山西省长治市红旗中学高三化学期末试题含解析

山西省长治市红旗中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列推断正确的是                                                A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应        B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同        C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在        D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 参考答案： A 略 2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO3溶液中，得到标准状况下气体1.12L，测得反应后溶液pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是 A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe3＋ 形式存在  B．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体 C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol/L D．反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe 参考答案： B 略 3. (11分)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：  (1)氨催化氧化的化学方程式为                    ：  (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是                               ；  (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是                                    ； (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为                  (答2项) 参考答案： （1） （2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率 （3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积 （4）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO         加压        降温 解析:（1） （2）根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率； （3）这是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果； （4）为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。 4. 现有下列短周期元素性质的数据：     元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 最高化合价   +2 +1 +5 +7 +1 +5 最低化合物 －2     －3 －1   －3   下列说法正确的是（   ）   A. 第一电离能：① > ⑦                 B. 电负性：② < ④   C. 相应离子的半径： ② > ⑥ > ①   D. 气态氢化物的稳定性和沸点：⑦﹤④ 参考答案： B 略 5. 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是   A．一定溶质物质的量浓度溶液的配制   B．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验   C.用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验   D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验 参考答案： C 略 6. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A．除去NO中的NO2    B．铁制品表面镀锌   C．稀释浓硫酸    D．制备少量O2   参考答案： A 7. ．在一定条件下，RO3nˉ与氟气可发生如下反应：RO3n－+ F2 +2OH－ =RO4－+ 2F－+H2O（已配平），从而可知在RO3n－ 中，R元素的化合价是（   ） A．+4     B．+5       C．+6         D．+7 参考答案： B 略 8. 下列变化：①导电、②爆炸、③缓慢氧化、④变色、⑤无水硫酸铜吸水、⑥工业制氧气、⑦白磷变成红磷、⑧久置浓HNO3变黄，一定属于化学变化的是         A．①④            B．⑥⑧          C．②⑥⑦         D．③⑤⑦⑧ 参考答案： D 略 9. 常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是 A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/L        B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+) C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L   D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY) ＝0.3 mol/L 参考答案： C 略 10. 设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应 （1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol （2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)   △H2=b kJ/mol，其它数据如表： 化学键 C═O O═O C-H O-H 键能kJ·mol-1 798 x 413 463 下列说法正确的是 A．上表中 x=(1796+b)/2 B．H2O(g)═H2O(l)  △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol C．当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ D．利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g 参考答案： A 试题分析A．水从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程，根据盖斯定律：反应H2O(g)═H2O(l)是1/2，△H═(a-b )/2kJ/mol，故A错误；B．当有4NA个C-H键断裂时，即消耗甲烷的物质的量是1mol，该反应放出热量为a kJ或是bkJ，故B错误；C．根据反应CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)吸收的热量为2x+413kJ×2，放出的热量是：798kJ×2+463kJ×4=2522kJ，反应是放热的，所以2x+413kJ×2-2522kJ=bkJ，解得 x=，故C正确；D．电解精炼铜的原理：负极上是金属锌、铁、镍先失电子，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极不仅今是减小的金属铜的质量，故D错误；故选C。 11. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是 A．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B. 此过程中铜并不被腐蚀 C．此过程中电子从Fe移向Cu D. 正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑ 参考答案： D 【知识点】原电池原理 解析：根据原电池原理，负极发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，正极发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2++2OH-=Fe(OH)2，A、Fe(OH)2易被氧化，故A正确；B、铜做正极，不参与反应，故B正确；C、原电池中电子从负极经外电路流向正极，即从Fe移向Cu，故C正确；D、发生的是吸氧腐蚀，故D错误。 故答案选D 【思路点拨】本题考查了原电池原理，原电池中电子从负极经外电路流向正极，理解时要与氧化还原反应相联系。 12. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　） ①无色溶液中：Al3+，Cl﹣，Na+，HCO3﹣，SO42﹣ ②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2﹣，NO3﹣，S2﹣，SO32﹣ ③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl﹣，K+，SO42﹣ ④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4﹣，Na+，SO42﹣ ⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3﹣，I﹣． A. ①②④   B. ①⑤   C. ②③④   D. ①②③ 参考答案： C 考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题． 分析：①无色溶液中有颜色的离子不能存在，如离子之间发生反应，则不能大量共存； ②使pH=11的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间反应则不能共存； ③加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应则可大量共存； ④使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应则可大量共存； ⑤酸性溶液中能发生反应的离子不能大量共存． 解答：解：①Al3+与HCO3﹣发生相互促进的水解，不能大量共存，故①错误； ②使pH=11的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故②正确； ③加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故③正确； ④使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故④正确； ⑤酸性条件下，Fe2+、I﹣与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故⑤错误． 故选C． 点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，解答本题的关键是把握题给信息并能把握相关离子的性质． 　 13. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 参考答案： B 14. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为： CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。右图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是        A．合成乙醇的反应一定为吸热反应 B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大 C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 D．相同催化剂下，在300℃ 14.7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动 参考答案： C 略 15. .将4.7g某两金属混合物与100mL盐酸（浓度为4mol/L）反应。当盐酸耗尽后，还有少量的金属未溶解，则两金属可能是                            （     ） A．Na和Ca       B．Mg和Al          C．Zn和Fe       D．Fe和Sn ks5u 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：   实验 药品 制取气体 量气管中的液体 Ⅰ Cu、稀HNO3   H2O Ⅱ NaOH固体、浓氨水 NH3   Ⅲ 镁铝合金、足量NaOH溶液 H2 H2O     （1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是                                 ； （2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是     （填字母编号, 下同） A．NaOH溶液          B．氨水           C．煤油            D．氯化铵溶液 实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不