湖南省岳阳市临资镇中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于铝的叙述中，不正确的是（    ） A. 铝是地壳里含量最多的金属元素    B. 在常温下，铝不能与氧气反应 C. 铝是一种比较活泼的金属    D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 参考答案： B 试题分析：A、地壳中元素含量氧、硅、铝，因此铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故说法正确；B、铝是活泼金属，常温下，和氧气反应生成氧化铝，故说法错误；C、按照金属活动性顺序表，铝属于较活泼的金属，故说法正确；D、铝是活泼金属，失去电子，表现还原性，故说法正确。 2. 下列属于热化学方程式的是     A．C + O2  CO2     B．H2 + CuO  H2O + Cu －Q     C．H2(气) + Cl2(气) === 2HCl + Q     D．C(固) + O2(气) === CO2(气) + 393.5kJ 参考答案： D 3. 已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是(    )。 A．X的能量一定高于M     B.  X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．Y的能量一定高于N       D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 参考答案： B 略 4. 下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是 饮用矿物质水 净含量: 500mL   配料表: 纯净水硫酸镁氯化钾   保质期: 12个月 主要离子成分: 钾离子(K+): 1.0-27.3 mg/L   镁离子(Mg2+)：0.1-4.8 mg/L   A. 标签上的离子的浓度是物质的量浓度 B. 取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现自色沉淀，说明有氯离子 C. 该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4mol/L D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过1×10-5 mol 参考答案： C 5. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出，又有气体逸出的是(　　) A．氯化钡溶液 B．硫酸钾溶液 C．氯化铁溶液 D．氯化镁溶液 参考答案： D 解析：A、B项中的阳离子不与NaOH反应，故没有沉淀生成；C项生成Fe(OH)3，既有红褐色沉淀析出，又有气体逸出；D项生成Mg(OH)2，既有白色沉淀析出，又有气体逸出。 6. 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是    （    ） A．C60和石墨都是碳的同素异形体         B．C60中含离子键 C．C60是一种新型的化合物　　　　　　   D．C60的式量是12 参考答案： A 7. 下列盐类溶于水后不具备净水作用的是 A.氯化铁      B.硫酸铝     C.碳酸钠    D.明矾 参考答案： C 8. 下列有机物鉴别方法不正确的是（　　　　） A、苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层 B、将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层 C、将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化 D、将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中，观察是否有气泡产生 参考答案： A 略 9. 近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的在于 A．防止石油短缺　   B．降低成本 　  C．减少对大气的污染              D．加大发动机的动力 参考答案： C 10. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是 A．硝酸铵NH4NO3   B．碳酸氢钾KHCO3     C．尿素CO(NH2)2    D．磷酸二氢铵NH4H2PO4 参考答案： D 略 11. （8分）合理、高效利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。   （1） 以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是                      。 （2）工业冶炼铝反应方程式是                      。 （3） 铝热法是冶炼金属的方法之一，写出铝热法炼铁(Fe2O3)的化学方程式：               。引发铝热反应的实验操作是：              。 （4）  某些金属氧化物粉末和铝粉在一定条件下可以发生铝热反应。下列反应速率（υ）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是：      （填字母）。           参考答案：   略 12. 下列微粒 ①Al3+  ②Cl－  ③N2  ④SO42- ⑤CO2  ⑥H2O2  ⑦Fe2+  ⑧MnO42－，既具有氧化性又具有还原性的是                   A．①④⑤⑦   B．③⑥⑦⑧     C．④⑤⑥⑧  D．①②③⑥ 参考答案： B 略 13. 将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是 A．丝绸与棉布（采用灼烧的闻其气味的方法） B．(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法） C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法） D．K2CO3与KNO3（采用加酸观察有无气泡产生的方法） 参考答案： CD 略 14. 把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是 A. Al B. Al（OH）3 C. AlO D. Al和Al（OH）3 参考答案： C 15. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(  ) A.形成较多的白色沉淀                            B.形成的沉淀纯度更高  C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 参考答案： C   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验： 请回答下列问题： (1)写出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物质的化学式。沉淀Ⅰ：________________、沉淀Ⅱ：________________。 (2)上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是________________________________。 (3)该小组同学在操作Ⅰ和Ⅱ中均使用了如图所示装置，请指出图中的两处错误：           ①________________________________________________________________。 ②______________________________________________________________。 (4)操作Ⅲ中需使用的玻璃仪器是______________________________。             参考答案： (1)Mg(OH)2、BaSO4  　BaCO3　(2)除去过量的NaOH和Na2CO3　(3)①需用玻璃棒引流　②漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁　(4)玻璃棒、酒精灯 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.   参考答案： ①B　②A　③C 18. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。 (1)若D为硫酸，则B的化学式是______。 (2)若D为硝酸，则C的颜色为______；C转化为B的反应方程式为____________。 (3)欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是______。 (4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/LNaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算可得： ①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为______； ②另取100mL原混合溶液稀释至200mL，成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为______。 参考答案： (1)SO2    (2)红棕色   3NO2+H2O=2HNO3+NO    (3)(减压)蒸馏    (4)8mol/L    8.96L 分析：非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，则A是氮气或单质硫，据此解答。 （4）①硫酸与硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的物质的量计算硫酸的物质的量；滤液中氢离子物质的量不变，与NaOH溶液恰好完全中和，结合氢离子与氢氧根的物质的量相等计算硫酸、硝酸的物质的量浓度； ②发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，先判断过量情况，然后根据不足量计算。 详解：（1）若D为硫酸，则A是单质硫，B是二氧化硫，C是三氧化硫，二氧化硫的化学式是SO2。 （2）若D为硝酸，则A是氮气，B是NO，C是NO2，NO2的颜色为红棕色，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。 （3）硝酸和硫酸的沸点不同，需要蒸馏分离。但由于硝酸受热易分解，所以欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是(减压)蒸馏。 （2）44.8gCu的物质的量为44.8g÷64g/mol=0.7mol，溶液中H+离子的物质的量为1.6mol，溶液中含有NO3-的物质的量为：0.1L×8mol/L=0.8mol，发生反为： 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O 3mol 8mol  2mol   44.8L 0.7mol 1.6mol 0.8mol V 1.6molH+完全反应消耗0.4molNO3-、0.6molCu，显然H+不足，所以生成NO的体积按照氢离子的物质的量计算，则V＝1.6mol×44.8L/8mol＝8.96 L。 点睛：本题主要是考查无机框图题推断，难点是混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，（4）②为易错点，正确判断过量情况为解答的关键。   19. （6分）按要求完成以下几个小题： (1) 实验室制取氯气的离子方程式                                     (2)二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，可用KClO3和草酸(H2C2O4)，稀硫酸，水浴加热制备。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐等，该反应的化学方程式为                                         。 (3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式                              。 参考答案： （1）MnO2+4H++2Cl-=加热=Mn2++Cl2+2H2O (2) （2分） (3) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）