辽宁省葫芦岛市第五高级中学高二化学模拟试题含解析

辽宁省葫芦岛市第五高级中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 KJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式： 的ΔH为 　  A．+2590.4KJ/mol     B. －2590.4KJ/mol    C. +1295.2KJ    D. －1295.2KJ 参考答案： B 2. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图所示。下列关于对该化合物叙述正确的是 A．属于芳香烃 B．属于卤代烃 C．在酸性条件下水解        D．在一定条件下可以发生加成反应 参考答案： D 3. 在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是(    ) A．①②              B．②③             C．③④                D．②④ 参考答案： B 略 4. 能将转化为的试剂是（    ） A.金属钠                                  B.小苏打溶液 C.NaCl溶液                                D.烧碱 参考答案： B 5. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)  4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)   ΔH1＝-574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)  2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  　ΔH2＝-1160 kJ·mol-1 若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是 A．该过程吸收的热量为86.7kJ          B．此过程中需要CH4气体1.12L  C．转移的电子数为0.8NA个        D．已知2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)   ΔH＝-114 kJ·mol-1,则CH4的燃烧热是802kJ·mol－1 参考答案： C 略 6. 某种烃与H2  1∶1加成后的产物如上图所示,则该烃的结构式可能有       A．2种      B．3种     C．4种      D．6种 参考答案： C 略 7. “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是 A.分子式为C15H13O7 B.EGC可在强碱的醇溶液中发生消去反应 C.1molEGC最多消耗6molNaOH D.1molEGC加入溴水中，可与4molBr2发生取代反应 参考答案： D 略 8. 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1和进行反应：，经达到平衡，生成。下列说法正确的是        A. 以X浓度变化表示的反应速率为 B. 12后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5 C. 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小 D. 若该反应的△H<0，升高温度，平衡常数K减小 参考答案： D 略 9. 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是     A．铝粉与氧化铁的反应                     B．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应     C．锌片与稀硫酸的反应                     D．钠与冷水的反应 参考答案： B 略 10. 下列叙述不正确的是（　　） A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液 C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 D．燃气灶上的炒锅支架容易生锈，主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀” 参考答案： B 考点：金属的电化学腐蚀与防护． 分析：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀； B．铁制品上镀铜时，铜作阳极，铁制品作阴极； C．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀； D．温度越高，铁越容易被氧化． 解答：解：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确； B．铁制品上镀铜时，铜作阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液，故B错误； C．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故C正确； D．温度越高，铁越容易被氧化，所以铁越容易生锈，故D正确； 故选：B． 点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，知道防止金属被腐蚀的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法及外加电源的阴极保护法． 11. 2012年冬天，石家庄“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是                                       A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B．大雾的形成与汽车尾气的排放没有关系 C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响 D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康 参考答案： B 12. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2   B．CH4与NH3    C．BeCl2与BF3    D．C2H2与C2H4 参考答案： B 略 13. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是    (    )        A.干冰        B.氯化钠    C.氢氧化钠    D.碘 参考答案： B 略 14. 以下化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式CH2CH2    B. 羟基的电子式 C. 乙醛的分子式C2H4O    D. 乙醇的结构式CH3CH2OH 参考答案： C 【详解】A. 乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2＝CH2，A错误； B. 羟基不带电，电子式为，B错误； C. 乙醛的分子式为C2H4O，C正确； D. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为 ，D错误。 答案选C。 15. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是 （    ） A、滴加醋酸        B、滴加浓硫酸         C、滴加酒精      D、灼烧 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 2,3-二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料的生产中，可由丙烯为原料合成： 已知：①呋喃和四氢呋喃的结构简式分别为： ②卤代烃 R—XRMgXRCOMgXRCOH。   回答下列问题： (1)呋喃、2,3-二氢呋喃、四氢呋喃是否互为同系物？　　　　　　　(填“是”或“否”)。 (2)用系统命名法命名化合物D：　　　　　　　　。 (3)反应③的条件是　。 (4)2,3-二氢呋喃可转化为四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验 2,3-二氢呋喃是否完全转化？　。 (5)四氢呋喃还可由化合物C4H10O2在少量浓硫酸存在下制得，该反应的化学方程式为：　。     参考答案： (1)否 (2)3,4-二溴-1-丁醇 (3)NaOH醇溶液，加热 (4)用溴的四氯化碳溶液(或溴水)或高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液(答出其中一种即可)检验，不褪色表明已完全转化     (5)HO－CH2CH2CH2CH2－OH ＋H2O 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH1＝－570 kJ·mol－1； ②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)  ΔH2＝－242 kJ·mol－1； ③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)    ΔH3＝－110.5 kJ·mol－1； ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)      ΔH4＝－393.5 kJ·mol－1； ⑤CO2(g)＋2H2O(g)= ==2CH4(g)＋2O2(g)    ΔH5＝＋890 kJ·mol－1 回答下列问题： (1)上述反应中属于吸热反应的是__________________。 (2)H2的燃烧热为________________________。 (3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH6＝a kJ·mol－1；则a＝________；该反应的熵ΔS________0 (选填“>”、“＝”或“<”)。 （4）C(s)＋CO2(g) ===2CO(g)  ΔH7=___________________________。 参考答案： 略 18. 按要求写出下列化学方程式，并注明反应类型 （1）1-丁烯在一定条件下反应生成高分子化合物           ，反应类型          。 （2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合物混合加热到100℃            ，反应类型         。 （3）乙醇和浓硫酸共热到170℃                                ，反应类型           。 参考答案： 略 19. 用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：   分子或离子 孤对电子对数 VSEPR模型名称 中心原子杂化轨道类型 分子或离子的立体构型名称 CH4 0 正四面体形 sp3 正四面体形 BeCl2         SO2         CH3+         SO42－         NCl3           参考答案：   分子或离子 孤对电子对数 VSEPR模型名称 中心原子杂化轨道类型 分子或离子的立体构型名称 CH4 0 正四面体形 sp3 正四面体形 BeCl2 0 直线型 sp 直线型 SO2 1 平面三角形 sp2 V形 CH3+ 0 平面三角形 sp2 平面三角形 SO42－ 0 正四面体形 sp3 正四面体形 NCl3 1 四面体形 sp3 三角锥形   略