辽宁省沈阳市中山私立学校2022年高二化学期末试题含解析

辽宁省沈阳市中山私立学校2022年高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在接触法生产H2SO4的过程中,对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是(　　) ①废气用石灰水或氨水处理　②污水用石灰乳处理　③废渣用来造水泥或炼铁　④设置“废热”锅炉产生蒸汽来供热或发电 A.①② B.①③④ C.①②③ D.①②③④ 参考答案： D 解析：接触法生产硫酸尾气中含有SO2,废气可用石灰水或氨水处理;废水为酸性的,可用碱性的石灰乳处理;废渣可作为炼铁的原料,也可以用来提炼贵重金属,还可作为制造水泥的原料或用于制砖。 2. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是(    )     A．淀粉的含量         B．二氧化硫的含量     C．亚硝酸盐的含量     D．甲醛的含量 参考答案： A 略 3. 互称为同分异构体的物质不可能 A.具有相同的相对分子质量 B.具有相同的结构 C.具有相同的通式 D.具有相同的分子式 参考答案： B 略 4. 下列不存在丁达尔效应的分散系是                                 A．有尘埃的空气                    B．纯水 C．食盐水                          D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体 参考答案： BC 5. 在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积为    A． 2V L           B．2.5VL          C．3VL            D．无法计算 参考答案： C 6. 气体尾气处理的延伸：在实验室里可按右图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余的R气，则R是（   ） A．CH4  B．HCl  C．Cl2  D．NH3 参考答案： D 略 7. 下列事实能用勒沙特列原理解释的是(      )  ①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯 化氢气体  ③用排饱和食盐水法收集Cl2     ④温度控制在500℃有利于合成氨反应    ⑤工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来     A．②③⑤      B．①③⑤      C．①②③④⑤      D．①②③⑤ 参考答案： A 8. 氮分子中的化学键是 A.3个σ键                      B.1个σ键，2个π键 C.3个π键                      D.个σ键，1个π键 参考答案： B 9. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （     ） A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 参考答案： D 略 10. 下列说法中正确的是          A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B．自发反应在恰当条件下才能实现 C．自发反应在任何条件下都能实现 D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 参考答案： B 略 11. 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是(　　) A．4 mol A＋2 mol B B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D．3 mol C＋1 mol D 参考答案： D 略 12. 在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是          A、加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等          B、加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数          C、降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数          D、加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 参考答案： D 略 13. 天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为 CH4+2O2CO2+2H2O C4H10+6.5O24CO2+5H2O一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，应采取的正确措施是         （    ) A.减小空气进入量，增大石油气进入量        B.增大空气进入量，减小石油气进入量 C.增大空气进入量,增大石油气进入量         D.减小空气进入量，减小石油气进入量 参考答案： B 略 14. 不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是     （    ） A．分别加入碘水，观察颜色反应 B．分别加稀硫酸煮沸，加银氨溶液加热观察有无银镜 C．分别加热水溶解，观察溶解性 D．放在嘴里咀嚼，有无甜味产生   参考答案： B 略 15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是   A．2 g H2中含有的分子数为NA   B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA   C．1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA   D．1 mol钠原子中含有的电子数为NA 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验。 图1 （1）各仪器接口连接顺序是_________________（用接口字母填写）。 （2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是_________________________。 （3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有______。（填序号） A．在滴入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 B．在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和NaHCO3溶液 C．在装置②中水换成饱和Na2CO3溶液 D．滴加盐酸不宜过快 （4）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，而注射器测定排出的气体为V3mL（标准状况下），混合物样品质量为m g，则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为_______。 （用含V1 、V2 、V3 、m的式子表示）。                    （5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯的质量。你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理__________，理由是:_____________。 参考答案： （1）a、b、c、d （2）答案1：在②中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住圆底烧瓶（或酒精灯微热），若②中长导管内液面上升，则说明气密性好；答案2：在③中加水浸没导管，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热，若③中导管口产生均匀的气泡，停止加热后，导管末端形成一段水柱且保持一段时间不下降，则说明气密性好。 （3）BD （4） （5）乙同学 丙同学的方案中，生成的CO2没有全被NaOH溶液吸收。   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。 (1).试求CH3COOH的中和热ΔH表达数值式。 (2).上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生原因可能是        a．实验装置保温、隔热效果差  b．配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 参考答案： (1) CH3COOH的中和热，ΔH＝－53.3 kJ·mol－1　（2）a c d 略 18. 处理含苯酚的工业废水的流程如下图所示： （1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是___________操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用进行___________（填写仪器名称）。 （2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是___________，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。 （3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和___________。通过操作___________（填写操作名称），可以使产物相互分离。 （5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、___________、___________。 参考答案： （1）萃取（或分液）  分液漏斗 （2）苯酚钠  碳酸氢钠 （3）C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3 （4）CaCO3  过滤 （5）NaOH溶液  CO2   略 19. （16分）烃A完全燃烧生成的二氧化碳的物质的量比水的物质的量少，0.1molA完全燃烧后的生成物全部被碱石灰吸收，使碱石灰增重26.6g。A的一溴取代产物有4种异构体，B1、B2就是其中的两种。对B2进行核磁共振氢谱分析，只有一种吸收峰。请根据下图所示的各有机物之间的转化填空： （1）上述①～⑧反应中，属于取代反应的有___     __，属于还原反应的是            （填序号）。 （2）物质C2的名称：                       （3）写出①的化学方程式：                                                                   （4）写出⑤的化学方程式：                          ，反应类型为            （5）写出⑦的化学方程式：                                             （6）物质D是一种很有用价值的有机原料。可以聚合，生成高分子物质，写出反应的化学方程式                                                 ，D与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质F，F的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出F的结构简式                   其名称为                     。 参考答案： （16分）（1）①⑧、②（每个1分、共3分）（2）2—甲基—2—丙醇（1分） (3) (CH3)2CHCH3+Br2-(CH3)3CBr+HBr（2分） （4）（CH3）3C Br