广东省揭阳市桥柱中学2022年高三化学联考试题含解析

广东省揭阳市桥柱中学2022年高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（    ）        A．100mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中，所含Al3+数为0．01NA        B．7gCnH2n中含氢原子数为NA        C．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA D．5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA 参考答案： B 略 2. 有机物M、N、Q的转化关系为 下列说法正确的是（ ） A．M至N的反应类型是取代反应     B．N的同分异构体有6种 C．可用酸性KMnO4溶液区分N与Q    D．0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2 参考答案： C 【解析】A．M至N的反应类型是是烯烃的加成反应，故A错误；B．4个碳的链有两种，分别为C—C—C—C，C—C（C）—C，C—C—C—C的二氯代物有6种（包括N），C—C（C）—C的二氯代物有3种，则N的同分异构体有8种，故B错误；C．醇能被酸性高锰酸钾氧化，而卤代烃不能，则可用酸性KMnO4溶液区分N与Q，故C正确；D．每个Q分子内有2个羟基，则0.3molQ与足量金属钠反应生成0.3NA个H2，故D错误；答案为C。 3. 分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有(　　)。 A．2种  B．3种  C．4种  D．5种 参考答案： A 略 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是       A．1 mol羟基中含有的电子总数为10NA       B．16 g甲烷分子中含有的共价键总数为4NA       C．标准状况下，1 L水中含有的原子总数约为       D．l L0.5 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH+4总数为0.5NA 参考答案： B 略 5. 某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是 A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致 C.从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热 反应 D.本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性 参考答案： C 6. (09盐城第三次调研)今年4月22日是第40个世界地球日。为了提高公众认识地球保障发展的意识，我省各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的是 A．加强海底可燃冰、锰结核的探测与开发研究 B．积极推广风能、太阳能光伏发电 C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” D．将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入 参考答案： D 7. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是 A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 参考答案： B 8. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　） 叙述I 叙述II A水玻璃具有黏性 盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 B往氯化钙溶液中通入足量的CO2 先有白色沉淀生成，后沉淀溶解 CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水 C NH4Cl受热易分解 可用加热法除去I2中的NH4Cl D利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液 往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体   参考答案： A 考点：化学实验方案的评价．版权所有 专题：实验评价题． 分析：A．玻璃塞中二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠； B．氯化钙溶液中通入足量的CO2不反应； C．碘易升华，NH4Cl受热易分解； D．丁达尔现象为胶体特有的性质，氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀． 解答：解：A．玻璃塞中二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能使用玻璃塞，Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故A选； B．氯化钙溶液中通入足量的CO2不反应，Ⅰ错误，Ⅱ正确，没有因果关系，故B不选； C．碘易升华，NH4Cl受热易分解，则不能利用加热法除杂，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，故C不选； D．丁达尔现象为胶体特有的性质，氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀，应利用沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，故D不选； 故选A． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、试剂保存、混合物分离提纯、胶体制备等，把握物质的性质及因果关系为解答的关键，注意评价性分析，题目难度不大． 　 9. 青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（　　） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 参考答案： B 【考点】有机化合物的异构现象． 【专题】同分异构体的类型及其判定． 【分析】分子中氢原子的种类等于一氯取代物的种类，据此解答． 【解答】解：该分子不对称， 分子中7种氢原子，一氯代物有7种． 故选B． 【点评】本题考查一氯代物的书写，题目难度不大，正确判断等效氢原子数目为解答本题的关键． 10. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（　　） A. c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl） B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C. 1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3） D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣） 参考答案： C 考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用． 专题：盐类的水解专题． 分析：A．氢离子抑制铵根离子水解，含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小； B．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒判断； C．根据质子守恒判断； D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒． 解答：解：A．含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A错误； B．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故B错误； C．根据质子守恒得c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确； D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故D错误； 故选：C． 点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确电解质的性质是解本题关键，结合质子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等． 11. “生态马路”是运用光触媒技术，即在马路上铺设“光触媒”（如二氧化钛）物质，将空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环境基本无害的物质。下列有关说法不正确的是 A. “生态马路”可将汽车尾气中的CO在催化剂表面氧化生成CO2 B. “生态马路”可将汽车尾气中的NOx在催化剂表面氧化生成N2 C. “生态马路”对道路表面的清洁有较高要求 D. “生态马路”是解决城市空气污染的途径之一 参考答案： B 略 12. 下列叙述不正确的是 A．浓硫和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低 B．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 D．从海水中得到氯化镁，电解熔融氯化镁可获得Mg 参考答案： C 略 13. 观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是                                                 (　　) A．①发生了氧化还原反应                 B．②变白色是因为生成了碳酸钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液    D．④只发生物理变化 参考答案： A 略 14. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（　　） ①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA ②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子； ③标准状况下下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA； ④10ml 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为 0.18NA ⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4NA ⑥2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA．    A．①②⑥    B．③④    C．①⑤⑥    D．④⑤⑥ 参考答案： C 知识点: 阿伏加德罗常数 答案解析: C解析：①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5NA，故①正确；②14.2g 硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，由于硫酸钠钠为离子化合物，不存在硫酸钠分子，故②错误；③标准状况下己烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故③错误；④10ml 18mol/L的浓硫酸中含有溶质硫酸0.18mol，由于浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成氢气，而浓硫酸与镁反应生成二氧化硫，无法计算生成二氧化硫和氢气的物质的量，则无法计算转移的电子数，故④错误；⑤标准状况下，4.48LO2的物质的量为0.2mol，双氧水分解生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子，转移的电子数目为0.4NA，故⑤正确；⑥2克D216O的物质的量为0.1mol，0.1mol重水中含有1mol质子、1mol电子和1mol中子，含有的质子数、中子数、电子数均为NA，故⑥正确。根据以上分析可知，正确的为：①⑤⑥。 思路点拨:本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 15. 下列说法正确的是（   ）                               A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3- B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+     C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-     D．某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42- 参考答案： B 略