广西壮族自治区钦州市乐民中学高三化学期末试题含解析

广西壮族自治区钦州市乐民中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是（） A.Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110 B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有1molH2O参加 C.反应Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑，在一定条件下也能实现 D.常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2 参考答案： 答案：AC 2. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 A．装置I，铜片上有O2逸出 B．装置I，锌片溶解，发生还原反应 C．装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu D．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极 参考答案： CD 3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是   A．1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中和HCO—3总数为0．1 NA   B．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子   C．含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) mol   D．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA 参考答案： C 略 4. 两种微粒含有相同的质子数与电子数，则这两种微粒可能是 A、不同的原子  B、一种分子和一种离子 C、不同的分子或不同的离子   D、不同元素的原子 参考答案： AC 略 5. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（     ） A．实验室常用装置①制取NH3 B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸 C．装置③可用于制备Fe(OH)2并观察其颜色 D．装置④可用于收集NO 参考答案： 略 6. 一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况) 如下表所示。 t/ min 0 2 4 6 V(O2) / mL 0 9.9 17.2 22.4   资料显示，反应分两步进行： ①2Fe3++ H2O=2Fe2++O2↑+2H+ ② H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+ 反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是（   ） A. 0~6 min 的平均反应速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L-1·min-1 B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率 C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应 D. 反应2H2O2(aq)=2H2O(l) + O2(g)的△H=E1-E2< 0 参考答案： D A. 0 ~ 6 min内，生成氧气的物质的量为=0.001mol，根据总反应2H2O2(aq) = 2H2O⑴+O2(g)，则分解的过氧化氢的物质的量为0.002mol，则H2O2的平均反应速率：v(H2O2) ==0.033 mol·L-1 ?min-1，故A正确；B. 根据反应① 2Fe3++ H2O2 = 2Fe2++O2↑+2H+，② H2O2 +2Fe2++2H+= 2H2O+ 2Fe3+，可知Fe3+是双氧水分解的催化剂，可以增大过氧化氢的分解速率，故B正确；C.根据图像， 反应①中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应、反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故C正确；D. 反应 2H2O2(aq) = 2H2O⑴+O2(g)的△H与中间产物的能量有关，根据图像数据，无法确定该反应△H的数值，根据始态和终态物质的总能量，只能判断△H < 0，故D错误；故选D。 7. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是                        （    ） 参考答案： D 略 8. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（   ） A．NH4Cl中的氮元素被还原 B．每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6mol C. 被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1∶1 D．N2既是氧化剂，又是还原剂 参考答案： C 略 9. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是（     ） A．N5+离子中含有36个电子          B．O2与O4属于同位素 C．C60是原子晶体                   D．H2与H3属于同素异形体 参考答案： D 略 10. NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　） A．标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA B．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA D．1 L 0.1 mol?L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA 参考答案： B 【考点】阿伏加德罗常数． 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】A、标况下，庚烷为液态； B、NO2与N2O4的最简式均为NO2； C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价； D、HCO3﹣在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32﹣； 【解答】解：A、标况下，庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n==0.5mol，则含0.5NA个氮原子，故B正确； C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C错误； D、HCO3﹣在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32﹣，根据物料守恒可知：溶液中的HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣之和为0.1NA个，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 　 11. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（    ） A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)           B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)           D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 参考答案： A 略 12. 下列说法正确的是              A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间 B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能 C．金属阳离子只存在于离子晶体中 D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 参考答案： A 略 13. 1mol X跟a mol Y在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋a Y(g) b Z(g)  反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是：（   ） A．a＝1，b＝1     B．a＝2，b＝1  　  C．a＝2，b＝3    D．a＝3，b＝3 参考答案： A 【Ks5u解析】   X（g）+a Y（g）b Z（g）． 起始量（mol）    1      a           0 变化量（mol）   0.5    0.5a       0.5b 平衡量（mol）   0.5    0.5a       0.5b  依据在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反得到，在同温同压下测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，即反应后气体物质的量是反应前气体物质的量3/4，则得到(0.5+0.5a+0.5b)/(1+a)=3/4；计算得到：2b=a+1； 依据选项中的取值分析判断：a=1，b=1，符合计算关系，选A。 14. 下列说法正确的是              A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间 B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能 C．金属阳离子只存在于离子晶体中 D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 参考答案： A 略 15. 下列有机物命名正确的是   参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程： 请根据以上流程，回答相关问题： （1）操作②的所需的主要仪器是      （2）参照下图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是         （填化学式）。 （3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下： 【有关资料】 化学式 BaCO3 BaSO4 Ca（OH）2 MgCO3 Mg（OH）2 Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11 【设计除杂过程】 a、已知试剂B是K2CO3溶液，则溶液A的主要成分是               （填化学式）。 【获取纯净氯化钾】 b、对溶液B加热并不断滴加l mol· L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是                             。将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体时，停止加热。 【问题讨论】 c、进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为             。   参考答案： （1）分液漏斗（2）MgSO4               （3）a、Ba(OH)2   b、除去未反应的OH-和CO32-c、1.6×10-7mol/L   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某研究性学习小组对NaHCO3溶液进行如下探究。 Ⅰ　探究NaHCO3溶液在不同温度下pH变化的原因 （1）小组同学测得饱和NaHCO3溶液在不同温度下的pH如下： 温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却至 50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 分析上述溶液pH增大的原因： ①甲同学认为是温度升高促进了HCO3－的水解，溶液pH增大。 写出HCO3－水解的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②乙同学认为溶液pH增大的原因还与NaHCO3在水溶液中受热分解产生Na2CO3有关。Na2CO3水解程度　　　　　　　（填“大于”或“小于”）NaHCO3。 ③丙同学为验证甲、乙两同学的观点，进行了如下实验： 实验1：将加热后的溶液冷却至 10℃，测得此时溶液pH大于8.3； 实验2：在加热煮沸后已冷却的溶液中加入足量的试剂X，产生沉淀。 分析上述验证实验，可说明乙同学观点是　　　（填“合