广东省梅州市棉洋职业中学高三化学下学期期末试卷含解析

广东省梅州市棉洋职业中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（） A．A13＋、CH3COO—、C1—                            B．Na+、NH4+、C1— C．Mg2+、C1—、Fe2+                                                   D．Mg2+、Ba2+、Br— 参考答案： 答案：B 2. 最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，根据你的推测，下列性质不可能具有的是 A.与4 mol·L—1盐酸反应的速率比生铁快 B.硬度比生铁小 C.在潮湿的空气中放置不易生锈 D.在冷的浓硫酸中可钝化 参考答案： A 略 3.   参考答案： B 4. 下列实验现象不能说明相关结论的是（  ） A．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物 B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大 D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化 参考答案： D 考点：化学实验方案的评价．  分析：A．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水； B．钠熔为小球，说明钠的熔点较低，且反应为放热反应； C．根据难溶电解质的溶解平衡解答； D．铜和浓硫酸发生氧化还原反应． 解答：解：A．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水，故A正确； B．钠熔为小球，说明钠的熔点较低，且反应为放热反应，故B正确； C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明生成硫化银沉淀，平衡向溶度积更小的方向移动，故C正确； D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，生成的气体为二氧化硫，该反应中浓硫酸起到强氧化性的作用，被还原，故D错误． 故选D． 点评：本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，贴近高考，难度中等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累 5. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（　　） A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O B．2KClO32KCl+3O2↑ C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2H2O2H2↑+O2↑ 参考答案： A 解：A．只有Cl元素化合价发生变化，氧化反应与还原反应在同种元素中进行，故A正确； B．反应中Cl和O元素的化合价发生变化，故B错误； C．反应中Mn和O元素的化合价发生变化，故C错误； D．反应中H和O元素的化合价发生变化，故D错误． 故选：A． 6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                            A. 标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B. 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA C. 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA 参考答案： C 略 7. 下列说法正确的是（    ） A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强 B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+ C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体 D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生 参考答案： C 【知识点】氧化还原反应、电解原理 解析：A、根据金属活动性顺序表，Cu的还原性比H2的弱，故A错误；B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋，水中的氢离子可以一直放电，Pb2+不能放电，故B错误；C、①SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-  ②2OH- +SO2=SO32-  ③SO32-+ SO2+ H2O=2HSO3-  故amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体，故C正确；D、Cl2的氧化性强于I2 ，而 I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 这个反应方程式是自发发生的氧化还原反应。NaClO3为氧化剂，Cl2为还原产物，I2为还原剂， NaIO3氧化产物  氧化性：NaClO3＞NaIO3；还原性：I2＞Cl2 ，故D错误。 故答案选C 【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的发生，为高频考点，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大． 8. 4．（3分）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下正确说法是（　　） A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 参考答案： B 考点：反应热和焓变．. 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A．反应焓变与反应途径无关； B．反应前后气体体积不变； C．升高温度，反应速率加快，反应向着吸热方向进行； D．在原电池中进行的反应还会伴随电能的转化． 解答：解：A．反应焓变与反应途径无关，反应物、生成物状态确定，反应焓变不变，故A错误； B．反应前后气体体积不变，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，故B正确； C．升高温度，反应速率加快，反应向着吸热方向进行，原来反应放出的热量是不变的，故C错误； D．在原电池中进行的反应还会伴随电能的转化，并且能量是守恒的，所以反应放出的热量变小，故D错误； 故选：B． 点评：本题考查化学反应中的焓变和反应条件之间的关系，明确反应焓变的影响因素是解题关键，注意原电池中化学能和电能之间的转化，难度中等． 9. 对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是(    )。 A．该溶液物质的量浓度为10moL／L B．所得的溶液的体积为22．5L C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 参考答案： C 略 10. 安全使用核能是科学家们积极攻关的课题。我国科技人员通过科技攻关研发出了核聚变反应装置中的关键核心部件——高纯度铍（Be）。下例有关说法中不正确的是 A．8Be与9Be的核内中子数均为4        B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．Be的金属性强于B                  D．铍的原子半经比镁小 参考答案： A 略 11. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 A．Ds原子的电子层数为7　　　　　B．Ds是超铀元素 C．Ds原子的质量数为110　　　　　D．Ds为金属元素 参考答案： 答案：C 12. 下列物质能通过化合反应直接制得的是  ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl（   ） A．只有①②③    B．只有②③     C. 只有①③④     D.全部 参考答案： D 略 13. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a g混合物充分加热，减重b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 参考答案： C 略 14. (NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(　　)。 A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3 、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 参考答案： C 略 15. 下列离子方程式中正确的是（　　） A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反应完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+SO32﹣ D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O   参考答案： D 考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题． 分析：A、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比； B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反应完全按照1；2反应； C、次氯酸具有强氧化性氧化二氧化硫为硫酸； D、亚铁离子在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铁离子． 解答：解：A、小苏打溶液中滴加足量石灰水反应的离子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误； B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反应完全按照1；2反应，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+NH4++Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故B错误 C、次氯酸钠溶液中通入SO2气体发生氧化还原反应，离子方程式为：ClO﹣+SO2+H2O=Cl﹣+2H++SO42﹣，故C错误； D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，亚铁离子在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了拉方程式书写方法和正误判断，主要是量不同产物不同，氧化还原反应实质理解，掌握基础是关键，题目难度中等． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）I．某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下： 请根据题目要求回答下列问题：    （1）趁热过滤的目的是              。    （2）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是        ，结晶析出晶体后，用____的方法从溶液中得到晶体。    （3）实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出该反应的离子方程式___                                     。 Ⅱ．草酸亚铁晶体（FeC2O2·2H2O，相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如下图的实验装置来检验其分解产物。    （4）该装置中明显不合理的部分是____（填字母），原因是____        。    （5）写出B、C处的现象          。    （6）当72.0g FeC2O4·2H2O完全反应后，残留固体混合物质量为27.2g，无水硫酸铜增重14. 4g，