2022年山西省临汾市里砦中学高一化学月考试题含解析

2022年山西省临汾市里砦中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　） A．1molNa2O2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 NA B．标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NA C．56g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA D．1mol镁与足量氧气或氮气反应均失去2NA的电子 参考答案： D 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应； B．气体摩尔体积使用对象为气体； C．铁与其他物质反应可以生成三价铁，也可以生成二价铁； D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子． 【解答】解：A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故A错误； B．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误； C.56g Fe物质的量为1mol，与其他物质完全反应时转移的电子数可能为3NA或者2NA，故C错误； D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子，失去2NA的电子，故D正确； 故选：D． 【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 2. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（    ） A. 乙烷和氯气反应 B. 乙烯和氯化氢反应 C. 乙烯和氯气反应 D. 乙烯和氢气、氯气的混合气体在常温下反应 参考答案： B 【详解】A．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有副产物HCl和多种取代产物生成，得到的一氯乙烷纯度较低，故A不选； B．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，符合题意要求，故B选； C．CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故C不选； D．乙烯和氢气在常温下不反应，乙烯和氯气反应产物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故D不选； 答案选B。 【点睛】本题的易错点为A，要注意烷烃的取代反应，生成物中会含有多种取代产物，得不到纯净物。   3. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是     选项     W    X    A    盐酸 Na2CO3溶液    B NaOH溶液 AlCl3溶液    C CO2 Ca（OH）2溶液    D Cl2 Fe   参考答案： D 若W为盐酸，X为碳酸钠，当盐酸少与碳酸钠生成碳酸氢钠，多生成CO2,而碳酸氢钠与CO2可相互转化，故A正确；若W为NaOH ，X为AlCl3，过量的NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，少量的NaOH 与AlCl3反应生成Al(OH)3，而NaAlO2 与Al(OH)3可相互转化，故B正确；过量或少量的CO2与Ca(OH)2反应分别生成碳酸钙或碳酸氢钙，而碳酸钙与碳酸氢钙可相互转化，故C正确；无论Cl2是否过量与Fe反应只生成FeCl3，故D错误。 4. 下列过程中发生化学变化的是 A．用四氯化碳萃取溴水中的溴             B．用蒸馏的方法制取蒸馏水 C．用过滤的方法除食盐水中的泥沙         D．氯水使石蕊先变红后褪色 参考答案： D 略 5. 下列说法正确的是 A. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B. 若压强不再随时间变化能说明反应A(?)＋B(g)2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体 C. C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡 D. 2NO2 N2O4(无色)，体系颜色不再变化说明反应已达平衡，反应停止 参考答案： B 【详解】A. 压强越大，有气体参加或生成的可逆反应正逆反应速率都增大，缩小容器体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，正逆反应速率都增大，A项错误； B. 如果A. C都是气体，该反应是气体分子数不变的体系，压强每个时刻都不发生改变，则不能说明该反应达到平衡状态，所以A. C不能同时都是气体，B项正确； C. C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO中，在未达到平衡前，碳的质量不断变化，当达到平衡时，碳的质量不变，则碳的质量不再改变能说明反应已达平衡，C项错误； D. 2NO2 N2O4(无色)，体系颜色不再变化说明反应已达动态平衡，但反应不会停止，D项错误； 答案选B。 【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类，试题难度不大，D项为易错点，注意化学平衡为动态平衡。   6. 能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、、NO2，四种物质的是（     ）   A.H2O     B.Na2CO3溶液       C.石蕊试液            D.NaHSO4溶液 参考答案： BC 略 7. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是  C 参考答案： C 略 8. X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是   A.原子序数： X＜Y              B.原子半径：X＜Y    C.离子半径：X＞Y               D.原子最外层电子数：X＜Y 参考答案： D 9. 下列物质中，只含有非极性共价键的是（     ） A、NaOH      B、NaCl      C、H2S        D、H2 参考答案： D 略 10. （不定项）有一种无色溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验： （1）第1份加足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的气体672mL （2）第2份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33g 根据上述实验，下列推测正确的是（　　） A．该溶液中一定有Ba2+ B．c（NH4+）为0.3mol?L﹣1 C．100mL该溶液中含0.01 mol HCO3﹣ D．原溶液中c（Na+）和c（SO42﹣）的比值大于等于1 参考答案： BD 解：①第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，且n（NH4+）＝n（NH3）＝＝0.03mol； ②第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，BaCO3为6.27g﹣2.33g═3.94g，物质的量为0.02mol，根据原子守恒，所以100mL该溶液中含0.02mol HCO3﹣，则SO42﹣物质的量为0.01mol，因含有SO42﹣，则一定不存在Ba2+， ③再根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，物质的量n（Na+）≥0.01mol 综上，原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、0.02mol HCO3﹣、0.03molNH4+、≥0.01molNa+，一定不存在Ba2+，可能含有Cl﹣， A、由上述分析可知，溶液中一定含有SO42﹣，则一定不存在Ba2+，故A错误； B、第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，n（NH4+）＝n（NH3）＝＝0.03mol，则n（NH4+）＝＝0.3mol?L﹣1，故B正确； C、BaCO3为6.27g﹣2.33g═3.94g，物质的量为0.02mol，即100mL该溶液中含0.02mol HCO3﹣，故C 错误； D、原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、≥0.01molNa+，则原溶液中c（Na+）：c（SO42﹣）≥1：1，故D正确。   11. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．100 mL 1mol/LNaCl溶液            B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液 C．150 mL 3mol/LKCl溶液             D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液 参考答案： C 12. 若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下。22.4L己烷中共价键数目为7 NA B. 常温下，0.1mol乙烷、乙烯、乙炔三者的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA C. 2.24L乙烯中所含电子数为1.6 NA D. 1mol 乙炔分子中共有3 NA对共用电子 参考答案： B A、标准状况下，己烷是液态，无法求其物质的量，故A错误；B、乙烷、乙烯、乙炔三者的混合气体中，每一种都含有两个C，故0.1mol混合气体中所含碳原子数为0.2 NA，故B正确；C、缺标况条件，故C错误；D、乙炔分子中C原子之间共用三对电子，C和每个H之间共用一对电子，故1mol 乙炔分子中共有5 NA对共用电子，故D错误；故选B。 13. 以下实验装置一般能用于分离物质的是(　　) A．只有①②　　　　　　　 B．只有②③ C．只有①③  D．①②③ 参考答案： D 解析：①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液中得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离。D项正确。 14. 下列实验操作中正确的是（　　） A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 参考答案： B A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故A错误；B．冷凝水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故B正确；C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，故C错误；D．萃取剂的选择与密度无关，故D错误；故选B。 点睛：本题考查化学实验的基本操作。本题的易错点为D，萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。与萃取剂的密度和是否为有机溶剂无关。 15. 下列元素的非金属性最强的是 A. 氟    B. 氧    C. 磷    D. 硫 参考答案： A 【详解】由元素在周期表中的位置和元素周期律可知元素的非金属性强弱为：氟>氧>硫>磷，故答案为A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计右图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：               （1）Q内发生化学反应时，生成的气体是                  。 （2）为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是 ，应当打开的是               。 （3）当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是