福建省漳州市厚境中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

福建省漳州市厚境中学2022-2023学年高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对于反应M + N→P，如果温度每升高10℃，反应速率提高为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为（    ）    A、2min         B、3min          C、6min           D、9min 参考答案： A 略 2. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 A. 甲醇       B. 乙炔     C. 丙烯       D. 丁烷 参考答案： A 略 3. 下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是 A．铜          B．银          C．铝            D．镁 参考答案： C 4. 键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是                A．丁烷           B．丙烷           C．丁烯           D．丙烯 参考答案： C 5. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为(    ) A.p区、第五周期、ⅠB族　　　　B.ds区、第五周期、Ⅷ族 C.d区、第四周期、ⅠB族　　　　D.ds区、第五周期、ⅠB族 参考答案： D 略 6. 羊毛的主要成分是                                A．蛋白质                 B．脂肪                 C．纤维素                    D．糖类 参考答案： A 略 7. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是                          A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的   B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的       D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 参考答案： A 8. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH1＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 B．②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3 C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量 D．根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ 参考答案： D 略 9. 某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是 A．甲醛       B．O2       C．N2       D．CO2 参考答案： A 略 10. 下列有机物命名正确的是（    ） A.      1, 3, 4-三甲苯 B.           2-甲基-2-氯丙烷 C.      2-甲基-1-丙醇 D.          2-甲基-3-丁炔 参考答案： B 试题分析：有机物命名时，应遵循数值和最小原则，故应命名为：1，2，4-三甲苯，A选项错误；有机物命名时，编号的只有C原子，故应命名为：2-丁醇，C选项错误；炔类物质命名时，应从离三键近的一端编号，故应命名为：3-甲基-1-丁炔，D选项错误；故选B。 11. 下列说法或表示方法正确的是（      ） A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热 C.由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）== C（石墨，s）△H<0 D.在101Kpa，25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1 参考答案： C 略 12. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是    A.是弱酸，所以是弱电解质    B.向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，可制得胶体，是与水解有关    C.醋酸溶液和溶液均通过离子导电，是因为其溶质均为强电解质    D. 22.4L氯气通入水中，理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数） 参考答案： B 略 13. 在空气中，钢铁与食盐水接触会发生电化学腐蚀，其正极上发生的电极反应为        A．        B．        C．        D． 参考答案： D 略 14. 某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是                        A．                             B． C．                        D． 参考答案： A 15. 如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是             （    ）   不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 苯（甲苯） KMnO4（酸化），NaOH溶液 分液 B NH4Cl溶液（FeCl3） NaOH溶液 过滤 C 乙酸乙酯（乙酸） KOH溶液，水 分液 D 苯（苯酚） 浓Br2水 过滤 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O。请根据要求回答下列问题： (1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是 ________________________________________________________________________。 (2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 ________________________________________________________________________。 (3)实验中加热试管a的目的是：①__________________； ②________________________________________________________________________。 (4)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成____________、____________________等问题。 (5)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。 同一反应时间 同一反应温度 反应温度/℃ 转化率/% 选择性/% 反应时间/h 转化率/% 选择性/% 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.8 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7 6 93.0 100 选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 ①根据表中数据，下列________(填字母)为该反应的最佳条件。 A．120℃，4 h　　　　　　　　　 B．80℃，2 h C．60℃，4 h                  D．40℃，3 h ②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为 ________________________________________________________________________。 参考答案： (1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸 (2)在试管a中加入几粒沸石(碎瓷片) (3)加快反应速率　及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 (4)产生大量的酸性废液(或造成环境污染)　部分原料炭化　催化剂重复使用困难　催化效果不理想(任填两种) (5)①C　②乙醇脱水生成了乙醚 解析：(1)液体混合一般应将密度大的液体加入到密度小的液体中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液体暴沸。(3)该酯化反应为可逆反应，升温可加快反应速率。及时将乙酸乙酯蒸出，减小生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，有利于乙酸乙酯的生成。(4)从催化剂重复利用、产物的污染、原料被炭化角度分析。(5)①从表中数据综合分析，升高温度转化率提高，但120 ℃时催化剂的选择性差，60 ℃和80 ℃时的转化率相差不大，60 ℃为适宜温度，反应时间长，转化率提高，但4～6小时转化率提高不明显，可选C；②发生了副反应，有可能是乙醇脱水生成了乙醚。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中，在800 K时，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H<0, 当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。请回答下列问题： (1)800K时，该反应的平衡常数为____，在0～5min时间间隔内SO2的反应速率为_____。(2)若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量________2．1 mol(填“>”、“<”或“＝”)，简述你的判断理由：__________。 (3)若相同条件下，向该容器内分别充人xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为2．1 mol。则：x、y、z必须满足的关系是_________。(一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示) (4)相同条件下，若在上述容器中，充入0．2 mol SO2、0．4 mol O2和4．0molSO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是________(填字母序号)。 A．处于平衡状态  B．不是平衡状态，反应正向进行 C．不是平衡状态，反应逆向进行 参考答案： （1）1620，0.18 mol/(L·min)（2）<，正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且放热，当降低温度时，平衡向正反应方向移动。（3）x+z＝2；2y+z＝2或 （4）C （1）平衡时，SO2的浓度为0.1mol，O2的浓度为0.05mol，SO3的浓度为0.9mol，K=1620。c（SO2）=0.9mol/L，v（SO2）=0.18 mol/(L·min)。（2）正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且放热，当降低温度时，平衡向正反应方向移动。（3）等效平衡（4）通过计算此时的反应常数和平衡常数相比，不是平衡状态，反应逆向进行 18. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.8mol液态肼和1.6mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出513.4kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 （1）反应的热化学方程式为                                                 。 （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态