福建省福州市宦溪中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

福建省福州市宦溪中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol?L－1 ，现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L－1?s－1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L－1?s－1 ③2 s 时物质 A 的转化率为70％   ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol?L－1 其中正确的是（     ） A.①③            B.①④           C.②③         D.③④ 参考答案： B 略 2. 下列说法正确的是   (　　) A．分解反应一定是氧化还原反应 B．非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂 C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D．氧化剂在氧化还原反应中被氧化 参考答案： C 略 3. 下列化学用语表示正确的是 A．甲基的电子式：               B．氮原子的电子排布图： C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6      D．硫离子的结构示意图： 参考答案： C 略 4. 下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时生成CO2的质量不一定的是 A、甲烷、辛醛     B、乙炔、苯乙烯　　C、甲醛、甲酸甲酯     D、苯、甲苯 参考答案： D 5. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. 硅            B. 硫           C. 铜           D. 铁 参考答案： B 6. 下列各组元素性质递变规律正确的是（   ） A．Na、Mg、Al原子半径依次减小 B．Li、Be、B原子最外层电子数依次减小 C．P、S、Cl元素最高正价依次降低 D．Li、Na、K的金属性依次减弱 参考答案： A 略 7. 一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是(    ) A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等 B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆增大的倍数 C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆减小的倍数 D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大 参考答案： C 8. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)；ΔH>0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（    ） A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 参考答案： A 略 9. 根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（    ） A． B． C．  D． 参考答案： D 略 10. 塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是               A．热分解或熔融再生利用              B．直接填埋或向海里倾倒处理 C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料    D．开发研究可降解塑料 参考答案： B 略 11. 下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是 　A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 　B.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 　C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 　D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率  参考答案： B 略 12. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　) A．碳酸钙受热分解             B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应       D．氧化钙溶于水 参考答案： A 生成物总能量高于反应物总能量即ΔH>0，反应吸收能量，属于吸热反应。A.碳酸钙受热分解是吸热反应，A正确；B.发光发热的燃烧反应都是放热反应，B错误；C.铝热反应是放热反应，C错误；D.氧化钙溶于水，是放热反应，D错误。故答案A。 13. 下列气体与自来水的消毒有关的是 A．Cl2      　 B．NO2    　        C．SO2   　     D．NO 参考答案： A 略 14. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计，用电解法制取Cu2O，分别用石墨和铜做电解池的两极，总反应为：．下列说法正确的是 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应  ． C．铜电极接直流电源的负极     D．当有0．1mol电子转移时，有0．1moCu2O生成   参考答案： A 15. 下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键          B．非极性分子一定含非极性共价键 C．含有极性共价键的分子一定是极性分子  D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、           。 （2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol· L-1的盐酸，还需加入的试剂是       （填序号）。 A．50 mL 0.50 mol· L-1 NaOH溶液   B．50 mL 0.55 mol· L-1 NaOH溶液 C．1.0 g NaOH固体 （3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式                           。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）。 阳离子 Na+、K+、Ba2+、NH4+ 阴离子 SO42－、Cl－、OH－、CH3COO－ 已知： ①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反应显黄色。 ②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成有刺激性气味的气体。 ⑴B中阳离子是（填化学式）                      。 ⑵写出C溶液与D溶液反应的离子方程式：                                  。 ⑶25℃时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是           （填A或C的化学式）。 ⑷25℃时，用惰性电极电解 D 的水溶液，一段时间后溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ⑸将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                                                  。 ⑹25℃时，在一定体积0.2 mol · L—1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol · L-1的盐酸时，混合溶液的pH=13。若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是____           。 选做题：从下面提供的25、26两题中选作1题。请将选做题的答案写在答题纸的指定位置。若2题都做，按25题赋分。 参考答案： ⑴ NH4+   ⑵ Ba2+ + SO42—＝BaSO4↓       ⑶ Ba(OH) 2  ⑷ ＝    ⑸ c (OH—) ＞c (Ba2+) ＝ c (Cl—) ＞c (NH4+) ＞c (H+)  （只要有错误即0分。）   ⑹ 2∶3 略 18. 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。 回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为　             　          　　　、　　                          　　　　。 (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．电解氯化钠溶液的总反应方程式为　　　　　　　                                   　　　　　　　　； （3）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下： 根据题意完成下列填空： 　①、粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液。加入试剂的顺序　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。 　②、电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为　　                                                　　　　　　。 与电源负极线连的电极附近溶液pH　　　          　（变大、不变、变小）。 ③HCl合成反应中保持过量的气体是____         ；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是___                                             。 ④利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是_______________________                 _。 ⑤检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是__________________________________                                          。 参考答案： (1)2O2＋4H2O＋8e—= 8OH—，CH4＋10OH－－8e—= CO32－＋7H2O (2) 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (3)①BCDA 或CBDA    ②2Cl－－2e→Cl2　　 变大 ③氢气；苍白色火焰。 ④充分利用能量（合理就给分）。 ⑤加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠。 略 19. 有A、B、C、D四种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，在周期表中与A左右相邻；④D微粒有18个电子，与自然界中含量最多的元素位于同一主族．请回答：    (1)写出各微粒的符号：A________、B________、C________、D________．    (2)B微粒的结构示意图为________；D微粒的核外电子排布式为________．    (3)四种元素第一电离能的大小顺序为：________．    (4)四种元素电负性的大小顺序为：________．    参考答案： （1）Al；Cl；Mg2+；S2﹣ （2）；1s2 2s22p6 3s23p6 （3）Al＜Mg＜S＜Cl （4）Mg＜Al＜S＜Cl                      解析：（1）有A、B、C、D、E五种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，