山西省临汾市地区体育中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

山西省临汾市地区体育中学2022年高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F .S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则的反应热为 A. -1780            B. -1220 C.-450              D. +430 参考答案： B 略 2. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．16 g CH4中含有4 nA个C—H键  B．1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na＋ C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 D．标准状况下，22.4 L 己烯中含有nA个己烯分子 参考答案： A 略 3. 下图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字.据此，下列说法正确的是 (　　) 硫酸化学纯（CP） （500 mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98% A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧 B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g 氢气 C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，  被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol 参考答案： D 浓硫酸有腐蚀性，不能用橡胶塞，应用玻璃塞，A错误.浓硫酸具有强氧化性，其还原产物为SO2，B错误.C项设硫酸与水的体积分别为1 mL，混合后浓度为(1.84 g/cm3×1 mL×98%÷98 g/mol)÷0.002 L＝9.2 mol/L，但实际混合后溶液密度有变化，其浓度不等于9.2 mol/L，C错误.D中随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时反应停止，被还原的硫酸小于×0.05 L×18.4 mol/L，即小于0.46 mol. 4. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（      ）        A. 当有0. 1mol电子转移时，a极产生1. 12L O2（标准状况下）        B. b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-    2H2↑+4OH-        C. d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e一     2H2O        D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A 参考答案： D 略 5. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（    ） A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂 C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 参考答案： C 略 6. 关于下列图示的说法中，正确的是 A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）  CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0 D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl 参考答案： A 略 7. 一定条件下密闭容器中的可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是   ①再加入C，A的体积分数的改变情况  ②缩小体积，A的转化率的改变情况  ③保持压强不变通入少量He ，B的物质的量改变情况  ④升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变情况  A．①②                 B．②③  C．③④                 D．②④ 参考答案： B 8. 下列说法正确的是 A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10    B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1 C. 0.2 mol?L-1醋酸与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1 D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2:1 参考答案： AD 略 9. 下列顺序不正确的是 A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI B．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+ C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液 参考答案： C 10. 甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是 A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应 B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸 C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲 D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色 参考答案： C 试题分析：A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为NaOH，此时甲、乙可能为Na和O2、丙为Na2O2，与水反应生成戊（NaOH），故A正确；B．若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则丙为NO、戊为NO2，但能产生NO的不一定是铜和稀硝酸，故B错误；C．若甲为硫磺燃烧产物（SO2），丁为水，则乙为O2、丙为SO3、戊为H2SO4，浓硫酸可用于干燥SO2，故C正确；D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为Cl2，可与水或者碱反应产生具有漂白性的HClO或者次氯酸盐，故D正确。故选B。 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA B．常温下，1.0 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA C．在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NA D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA 参考答案： A 略 12. 下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（  ）      A B C D 试样 Na2CO3（NaHCO3） FeCl2（FeCl3） Fe（A1） CO2（SO2） 除杂试剂 澄清石灰水 NaOH溶液 NaOH溶液 饱和NaHSO3溶液 参考答案： C 略 13. 下列有关物质的性质或应用说法不正确的是 A．可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹 B．浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性 C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色 D．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生 参考答案： C 略 14. 常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化； ②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是 A．②④⑥              B．①③④         C．①③⑤⑥            D．②⑤ 参考答案： C 略 15. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．常温下，c(H+)/c(OH-)＝1×10-12的溶液：K+、AlO2－、SiO32－、Na+ B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－ D．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积（填写气体的分子式）。 （2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________（选填：偏高，偏低，不受影响）。 （3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填写物质名称）。 （4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为C mol·L－1。N2与O2的体积为Vb mL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：________。 （5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________（选下列仪器的编号）。 a.烧杯　b.试管　c.广口瓶　d.容量瓶　e.量筒　f.单孔塞　g.双孔塞 参考答案： （1）N2、O2的体积 （2）偏低 （3）酸性高锰酸钾溶液或溴水 （4）V%=×100%（其他合理答案也给分） （5）b c e g或b e g或c e g              略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应： （1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式      ____________________________________________________________； 该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。   VO2+  +    H2C2O4  +   ______  →  VO2+  +    CO2  +   ______ （3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为        （4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道   A．VO2+ 和HCl氧化性相对强弱    B．VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱   C．上述均不正确． 参考答案： (1) V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O  不是(2) 2  1  2H+  2  2  2H2O   (3)0.005NA    (4)B 【知识点】氧化还原反应 【答案解析】(1) V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O  不是 (2) 2  1  2H+ 2  2  2H2O   (3)0.005NA    (4)B 解析：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液，方程式为氧化物与酸反应，反应方程式为：V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O，由VO2+中V元素化合价由+5得到（VO2）2SO4溶液中V元素化合价由+5，说明该反应是非氧化还原反应。 （2）VO2+中V元素化合价由+5价降低为VO2+中+4价，H2C2O4中碳元素由+3价升高为CO2中+4价，H2C2O4是还原剂；化合价升降的最小公倍数为2，所以VO2+系数为2，H2C2O4系数为1，根据原子守恒可知，VO2+，系数为2，CO2系数为2，H2O系数为2，然后通过电荷守恒，得空的一项是氢离子，配平后离子方程式为2VO2++ H2C2O4+2H+═VO2++2CO2+2H2O