江苏省泰州市姜堰励才实验学校高二化学期末试卷含解析

江苏省泰州市姜堰励才实验学校高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列分子式只能表示一种物质的是 A．C3H4Cl2         B．C3H8          C．C2H6O         D．C3H6 参考答案： 略 2. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   ) A、23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为 B、将水解制成胶体，所得胶体的微粒数为 C．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA      D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 参考答案： A 略 3. 坏血病患者应该多吃的食物是（   ） A．水果和蔬菜     B．鱼肉和猪肉   C．鸡蛋和鸭蛋   D．糙米和肝脏 参考答案： A 略 4. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是     （    ） A. 加热                                 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液                   D. 不用铁片，改用铁粉 参考答案： B 略 5. 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种 A．卤代羧酸　　　 B．酯　　　 C．氨基酸 　　　D．醇钠 参考答案： C 略 6. 许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的。下列有关该方法的叙述中，正确的是   (　　) A．含杂质的粗金属做阳极，与直流电源的正极相连 B．阴极只要是一种导体即可，与精炼过程无关 C．电解质溶液中除了含有精炼的金属的阳离子之外，绝对不能含有其他金属阳离子 D．在精炼过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化 参考答案： A 阳极要失电子，含杂质的粗金属做阳极，纯金属做阴极，若阴极用其他导体就会使需要精炼的金属覆盖在该导体上；粗金属中可能含有一些比较活泼的金属，失电子之后也会进入溶液，电解质溶液的成分可能会增加。 7. 关于苯酚的叙述正确的是 A．苯酚的水溶液能使石蕊试液变红   B．苯酚的溶解度随温度升高而不断增大 C．苯酚的浓溶液对皮肤有腐蚀性     D．苯酚的水溶液可以与碳酸钠反应放出CO2   参考答案： C 略 8. 下列说法正确的是(　　) A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生 C放热反应比吸热反应容易发生 D．化学反应都伴随着能量的变化 参考答案： D 9. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ） A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA B．通常状况下，14g乙烯与丙烯混合物中所含碳原子数为2.5NA C．在常温常压下，2.24L甲烷中所含分子数小于0.1NA D．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA 参考答案： C 略 10. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中不正确的是 A. 金刚石属于金属单质    B. 制造过程中元素种类没有改变 C. CCl4是一种化合物    D. 这个反应是置换反应 参考答案： A 试题分析：A、金刚石主要成分是C，C属于非金属，因此金刚石属于非金属单质，故说法错误；B、化学反应遵循元素守恒，因此元素种类不变，故说法正确；C、CCl4两种元素组成的纯净物，属于化合物，故说法正确；D、此反应有单质的参加和单质的生成，属于置换反应，故说法正确。 考点：考查物质分类、化学反应等知识。 11. 下列叙述正确的是                                        （     ） A.  苯的一溴代物结构只有一种的事实可以说明苯环不是单双键交替结构 B.  分子式为C9H12的芳香烃有7种 C.  能使溴水褪色，分子式为C4H8的同分异构体共有5种（考虑顺反异构） D.  分子式为C4H9Br的同分异构体有4种 参考答案： D 略 12. 下列式子能正确的表示水解反应，且溶液呈酸性是 （A）Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+ （B）HCO3—+H2O  H3O++CO32— （C）HS—+H2O   H2S+OH— （D）NH4++H2O ＝  NH3·H2O+H+ 参考答案： A 略 13. 下列叙述正确的是(　　) A．常温下，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 C．CH3COONa溶液加水稀释后，并不是所有离子的浓度都比原来小 D．pH＝4的稀醋酸，加水稀释至10倍体积，所得溶液的pH＝5 参考答案： C 略 14. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 B．该电池的总反应： C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 参考答案： C 略 15. 已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0mol·L﹣1 的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红．下列说法错误的是（  ） A．NaHX溶液呈酸性 B．若上述溶液中检测不到HX﹣，则NaHX溶于水时的电离方程式为：NaHX=Na++H++X﹣ C．若上述溶液中检测不到H2X，但能检测到HX﹣，则NaHX溶于水时，水的电离程度增大 D．