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江苏省徐州市沙集中学2022-2023学年高二化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 用石墨作电极电解1 mol/L CuSO4溶液,当c(Cu2+)为0.5 mol/L时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( )
A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuSO4·5H2O
参考答案:
B
略
2. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是
A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应
C.苯酚与溴水直接就可反应,苯与液溴反应还需要三溴化铁作催化剂
D.乙醇没有酸性,苯酚、乙酸有酸性
参考答案:
B
略
3. 向11 mL pH=13的NaOH溶液中加入100 mL pH=10的Ba(OH)2溶液进行稀释,设释释过程中体积具有加和性,则稀释后溶液的pH为
A.9 B.11 C.12 D.14
参考答案:
C
4. 3—甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)
A.3种 B.5种 C.4种 D.6种
参考答案:
C
略
5. 在常温常压下,取下列4种气态烃各1mol.分别在足量氧气中燃烧,消耗氧气最多的是( )
A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.丙烷
参考答案:
D
略
6. 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 下列说法不正确的是( )
A.使用高效催化剂可有效提高正反应速率
B.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定
C.升高温度可使该反应的逆反应速率降低
D.单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡
参考答案:
C
略
7. 某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为c(A)a·c(B)=c(C)·c(D),若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为
A. 60% B. 24% C. 4% D. 40%
参考答案:
D
8. 向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液,使恰好转化为沉淀,此时生成的Al(OH)3的物质的量是
A、1mol B、1.33 mol C、0.67mol D、0
参考答案:
D
9. 历史上最早应用的还原性染料——靛蓝,其结构简式如图所示,下列关于靛蓝的叙述中不正确的是
A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B.它的分子式是C16H10N2O2
C.该物质是高分子化合物 D.它是不饱和的有机物
参考答案:
C
略
10. 室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) ( )
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH值均增大
B.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH=7
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.分别将等体积的①和②加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②
参考答案:
D
略
11. 常温下列各种溶液中,可能大量共存的离子组是( )
A、pH=0的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B、由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C、含有大量Fe3+的溶液中:Na+、I-、K+、NO3-
D、能使PH试纸显红色的溶液:Mg2+、SO42-、Na+、Cl-
参考答案:
D
略
12. 生活中常常涉及生物、化学及物理知识。下面各项对生活问题的分析,不正确的是( )
A.维生素C可参与体内的氧化还原反应,维持细胞间质的正常结构
B.在酱油中加入铁强化剂可解决缺铁性贫血问题
C.为了消除碘缺乏,加碘食盐中的碘以碘单质形式存在
D.工业酒精不能加水后当美酒品尝,因其中含有甲醇,饮用后会造成人的双目失明,严重者会造成死亡
参考答案:
C
食盐中所加碘为KIO3,并非碘单质。甲醇有毒,饮用后会使人中毒。
13. 某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成,其相对分子质量74,符合该要求的有机物中氢原子个数最少为
A.2 B.4 C.6 D.10
参考答案:
B
略
14. “奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂。关于某种兴奋剂(结构简式如图)的以下说法中,正确的是 ( )
A.该物质属于芳香烃
B.该物质所有原子都在同一平面上
C.该物质的分子式为C20H25O3;
D.1mol该物质最多能与7molH2加成
参考答案:
D
略
15. 蛋白质发生下列变化的过程可逆的是:
A .变形 B.煮熟 C. 加入浓硫酸 D.盐析
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下:
①按右图所示连接仪器,检查装置的气密性,然后向U形管和大烧杯里加入冰水;②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;③小火加热,使其充分反应。
试回答下列问题:
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为
。
(2)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是__________。
(3)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中,静置,待液体分层后,分液,取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质,可选择下列试剂中的 (填序号)。
A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D.CCl4
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br,可再用水洗,然后加入无水CaCl2干燥,再进行 (填操作名称)。
(4)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后 (填序号)。
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 乙醇的氧化反应
1、铜丝在酒精灯中灼烧
【实验装置】见图1
【实验步骤】
(1) 取一根铜丝,把其中一端绕成螺旋状。为什么?
(2) 点燃一盏酒精灯,把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外
焰上灼烧,观察现象。
(3) 把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动,观察实验现象。
(4) 把螺旋状铜丝往酒精灯外焰移动,观察实验现象。
(5) 重复实验步骤3、4的操作。
【现象结论】
(1) 分步说明可观察到的实验现象
(2) 涉及到的化学反应式有 。
2、已知乙醇可以被强氧化剂重铬酸钾(K2Cr2O7,红棕色)的酸性溶液氧化成CH3COOH,还原产物为Cr3+(绿色),此实验原理可以用于检验汽车驾驶员是否酒后开车。请写出该反应的离子方程式 。
参考答案:
1.(1)红色的铜先变成黑色,铜丝往酒精灯内焰移动,由黑色变成红色;铜丝往酒精灯外焰移动时,则由红色变成黑色。(注:酒精灯内焰含有)
(2) 2Cu+O2=2CuO 2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O
2、离子方程式:3C2H5OH +2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O
18. (6分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中
所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由 。
参考答案:
(6分)(1) 环形玻璃搅拌棒,(2)保温,防止热量损失 ,(3)偏小
(4)不相等,相等,中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关。
略
19. 试用离子方程式表示AlCl3溶液呈酸性的原因:________________________,将该溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是____________。
参考答案:
略
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