辽宁省锦州市第二十三中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

辽宁省锦州市第二十三中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 2009年6月5日是第三十八个世界环境日，该年度世界环境日的主题是：地球需要你，团结起来应对气候变化。冰川消融，后果堪忧。在近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。下列做法可以减缓全球气温升高的是： ①大力进行植树造林；②以煤等燃料为主要生活燃料；③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车； ④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料；⑤禁止电动自行车上路     A．①③④             B．①④           C．②⑤          D．②③⑤ 参考答案： B 2. 已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H=+74.9kJ·mol—1，下列说法中正确的是        A．该反应中熵变、焓变皆大于0        B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行        C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 参考答案： A 略 3. 元素的醋酸盐的分子量为m,相同价态该元素的硫酸盐的分子量为n.则该元素的此种化合价的数值为 A .  (2m-n)/22     B.  (m-n)/22    C. (2m-n)/11    D.  (m-n)/11   参考答案： AD 略 4. 如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO2 、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空 气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同 时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）      （    ） A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深） B．对于2NO2N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动 C．压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升 D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平 参考答案： C 略 5. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示： 关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是　(      ) A． 分子式为C16H18O9 B． 与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C． 1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH D． 与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 参考答案： C 略 6. 某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，下图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是 A．70mL         B．100mL       C．120mL        D．130mL 参考答案： D 试题分析：向所得浊液中，逐滴加入5mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析： ①0-10ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明沉淀是Mg（OH）2，n[Mg（OH）2]=0.1moL，NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物，溶于足量水发生反应是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；②10ml处，加入10ml盐酸刚好中和未反应的NaOH，溶液为NaCl、NaAlO2；③10ml-30ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；④30ml处，NaAlO2与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：30ml-10ml=20ml，沉淀质量达到最大，溶液为NaCl溶液；⑤30ml-M点，随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al（OH）3+3 HCl=AlCl3+3H2O；⑥M点，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反应，溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，溶液中Cl-于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl，溶液中Na+于原混合物中的NaOH， NaAlO2 +HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl 0.1mol   0.02L×5mol/L=0.1mol   由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.1mol 由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.1mol， 由Na+离子和Cl-离子守恒得：n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.1mol×2+0.1mol×3+0.03L×5mol/L=0.65mol,M点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，M点所加盐酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.65mol；M点所表示盐酸的体积为：V=0.65/5=0.13L=130ml。 考点：考查Mg(OH)2、Al(OH)3的性质。 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ B.已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定 C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol D.己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1     C(s)+1/2 O2(g)= CO(g)；△H2 则△H1>△H2 参考答案： C 8. 下列物质中，不能发生消去反应的是（    ）                B. CH2Br CH2Br            D.CH2(OH)CH2CH3 参考答案： C 略 9. 设  C+CO2  2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2  2NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（    ）。 A．同时减小      B. 同时增大       C．υ1增大，υ2减小         D.υ1减小，υ2-增大 参考答案： A 略 10. 体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2  2SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（    ） A、等于P%       B、大于P%      C、小于P%      D、无法判断 参考答案： B 略 11. pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为   (     )     A．9：1            B．1：11         C．1：9          D．11：1 参考答案： C 略 12. 某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是（    ） A. 此混合物中的醛一定是不甲醛     B. 此混合物中的醛、醇可以是任意比  C. 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1：1             D.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1：3 参考答案： 略 13. 已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　） A．每生成2分子AB吸收bkJ热量 B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量 D．该反应热△H=+（a﹣b）kJ/mol 参考答案： D 考点：反应热和焓变．. 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，能量变化为（a﹣b）； B、催化剂只改变反应速率，不影响反应热大小； C、断裂化学键吸收能量； D、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和； 解答：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收（a﹣b）kJ热量，不是生成2分子AB，故A错误； B、催化剂不影响反应热的大小，故B错误； C、断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量，故C错误； D、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，所以反应热△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，题目较简单． 14. 下列说法正确的是（　　） A．S2﹣电子排布式  1s22s22p63s23p4 B．在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性 C．金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性 D． 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：2． 参考答案： B 解：A、S2﹣电子排布式  1s22s22p63s23p6，故A错误； B、金属自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，故B正确； C、金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，故C错误； D、根据图片知，该小正方体中A原子个数=8×=1，B原子个数=6×=3，C原子个数=1，所以晶体中A、B、C的原子个数比为1：3：1，故D错误； 故选：B． 15. 铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是   A．FeO          B．Fe3O4          C． Fe2O3        D．Fe2O3和Fe3O4 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。 查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②在pH=5.0时沉淀完全; 在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。 实验过程: Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。 Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5 6,产生白色沉淀B,过滤。 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。 (1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是                  。 (2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、              。 (3)Ⅲ中生成B的离子方程