若上述溶液中能检测到H2X，则此时溶液中c（X2﹣）＞c（H2X） 参考答案： BC 解：A、石蕊试液遇酸变红色，则NaHX溶液呈酸性，故A正确； B、若上述溶液中检测不到HX﹣，说明该盐溶于水完全电离，生成钠离子、酸根离子和氢离子，所以其电离方程式为：NaHX=Na++H++X2﹣，故B错误； C、若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX﹣，说明HX﹣只电离不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的电离，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度减小，故C错误； D、若上述溶液中检测到H2X分子，说明HX﹣也发生水解反应，又溶液显酸性，则HX﹣的电离程度大于水解程度，所以c（X2﹣）＞c（H2X），故D正确． 故选：BC． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15分)实验室中利用下列装置制取氯气并进行甲烷与氯气的取代反应，同时检验其产物中有HCl生成. 试回答下列问题 A       B           C                D              E   （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③                        （2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥                  （3）D装置的作用是                                            。 （4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式                                       。 （5） 该装置有两个缺陷（假设D装置能充分发挥作用）：一是没有进行尾气处理；二是                                                                                             。    参考答案：   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点金属氧化物，D是一种红棕色固体． 回答下列问题： （1）填写下列物质的化学式：A　   　；B　 　；D　  　；H　    　． （2）写出下列反应的化学方程式： ①C+D→A+E：　                　． ②E→F：　                    　． ③F→G：　 　、　                　．   参考答案： （1）Al2O3；O2；Fe2O3；NaAlO2； （2）①Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe； ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； ③FeCl2+2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓； 考点： 无机物的推断． 分析： D是一种红棕色固体，则可知，为Fe2O3；又A即可与强碱反应又可与强酸反应，是高熔点固体，则为Al2O3，C+D→A+E为铝热反应，E为Fe，C为Al，Al2O3电解时生成Al和O2，则B为O2，氧化铝与氢氧化钠反应生成H为NaAlO2，氧化铝与盐酸反应生成I为AlCl3，铁与盐酸反应生成F为FeCl2，氯化亚铁中加入氨水，生成氢氧化亚铁，在空气中被空气氧化得G为Fe（OH）3，结合物质的性质和题目要求可解答该题． 解答：解：D是一种红棕色固体，则可知，为Fe2O3；又A即可与强碱反应又可与强酸反应，是高熔点固体，则为Al2O3，C+D→A+E为铝热反应，E为Fe，C为Al，Al2O3电解时生成Al和O2，则B为O2，氧化铝与氢氧化钠反应生成H为NaAlO2，氧化铝与盐酸反应生成I为AlCl3，铁与盐酸反应生成F为FeCl2，氯化亚铁中加入氢氧化钠，在空气中被空气氧化得G为Fe（OH）3， （1）根据上面的分析可知，A为Al2O3，B为O2，D为Fe2O3，H为NaAlO2， 故答案为：Al2O3；O2；Fe2O3；NaAlO2； （2）①C+D→A+E的化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，②E→F的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，③F→G为氯化亚铁中加入氨水，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被空气氧化得G为Fe（OH）3，反应的化学方程式为：FeCl2+2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓， 故答案为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；FeCl2+2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓； 点评： 本题是一道典型的无机框图推断题，题目难度中等，本题不仅考查对元素化合物基础知识的掌握，还主要考查学科内知识间的综合推理能力，答题时注意根据物质的颜色和反应的条件进行推断． 18. 为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。 【分子式的确定】 ⑴将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质的实验式是               ； ⑵质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是            ； ⑶预测A的可能结构并写出结构简式                       ____________   。 【结构式的确定】 ⑷经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如下图，则A的结构简式为                 。 【性质实验】 ⑸A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：