福建省福州市长乐第四中学高二化学月考试卷含解析

福建省福州市长乐第四中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是   A．将钠投入硫酸铜溶液中只有紫红色固体析出   B．过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀   C．氨水滴入氯化铝溶液中先出现白色沉淀后溶解   D．饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液出现白色沉淀 参考答案： D 略 2. 以下4种有机物的分子式都是C4H10O：    其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（       ） A.①②             B.只有②               C.②③             D.③④ 参考答案： C 略 3. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（      ） A．室温下体积为10L、pH＝13的NaOH溶液中含有Na+的数目为NA B．常温常压下，17g氨气中含有氢原子的数目为NA C．电解水时，阳极生成11.2L气体，则电路中通过的电子数为2NA D．体积为1L、物质的量浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO 参考答案： A 略 4. 下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是 (     )    A．钠和硫的熔化           B．食盐和石蜡的熔化    C．碘和干冰的升华         D．二氧化硅和氧化钠的熔化 参考答案： C 略 5. 下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 参考答案： C 略 6. 在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n＋1)层多容纳10个电子，则此电子层为(　　) A．K层       B．L层       C．M层       D．N层 参考答案： C 略 7. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） A.6种         B.7种      C. 8种       D.9种 参考答案： C 略 8. 下列能用勒沙特列原理解释的是 A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．合金的熔点比成分金属的熔点低 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 参考答案： A 略 9. 化学反应2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O类型是            A．取代反应        B．酯化反应         C．消去反应　    Ｄ．聚合反应 参考答案： A 10. 某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物，该烃的分子式不可能是(      )     A．C2H6    B．C4H10    C．C5H12      D．C8H18 参考答案： B 略 11. 用乙醛制取乙二醇，按合理的合成路线所发生的反应类型依次是：     A．还原　消去　加成　水解    B．加成　取代　水解　加成     C．氧化　消去　加成　水解    D．氧化　加成　水解　消去 参考答案： A 略 12. 有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子(或手性碳原子)，右图有机物中的手性碳原子个数是（   ）   A  1个  B  2个  C  3个    D  4个   参考答案： A 略 13. 10mL某气态烃在80mL中充分燃烧，得到液态水和体积为65mL的混合气体（气体体积均在相同条件下测定），该气态烃不可能是 A．丙烷         B．乙烷        C．丙烯        D．丁炔 参考答案： A 14. 下列各组离子在水溶液中能发生反应的是 A．Ag+、Cl﹣      B．H+、SO42﹣      C．Na+、CO32﹣     D．Ba2+、Cl﹣ 参考答案： A 试题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．B、C、D中离子之间均不反应，可大量共存，只有A中Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，能反应不能共存，故选A． 15. 某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场 的消防干警下列处理方法和过程较合理的是：  ①及时转移疏散人群，同时向有关部门 如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩(湿润)；③ 用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过 的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等 是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。 A．②③④⑤    B．①③④⑥      C．①②⑤⑥   D．①③⑤⑦ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴  定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有              。（选填下列仪器对应的字母）   由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为             。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）     Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。     [猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；     乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；     丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失； 丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。  [理论分析] （1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是                                                                                                                           [实验设计] （2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表： 实验步骤 设计这一步骤的目的 1．将配制的氢氧化钠溶液加热 ①                            2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油 ②利用植物油隔绝 （3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题： 实验方法 观察到的现象和结论 方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。 浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关 方案二：向原红色消失的溶液中加    ①  （填试剂名称）      ②                                   参考答案： Ⅰ.ABDHJ   ;  4.0mol/L Ⅱ. （1）因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3，溶液仍然呈碱性。 （2）①除去溶液的氧气（1分）  （3）①水     ②红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （7分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：           2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O               （1）请回答图中，乙电池属于        装置， （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是        ，B（石墨）电极的名称是        。 （3）写出电极反应式： 通入CH3OH的电极的电极反应式是                      。 （4）乙池中反应的化学方程式为                                 。 参考答案：   略 18. 双氧水最主要的用途是漂白和杀菌消毒，在环境保护、化学合成和工业生产中有着广泛的用途。查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：    （1）电解KHSO4饱和溶液阳极的电极反应式为                         ，K2S2O8水解时 生成H2O2和KHSO4，写出该反应的化学方程式                                    。 （2）已知2H2O2 (l)＝2H2O (l)+ O2(g)   △H1＝－196.46kJ/mol  ① H2 (g)+ 1 ∕ 2O2(g)＝H2O (l) △H2＝－285.84kJ/mol  ② H2 (g)+ Cl2(g)＝2HCl(g)   △H3＝－184.6kJ/mol  ③ 用H2O2 (l)可除去工业尾气中的Cl2(g)，生成HCl(g)和O2(g)，该反应的热化学方程式为      （3）在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为        。 （4）某实验小组同学用此法制取一定浓度的H2O2溶液，并进行下列实验以测定H2O2的质量分数：Ⅰ．将5.00mLH2O2溶液（密度为1g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化； Ⅱ．用0.1000 mol/L的KMnO4溶液滴定；Ⅲ．用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.01mL。 ①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随滴定过程中Mn2+的增多，溶液的紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是                    。 ②配平H2O2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：     MnO4–＋    H2O2＋   H+ ＝   Mn2+＋   H2O＋      ③原H2O2溶液中溶质的质量分数为          。 参考答案： （1）2SO4 2–－2e–＝S2O82–      或2HSO4－2e–＝S2O82–＋2H+  K2S2O8＋2H2O＝H2O2＋2KHSO4    （2）H2O2 (l)＋Cl2(g)＝2HCl(g)＋O2(g)   △H＝+3.01kJ/mol   （3）1:1 （4）①作催化剂  ②2  5  6  2  8  5O2↑  ③3.4% 19. 硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是                  。 如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象                            。 参考答案： 保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)；取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效。