山西省忻州市耿镇中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

山西省忻州市耿镇中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是 　　 A．图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化 B．图②中a、b曲线分别表示反应△H<0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 C．图③表示压强对可逆反应的影响，且甲的压强大 D．图④中曲线表示反应逆反应的平衡常数K随温度的变化 参考答案： D 2. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象； ②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去； ③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象； ④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。 则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是     A．镁粉在水的催化下与溴发生反应            B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到  D．镁粉只直接与溴水中的溴反应 参考答案： A 略 3. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是：   操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K+ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋ 参考答案： B 略 4. 某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（    ） A．Na+、Br－、CO32－　 　  B．Na+、 I－、SO32－ C．Fe2+、I－、SO32－　  　D．Fe2+、Br－、CO32－ 参考答案： A 试题分析：①滴加足量氯水后，有气泡产生，则含有CO32－或SO32－，溶液呈橙黄色，说明有单质溴生成，则含有溴离子；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含有SO32－，一定含有CO32－，则一定无Fe2+；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明不存在碘离子，由于溶液是电中性的，所以一定含有钠离子。答案选A。 5. 下列说法正确的是 A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 参考答案： A 略 6. 若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸溶液的质量分数，已知2   w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （    ） A．2c1＝c2            B．2c2＝c1          C．c2＞2c1         D．c1 Ga > Al B．碱性: KOH > Ga(OH)3 > Al(OH)3 C．离子的氧化性: K + > Ga3+ > Al3+ D．与水反应的剧烈程度: K > Ga > Al 参考答案： C A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：K>Ga>Al，A正确；B．同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，金属性：K＞Ga＞Al，则碱性：KOH>Ga(OH)3 >Al(OH)3，B正确；C．金属性越强，相应离子的氧化性越弱，则离子的氧化性: K+＜Ga3+＜Al3+，C错误；D．金属性越强，与水反应越剧烈，则与水反应的剧烈程度：K>Ga>Al，D正确，答案选C。 【点睛】明确元素周期律的具体表现形式是解答的关键，选项B是易错点，注意金属性与相应离子氧化性的关系。 13. 如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 ①CO、O2  ②C12、CH4  ③NO2、O2  ④N2、H2 A.①②    B．②④    C．②③    D．③④ 参考答案： C 解析：CO和O2、N2和H2在常温常压下均不反应也不溶于水，不能发生上述现象；Cl2和CH4 光照生成气态或液态氯代烃、HCl，HCl易溶于水，所以集气瓶中的压强减小；NO2和O2的混合气体会和水反应，使集气瓶中的压强减小。因此选C。 14. 已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是          A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA B．6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+ C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 D．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NA 参考答案： B 略 15. X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数都不少于2 ，X族序数与最外层电子数相等。四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于26的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种能溶于烧碱溶液。四种元素单质的混合物有如下性质： 下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z>W B．简单气态氢化物的热稳定性：W>X C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y D．X和W组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验： （一）制取氧化铜 ①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解； ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色； ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。 回答下列问题： ⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________； ⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是______________________________________________ __________________________________________________________。 （二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较 用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表： 实验序号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据 ④ 1.2 g 无其他物质   ⑤ 1.2 g CuO  0.5 g   ⑥ 1.2 g MnO2  0.5 g   回答下列问题： ⑶上述实验中的“待测数据”指_____________； ⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管； ⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干