广东省广州市浩今职业高级中学高三化学模拟试题含解析

广东省广州市浩今职业高级中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH  已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－6Ni(OH)2 + NO2－。下列说法正确的是(   ) A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－Ni(OH)2 + OH－ B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－MH + OH－，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 参考答案： A 解析：镍氢电池中主要为KOH作电解液 充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2。 A．正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正确； B．电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误； C．H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误； D．不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误；故选A。 2. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是     A．四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应 B．气态氢化物的稳定性：YZ D．含X的盐溶液一定显酸性 参考答案： D 略 3. 用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。 下列推论中正确的是(    ) A.Na失火不能用CO2灭火,K失火也不能用CO2灭火 B.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁,也可以用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝 C.Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 D.Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3 , Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 参考答案： A 略 4. 下列说法中正确的是(    ) A．原子中，质量数一定大于质子数 B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径 C．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键 D．自然界中有多少种核素，就有多少种原子 参考答案： D 略 5. 据媒体报道，上海世博会前外环以内有8家自来水厂将采用次氯酸钠代替液氯水处理应用技术，减少液氯进入中心市区带来潜在风险。下列说法中正确的是 A.次氯酸钠是纯净物，液氯是混合物 B.等物质的量的次氯酸钠和氯气相比，前者消毒效率高 C.向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫能生成亚硫酸钠和次氯酸 D.工业上可通过电解食盐水得到次氯酸钠 参考答案： D 略 6. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示： 容器 甲 乙 丙 容积 0.5 L  0.5 L  1.0 L  温度/℃ T1 T2 T2 反应物起始量 1.5 mol A 0.5 mol B 1.5 mol A 0.5 mol B 6.0 mol A 2.0 mol B   下列说法正确的是 A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1 B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25% 参考答案： C 7. 标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·mL－1,则该盐酸浓度是： A．a/22.4 mol·L－1                      B．ab/22400 mol·L－1 C．ab/（22400+36.5） mol·L－1          D．1000ab/（22400+36.5a） mol·L－1 参考答案： D 略 8. 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是：（）                   A．NO分子中有极性共价键             B．NO是造成光化学烟雾的因素之一    C．NO是汽车尾气的有害成分之一       D．NO分子所含电子总数为偶数 参考答案： 答案：D 9. 某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于  (    ) A．原子晶体               B．离子晶体                C．分子晶体               D．金属晶体 参考答案： C 略 10. 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是 A、 HA为强酸 B、 该混合液pH=7 C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D、 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+) 参考答案： D 11. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是(    )A.35g            B.30 g         C.25 g         D.20 g   参考答案： D 略 12. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A．乙醇、甲苯、    B．苯、己烯      C．乙醇、乙酸      D．庚烷、己烷 参考答案： D 略 13. 下列各组物质中的化学键类型完全相同的是 （    ）        A．NaOH、BaSO4        B．Na2O2、MnO2          C．MgC12、A1C13     D．NH4C1、NH3·H2O 参考答案： A 略 14. 下列离子方程式正确的是(     ) A．钠与水反应：Na + 2H-2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑   B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓   C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：      NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O   D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O 参考答案： C 略 15. “魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。 “魔棒”发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如右图。 下列说法正确的是（     ） A．CPPO难溶于水 B．CPPO属于芳香烃也属于高分子化合物 C．1mol CPPO与NaOH稀溶液反应（不考虑苯环上氯原子水解），最多消耗4mol NaOH D．1mol CPPO与氢气完全反应，需要10mol H2 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题． [方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用如图1中的装置进行实验． （1）A装置中NaOH溶液的作用是　 ，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． （2）该方案需直接测定的物理量是　                ． [方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图2中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液． （3）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是　　． a．测定气体体积时未冷却至室温 b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面 c．Y型管中留有反应生成的气体 d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥 [方案Ⅲ]选用滴定法进行测定： （4）称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol?L﹣1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：　           ． 参考答案： （1）吸收空气中的CO2；偏高（2）装置C反应前后的质量（3）b（4）×100%． 考点：探究物质的组成或测量物质的含量；钠的重要化合物． 专题：实验探究和数据处理题． 分析：（1）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量求碳酸氢钠的质量分数，故应排除空气中二氧化碳的干扰，若不吸收空气中的二氧化碳会导致测定结果偏高． （2）需要直接测定的物理量是装置C反应前后的质量，其质量差即为二氧化碳的质量． （3）a项会使测定结果偏高；b项气体压强大于大气压，会使测定的体积偏小，导致碳酸氢钠的测定结果偏低；c项，原Y形管内有空气，后留有反应产生的气体不影响实验结果；本题是用排水集气法测定气体体积，不需要干燥，d项无影响． （4）根据化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知反应消耗的盐酸与碳酸氢钠的物质的量相等． 解答：（1）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量求碳酸氢钠的质量分数，故应排除空气中二氧化碳的干扰，若不吸收空气中的二氧化碳会导致测定结果偏高；故答案为：吸收空气中的CO2；偏高； （2）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量，故需要直接测定的物理量是装置C反应前后的质量，其质量差即为二氧化碳的质量；故答案为：装置C反应前后的质量； （3）a项：测定气体体积时未冷却至室温，由于热胀冷缩，导致所测体积偏大，会使测定结果偏高；b项气体压强大于大气压，会使测定的体积偏小，导致碳酸氢钠的测定结果偏低；c项，原Y形管内有空气，后留有反应产生的气体不影响实验结果；本题是用排水集气法测定气体体积，不需要干燥，d项无影响；故选b； （4）碳酸氢钠和盐酸反应方程式： NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O， 84g 1mol m cmol/L×VmL×10﹣3L/mol m=×=84cV×10﹣3g， 碳酸氢钠的质量分数为：×100%． 故答案为：×100%． 点评：本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的实验原理，难度中等．通过本题我们要知道在完成实验时要尽可能的排除可能对实验结果产生影响的因素，例如本题中空气中二氧化碳对实验结果的影响，水蒸气的影响等． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分