福建省三明市洋中中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

福建省三明市洋中中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是 ①在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－ ②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO32-、Na＋、AlO2－ ③水电离的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：ClO－、K＋、NH4+、SO32－④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－⑤使甲基橙变红的溶液中：NO3－、SO42－、Na+、Fe3+⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－ A．①③             B．②⑤         C．①②⑤       D．③⑥ 参考答案： D 略 2. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 参考答案： A 略 3. 有些电影、电视剧中的仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟。已知反应方程式为：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是 A.该反应中NH4NO3只作氧化剂           B.ZnO是还原产物 C.水在反应中可能起催化作用           D.1molNO3-能氧化1mol Zn 参考答案： C 4. 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是 (    ) A．对于C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1mol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/P B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动 C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动 D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关 参考答案： C 试题分析：A．平衡时C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，则三者的分压均为1/3p，故用分压表示的平衡常数Kp =1/3p÷（1/3p×1/3p）=3/P，故A正确；B．如A、B和C的物质的量之比按照2：1：2的比值增加，则平衡不移动，而“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了B，则平衡向右移动，故B正确；C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，三者的分压均为1/3p，此时用分压表示的平衡常数为Kp=(1/3p)2/=9/p2，若再充入3molN2，此时N2的分压为2/3p，NH3和H2均为1/6p，此时用分压表示的Qp =(1/6p)2/=9/p2=Kp，平衡不移动，故C错误；D．同一可逆反应，在相同条件下用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，且都只与温度有关，故D正确，答案为C。 【名师点晴】能灵活处理信息并运用信息是解题关键，如选项C需结合信息计算Kp和Qp，然后推测平衡是否移动及移动的方向；在容积可变的情况下，从对平衡混合物中各物质的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于反应体系各物质的浓度都没有改变，平衡不移动，选项B中原平衡时A、B和C的物质的量之比为2：1：2，“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了B，“均减小1mol”时相当于相当于减少的A、C少，B多，以此解答该题。 5. 不能在有机物分子中直接引入官能团羟基的反应类型是   A.取代反应    B．消去反应    C．加成反应    D．水解反应 参考答案： B 6. 下列各装置中Fe的腐蚀速度最慢的是 参考答案： A 略 7. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置 C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯 D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯 参考答案： C 略 8. 下列实验能达到目的是（　　） 　 A． 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸来配制准确浓度的稀硫酸 　 B． 用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 　 C． 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 　 D． 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 参考答案：   考点： 过滤；化学反应速率的影响因素；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液． 专题： 实验评价题． 分析： A．容量瓶不能做为稀释仪器； B．利用原电池来分析加快反应速率； C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸； D．根据除杂时不能引入新的杂质． 解答： 解：A．不能将浓硫酸直接加到容量瓶中，应先在烧杯中稀释浓硫酸，再转移到容量瓶中，然后加水定容，故A错误； B．加入少许硫酸铜，锌置换出铜，构成锌、铜原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故B正确； C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故C错误； D．加入盐酸生成NaCl，引入新的杂质氯化钠，应用硫酸除杂，故D错误； 故选：B； 点评： 本题考查较为综合，考查的知识点较多，注意把握相关物质的性质、实验的原理是解题的关键． 　 9. 利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如图。下列有关利尿酸的说法中正确的是（  ） A.分子式是 B. 1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应 C. -定条件下能发生加聚、缩聚反应 D.分子中所有碳原子不可能共平面 参考答案： B 解析：利尿酸的分子式是C13H12Cl2O4,A错误；根据乙烯、苯、甲醛结构知利尿酸分子中所有碳原子可能共平面，D错误；1mol利尿酸可与5mol氢气加成（苯环3mol，碳碳双键1mol，碳氧双键1mol），B正确；含碳碳双键，-定条件下能发生加聚反应，但不能发生缩聚反应，D错误。 10. 电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是：ks5u A.0.10mol/LAg+                                  B.0.20mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Cu2+                               D.0.20mol/L Pb2+ 参考答案： C 11. 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是 A.用熟苹果催熟青香蕉            B.用少量食醋除去水壶中的水垢     C.用糯米、酒曲和水制成甜酒酿      D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 参考答案： D 本题主要考查化学与生活的一些小知识，属基础题。熟苹果会产生乙烯而乙烯催熟青香蕉的变化属化学变化。食醋中含有CH3COOH会与水垢中的CaCO3发生反应：CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；糯米在酒化酶的作用下酿酒的过程，为淀粉及葡萄糖的氧化过程，属化学变化；淀粉胶体不能透过半透膜，小分子溶液离子等可透过半透膜，属物理变化，答案为D。 12. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56] (    ) A、常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0、1NA B、22、4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA C、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA D、5、6 g铁粉在0、1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0、3NA 参考答案： C 略 13. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质 B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置 C. 用图③所示装置可以分离乙醇水溶液 D. 用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl 参考答案： A 【详解】A. 碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶，故可用过滤的方法除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质，A正确； B. 乙醇与溴水互溶，故无法进行萃取分液，B错误； C. 用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在装置中加装温度计，并使温度计的水银球在支管口处，C错误； D. 应使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中含有少量HCl，D错误； 故答案选A。 【点睛】在除杂时，注意试剂的选择，尽量不要减少所需物质的量。   14. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)， 某I2、KI混合溶液中，c(I3－)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是                                          A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)  ΔH＞0 B．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高 C．若T1时，反应进行到d时，一定有υ(正) ＞υ(逆) D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1 参考答案： C 略 15. 以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是   (　　) ①中和滴定用的锥形瓶      ②中和滴定用的滴定管    ③容量瓶　 ④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯　⑤量筒(量取浓H2SO4用) A.①②⑤                     B.①③ C.②④⑤                     D.①⑤ 参考答案： B 中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线. 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）重铬酸铵 [（NH4）2Cr2O7]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。 （1）已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性。向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，写出反应的离子方程式：                                      。 （2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：                                （NH4）2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2↑， 但同时要发生副反应。某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物： ①装置中棉花的作用是                                          ；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N2，其目的是                                 ； ②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生。若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶液变红，说明有