安徽省淮南市艺术中学2022年高三化学期末试题含解析

安徽省淮南市艺术中学2022年高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是： A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3              B．离子半径：阴离子＞阳离子 C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物       D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 参考答案： D 略 2. 下列说法不正确的是 A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 B．实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞 C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中             D．实验室中，常用玻璃瓶来盛放氢氟酸 参考答案： D 常温下，铁或铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，所以常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，A正确；氢氧化钠能和二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，而是玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打开，所以盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞，B正确；钠极易和水、氧气反应，且钠生物密度大于煤油的，因此金属钠保存在石蜡油或煤油中，C正确；氢氟酸能和二氧化硅反应，应该用玻璃瓶盛放氢氟酸，D不正确，答案选D。 考点：考查常见试剂的保存 3. 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 A．加入NaOH溶液，微热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中—定有NH4+ B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有 C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有 D．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+ 参考答案： A 略 4. 2012年3月，日本本州岛海域地震引发福岛核电站爆炸，多地市民恐慌而自服碘（主要成分KI）片，狂购“加碘(KIO3)盐”，以减少核辐射的危害。已知：①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是 A．I—只具有还原性，IO3—只具有氧化性 B．由①②可知氧化性的强弱顺序为：Cl2 >I2 >IO3— C．①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+ I—+3OH—= IO3—+6Cl—+3H+ D．反应②中若有5mol e—转移，则生成3molI2 参考答案： D 略 5. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 下列有关该方法的叙述中正确的是 A. 该方法优点是操作简便、能耗低  B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 参考答案： D 略 6. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（） A．2mol·L-1H2SO4溶液                             B．18 mol·L-1H2SO4溶液   C．6 mol·L-1KOH溶液                                D．3 mol·L-1HNO3溶液      参考答案： 答案：A 7. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为氢氧化钾溶液，其充放电按下式进行：Cd  + 2NiO（OH） + H2O Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2 ．下列有关电池的说法正确的是          （    ）     A．充电时阳极反应：Ni（OH）2  + OH-  ===  NiO（OH）  + H2O + e-     B．充电过程是化学能转化为电能的过程        C．放电时负极附近的溶液的碱性不变        D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 参考答案： A 略 8. 在反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是   （） A．1:3           B．5:3             C．5:8             D．5:4   参考答案： 答案：B 9. 用足量的CO还原13.7 g铅的某氧化物，把生成的CO2全部通人到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀洗涤、干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是        A．PbO                   B．Pb2O3              C．Pb3O4              D．PbO2 参考答案： C 略 10. 下列实验中，不能达到目的的是 参考答案： D 略 11. 已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是                                              A．NaHB为强电解质　　　　　B．H2B为强酸 C．H2B为弱电解质　　　　　　D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度 参考答案： AC 12. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　) A．甲的分子数比乙的分子数多  B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的体积和乙的体积相同    D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 参考答案： B 略 13. 超临界流体（Supercritical Fluid）是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。下列有关说法中不正确的是                                                                     A．超临界二氧化碳的形成，会引起二氧化碳性质的改变 B．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化 C．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 D．超临界二氧化碳可用物中药、香料中有效成分的提取 参考答案： A 略 14. 含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为:   ＋(R1、R2、R3、R4为H或烷基) 以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是: A. (CH3)2C＝C(CH3)2                B.       C.                    D.  (环锌四烯) 参考答案： C 略 15. 对于可逆反应2AB3(g)  A2(g) ＋ 3B2(g)   ΔH＞0，下列图像正确的是：             参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下： （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有                   。 (a) 容量瓶                          (b) 烧杯                             (c) 烧瓶 （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是                 。 (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比                   (b) 确定下一步还原所需铁的量 (c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量                 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全 （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O 已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是                        ，弊是                                           。 聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比。 （4）测定时所需的试剂                   。 (a) NaOH              (b) FeSO4              (c) BaCl2               (d) NaClO3 （5）需要测定                   和           的质量（填写化合物的化学式）。 （6）选出测定过程中所需的基本操作                   （按操作先后顺序列出）。 (a) 萃取、分液          (b) 过滤、洗涤           (c) 蒸发、结晶 (d) 冷却、称量            (e)烘干或灼烧 参考答案： （1）b （2）b、c （3）利：原料成本较低     弊：产生气体对大气有污染 （4）a、c （5）Fe2O3、BaSO4 （6）b、e、d 本题综合考查铁及其化合物的性质，一定质量分数溶液的配制及化学实验基本操作等内容。（1）根据配制一定质量分数溶液的配制步骤，可知所需玻璃仪器除量筒外，还需要烧杯。（2）铁的氧化物溶于H2SO4时可得含Fe2+、Fe3+的溶液，而为抑制Fe3+水解，原料中Fe3+必须还原为Fe2+，为确定下一步铁的用量必须测定Fe3+含量，而再用NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+时，NaClO3的用量取决于Fe2+的总量，故选b、c。（3）由所给反应知氧化6 mol FeSO4需HNO3 2 mol价格为0.32 元，需NaClO3 1 mol价格为0.45 元，故用HNO3代替NaClO3的利在于原料成本降低，而弊则是产生的NO会污染环境。（4）～（6）要测定SO42-与Fe3+的物质的量之比，只需分别测定一定量的溶液中SO42-的物质的量和Fe3+的物质的量即可，故所选用的试剂为BaCl2和NaOH，通过过滤、洗涤、烘干灼烧，冷却称量可得m（BaSO4）和m（Fe2O3），进而计算得出答案。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：       （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为                  。 （2）上述反应中的氧化剂是               ，反应产生的气体可用              吸收。 （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3As