山西省忻州市原平南白联合校2022年高三化学期末试卷含解析

山西省忻州市原平南白联合校2022年高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中                     B．NH3通入AlCl3溶液中                 C． CO2通入CaCl2溶液中                    D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 参考答案： C 2. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是 A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B．分子中有三个苯环 C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol D．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应 参考答案： C 略 3. 下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（） A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液 参考答案： 答案：B 4. 下列叙述错误的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 参考答案： A 试题分析：A、乙烯是溴水褪色的原因是乙烯与溴水发生加成反应，苯能使溴水褪色的原因是苯萃取溴水中的溴而使水层褪色，属于物理变化，褪色的原因不相同，错误；B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，油脂水解的产物为高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，水解产物不同，正确；C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠，正确；D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去，正确。 5. 下列实验操作可以达到目的的是 （ ） A．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3) B．用降低KNO3热饱和溶液温度的方法，可以除去KNO3中混有的杂质NaCl C．用氨水洗涤做银镜反应时附着在试管壁上的银 D．液态溴乙烷试样加入稀氢氧化钠溶液煮沸，然后再加AgNO3溶液检验溴元素 参考答案： 答案：B 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧分子数约为NA B．常温常压下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA C．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2 混合后所含原子数为2NA D．电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA   参考答案： BC 7. 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是 ① AlCl3     ② NaHSO4   ③ (NH4)2CO3   ④      ⑤ NaHCO3          A．① ④ ⑤            B．③ ⑤         C．④ ⑤              D．全部 参考答案： B 略 8. 下列有关颜色变化错误的是（    ） A.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色 C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅 D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅 参考答案： B 【知识点】物质的化学性质 解析：A、重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+ ；滴加NaOH溶液，平衡正向移动，溶液颜色从橙色变成黄色，故A正确；B、CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-。放热水中片刻，由紫色变成了蓝色，故B错误；C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，铁离子浓度减小，溶液颜色变浅，故C正确；D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，所以气体颜色变浅，故D正确。 故答案选B 【思路点拨】本题考查了物质的性质、平衡移动，掌握物质的性质是解题的关键，难度不大。 9. 下列说法中，不正确的是（    ） A. 胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间 B. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 C. 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 参考答案： C 略 10. Ｃu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。若检验用H2还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂是 A、 浓硝酸     B、浓硫酸    C、稀硫酸   D、稀硝酸 参考答案： C 11. 下列叙述错误的是（   ） A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同　 B．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 参考答案： B 12. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（　　） A．Mg B．N C．Be D．S 参考答案： A 考点：位置结构性质的相互关系应用；水的电离． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，则Y是Mg，Z是Cl元素． 解答：解：化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，原子序数大于氟，则Y是Mg，Z是Cl元素，故选A． 点评：本题考查位置性质关系，根据短周期元素形成的化合物WX能抑制水的电离，推断W、X是关键，注意理解水的电离平衡的影响因素，难度中等． 13. 下列说法中正确的是        A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定        B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高        C．氯化钠熔化时，离子键发生了断裂，因而发生化学变化        D．干冰升华时，分子中C=O键发生断裂 参考答案： B 14. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A、常温下23gNO2含有NA个氧原子 B、1L0.1mol·L-1的氨水中含有0.1NA个OH- C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2 NA 参考答案： A 略 15. 离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（　　） A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应 C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 参考答案： A 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】A.2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水； B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水； C．Ca（OH）2与Ca（HCO3）2反应生成碳酸钙和水； D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的反应生成碳酸钙、一水合氨和水，NH4HCO3与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸铵和水． 【解答】解：A.2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A选； B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水，离子方程式：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，故B不选； C．Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B不选； D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不选； 故选：A． 【点评】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量对反应的影响，明确反应实质是解题关键，题目难度中等． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体： ① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍； ② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50－80℃之间至铁屑耗尽； ③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； ④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2－3次，再用滤纸将晶体吸干； ⑤ 将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。 请回答下列问题： ⑴ 实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。 ⑵ 实验步骤②明显不合理，理由是_______________________________。 ⑶ 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。 ⑷ 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。 硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解 度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O 请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。 ⑸ 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。 参考答案：