江苏省徐州市车辐山中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

江苏省徐州市车辐山中学2022年高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物品或设备： ①水泥路桥  ②门窗玻璃  ③水晶镜片  ④石英钟表  ⑤玛瑙手镯  ⑥硅太阳能电池 ⑦光导纤维⑧计算机芯片    所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（   ）   A．全部    B．①②③④⑤⑦     C．①②⑦⑧   D．⑥⑧ 参考答案： B 略 2. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是 A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2 B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高 C. RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀 D. RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色 参考答案： C X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，因为L层电子最多为8，则n＝2，m＝6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，A正确；Y是O元素，R是S元素，水的稳定性强于硫化氢，沸点高于硫化氢，B正确；SO2通入Ba(NO3)2溶液，在酸性条件下，硝酸氧化二氧化硫，生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，无沉淀，C错误；SO2和过氧化钠均具有漂白性，均能漂白有机色质，均能使品红试液褪色，D正确；正确选项C。 点睛：二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，因为弱酸不能制备强酸；可是二氧化硫就可以与硝酸钡溶液反应，因为二氧化硫的还原性较强，能够被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子生成沉淀。 3. 在下列变化中，只发生物理变化的是 A．空气液化制取氮气          B．酸雨侵蚀建筑物　 C．荔枝酿酒                  D．生石灰遇水成为熟石灰 参考答案： 4. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 ①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害 ②374℃、2.2×104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应 ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重 ④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 ⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良 A．①②⑤         B．①③④         C．②④⑤        D．①③⑤ 参考答案： B 略 5. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为： 2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是 A. 工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B. 测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应 C. 负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O D. 在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的 变化导致电动势变化   参考答案： B 略 6. 下列各种变化中，不属于化学变化的是                        (　　) A．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀 B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末 C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体 D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀 参考答案： A 略 7. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在①制铝锭；②制易拉罐；③制电线电缆；④制牙膏皮；⑥用明矾净水；⑦制炊具；⑧用明矾和苏打作食物膨化剂；⑨用Al（OH）3制成药片治胃病；⑩制防锈油漆等使用场合中。必须加以控制的是                                              （   ） A.       ①②④⑤⑥⑦⑧ B. ②⑤⑥⑦⑨                C．②④⑤⑥⑦⑧  D．③④⑤⑥⑦⑧ 参考答案： C 略 8. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（　　） A．a电极发生还原反应 B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯 C．b极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b 参考答案： B 【考点】化学电源新型电池． 【分析】由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，以此解答该题． 【解答】解：A．a电极通入的是CH2=CH2，CH2=CH2被氧化发生氧化原反应，故A错误； B．由负极电极方程式为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+可知，每转移2mol电子，理论上需要消耗1mol，即28g乙烯，故B正确； C．正极发生还原反应，因为电解质溶液呈酸性，所以电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，故C错误； D．电子只能经过导线，不能经过溶液，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查了原电池原理的应用，注意掌握原电池中电极的判断方法和电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为D，注意电子不能流经溶液，题目难度中等． 9. 下列离子方程式正确的是 A．用铂作电极电解MgCl2溶液：  2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－ B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2==CaSO4↓+2HCl C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：2H++SO+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O 参考答案： BC 略 10. 已知室温时，0.1mol?L﹣1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10﹣7，下列叙述错误的是（　　） A．该溶液的pH=4 B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离 C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大 D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍 参考答案： C 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．. 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K===1×10﹣7，溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，据此分析解答． 解答：解：A、室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K===1×10﹣7，溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，故A正确； B、0.1mol?L﹣1某一元酸HA中C（H+）=10﹣4mol/L，所以HA约有0.1%发生电离，故B正确； C、电离平衡常数只受温度影响，加水稀释时电离平衡常数不变，故C错误； D、该温度时，由HA电离出的C（H+）=10﹣4mol/L，水电离出的C（H+）=mol/l=10﹣10mol/L，所以由HA电离出的C（H+）约为水电离出的C（H+）的106倍，故D正确； 故选C． 点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡常数公式、pH公式、弱电解质电离影响因素等知识点解答即可，注意C中水电离出氢离子浓度的计算方法，注意B中各微粒浓度的处理方法，这些都是易错点． 11. 下列说法正确的是（　　） A．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生 B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0 C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同 D．向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） 参考答案： AC 【考点】金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 【分析】A．钢铁主要发生电化学腐蚀； B．△H﹣T△S＜0反应自反进行据此判断； C．易水解的盐促进水的电离，盐溶液中氢离子和氢氧根离子均由水电离； D．当溶液中存在Qc＞Ksp时就能产生沉淀． 【解答】解：A．钢铁主要发生电化学腐蚀，同时还发生化学腐蚀，故A正确； B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0，该反应在高温下能自发进行，△H﹣T△S＜0可知，该反应的△H＞0，故B错误； C．常温下，pH为5的氯化铵溶液氢离子全部由水电离，则水电离的氢离子为10﹣5mol/L，pH为9的醋酸钠溶液中氢氧根离子全部由水电离，则氢氧根离子浓度为10﹣5mol/L，则两种溶液中水的电离程度相同，故C正确； D．当溶液中存在Qc＞Ksp时就能产生沉淀，向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，说明溶液中Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），但是不能说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），故D错误． 故选AC． 12. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中的石墨电极 参考答案： B 略 13. 已知25℃、10lkPa条件下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 4Al（s）＋3O2（g）====2Al2O3（s）；△H = －2834．9kJ·mol－1； 4Al（s）+2O3（g）====2Al2O3（s）；△H = －3119．1kJ·mol－1  由此得出的正确结论是 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 参考答案： A 1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（　　） A．504mL          B．336mL C．224mL          D．168mL 参考答案： B 解：1.92g Cu的物质的量为n（Cu）==0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol， 反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为 n（O2）=0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml