湖南省郴州市一六镇中学高三化学联考试题含解析

湖南省郴州市一六镇中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某药物结构简式如右图所示：该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量为 A．3mol          B．4mol          C．3n mol          D．4n mol   参考答案： D 略 2. 菲的结构简式可表示为   若菲分子中有1个H原子被Cl原 子取代，则所得一氯取代产物有 A、4种        B、5种       C、10种         D、14种 参考答案： B 略 3. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如右图所示，下列关系不正确的是 A. 元素X可能为锂 B. 原子半径大小: r(M)>r(w) C. X2W中各原子均达8电子稳定结构 D. 元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH3 参考答案： C 点睛：本题考查元素周期律的知识。根据元素周期律和位构性的关系进行解答。根据主族序数就等于主族元素的最外成电子数的关系，确定元素的位置，由此推导出元素的相关性质。 4. 下列做法对改善大气质量无益的是 A．推广使用无铅汽油 B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥 C．开发利用太阳能、氢能等新能源 D．在汽车尾气系统中安装催化转化器 参考答案： B 略 5. 已知某温度下，0.1mol·L-1的NaHB强电解质溶液中C(H+)>C(OH-)，则下列关系式一定正确的是 A．c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2－)         B. c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)   C．c(H+)·c(OH－)=1×10－14            D. 溶液的pH=1 参考答案： A 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得 到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL      C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L 参考答案： B 7. 如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是 选项 气体 A中试剂 B中试剂 A SO2、CO2 酸性KMnO4溶液 品红溶液 B Cl2、HCl 浓硫酸 KI淀粉溶液 C NH3、CO2 浓硫酸 酚酞试液 D C2H4、CH4 酸性KMnO4溶液 溴的CCl4溶液   参考答案： B 略 8. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（） A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极 B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片 C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出 D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应 参考答案： C 考点：原电池和电解池的工作原理 分析：A、活泼金属作负极； B、在原电池中电子从活泼的金属流向不活泼的金属； C、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu； D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应． 解答：解：A、Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误； B、Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故B错误； C、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确； D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了原电池原理，注意活泼金属作负极发生氧化反应，电子由负极经外电路流向正极，题目难度不大． 9. （2000·上海卷）22.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　） A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 参考答案： BC 略 10. 大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢功力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价为零），电池反应通常表示为： 下列有关镍氢电池的说法，不正确的是(     ) A．电池工作时，储氢合金作负极 B．电池充电时，阳极发生氧化反应 C．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极 D．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+60H--60e- -==LaNi5+6H2 O 参考答案： C 略 11. 下列叙述正确的是 （    ）        A．除去FeC13溶液中的少量FeC13：加入足量铁屑，充分反应后，过滤        B．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏小        C．只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液        D．在某溶液中加入硝酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有有 参考答案： A 略 12. 下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是    （    ）    A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯    B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低    C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等    D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热 参考答案： B 略 13. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是 A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M C．Z和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池 D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物 参考答案： D 14. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）     ①肯定不含I-  ②肯定不含Cu2+   ③肯定含有SO32-  ④可能含有I- A．①③   B．①②③   C．③④   D．②③④ 参考答案： 答案：D 15. 现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为ω1%．对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为ω2%，则下列关系正确的是（　　） A．原条件下KCl的溶解度小于ω1g B．m1?ω1%﹣m=m2?ω2% C．ω1一定大于ω2 D．m1﹣m2≤m 参考答案： B 考点：溶解度、饱和溶液的概念．  分析：现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为ω1%．对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为ω2%，晶体KCl析出的条件为降低温度、蒸发水分等， A、若原溶液为饱和溶液，则溶解度S与质量分数的关系是×100%=ω1g； B、m1?ω1%﹣m=m2?ω2%中满足溶质的质量相等； C、若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KCl的溶解度为一定值； D、若条件只为降低温度使晶体析出，则m 1﹣m 2=m，若条件只为蒸发水分m（H 2 O） g使晶体析出，则m 1﹣m 2=m+m（H 2 O），综上所述得m 1﹣m 2≥m； 解答：解：A、若原溶液为饱和溶液，则溶解度S与质量分数的关系是×100%=ω1g，得到原条件下KCl的溶解度S大于ω1g，故A错误； B、依据溶质质量相同列式，原溶液中溶质质量减去析出的氯化钾等于析出晶体后溶液中溶质质量，m1?ω1%﹣m=m2?ω2%中满足溶质的质量相等，故B正确； C、若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KCl的溶解度为一定值，若恢复原温度，ω1一定等于ω2，若降低温度下ω1一定大于ω2，故C错误； D、若条件只为降低温度使晶体析出，则m 1﹣m 2=m，若条件只为蒸发水分m（H 2 O） g使晶体析出，则m 1﹣m 2=m+m（H 2 O），综上所述得m 1﹣m 2≥m，故D错误； 故选B． 点评：本题考查学生对溶解度等概念的理解能力，溶解度在一定温度下不变，饱和溶液中析出晶体后的溶液在该温度下仍是饱和溶液，掌握概念实质是解题关键，题目难度中等 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （17分）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。 （1）如图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是           ，试管中收集的气体颜色是           ，用化学方程式表示其原因                                                ； （2）反应结束后，夹住橡胶管，取出导管。若要使试管中的气体尽可能多地转化为硝酸，则应该进行的操作为：                                                 ； （3）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色      （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化 的原因                                                                        ； （4）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：   时间（s） 0 20 40 60 80 100 n(N2O4)/mol 0.40 a 0.20 c d e n(NO2)/mol 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60   ①计算a =      ，此温度时该反应的平衡常数K =              ； ②改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）      。 A．增大N2O4的起始浓度             B．升高温度 C．使用高效催化剂                 D．向混合气体中通入稀有气体 参考答案： （17分） （1）红棕色    …………………………………………………………………………1分      无色      …………………………………………………………………………1分 Cu + 4HNO3 (浓)==== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O     ………………………2分 3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO …………………………………………………2分 （2）方法1：向试管中缓慢通入氧气，轻轻振动试管直到液面不再上升为止。 方法2：用塞子塞住试管口，取出试管。打开塞子，待气体变红棕色，塞好塞